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常见金属及其化合物的综合应用1下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A可用Na与MgCl2溶液反应制MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na答案D解析Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，所以Na不能置换Mg，故A错误；金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中阴、阳离子的定向移动，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与氧气的接触，所以铝制品可以广泛利用，故C错误；钠元素焰色为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na，故D正确。2(2020·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是()A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B室温下，Al与4.0 mol·L1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4答案B解析室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误；2Al2H2O2OH=2AlO3H2，B项正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误；室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。3(2020·浙江7月选考，8)下列说法不正确的是()ACl会破坏铝表面的氧化膜BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强CKMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B4(2020·江苏，10)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)BNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)CNaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)DMg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)答案C解析由Cl2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A项错误；向氯化钠溶液中通入二氧化碳，无法制取碳酸氢钠固体，B项错误；向溴水中加入碘化钠溶液，可得到碘单质，C项正确；电解MgCl2溶液得不到Mg，D项错误。5a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、b均能与稀硫酸反应放出气体；c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；b与强碱反应放出气体；b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是()AMg、Al、Cu、Ag、Fe BFe、Cu、Al、Ag、MgCMg、Cu、Al、Ag、Fe DAl、Mg、Ag、Cu、Fe答案A6以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因发现“准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是()AW的熔点比铝、铁、铜的都高B将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2C等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为6573DW在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物答案C解析W属于合金，合金与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A错误；此合金中含有的金属中，铝的还原性最强，当酸量不足时，溶液中一定存在Al3，可能存在Fe2，B错误；W与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的体积之比为，C正确；合金与氯气反应产生的AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误。7下列各组物质中，满足图示一步转化关系的是()序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. BC D答案A8Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是()Aa为冷却水进口B装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行答案B解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO而阻碍反应的进行，故D正确。9(2018·全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D解析Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2能被HNO3氧化为Fe3，Fe3遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。10探究Na2O2与水的反应，实验如图： 已知：H2O2HHO；HOHO。下列分析不正确的是()A实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C和实验不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D实验中说明H2O2具有还原性答案B解析中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生复分解反应和氧化还原反应，中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成水和氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，A项正确；中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；中过氧化钡与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2BaSO4，C项正确；中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确。11草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；Fe(SCN)3C2O=Fe(C2O4)6SCN。回答下列问题：.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在3价的铁。你认为_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：(1)做实验前首先要：_。(2)称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验。接下来的实验步骤依次为_，重复实验直至B中恒重。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭Kd打开K，缓缓通入氮气e冷却至室温f称量.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再把所得溶液稀释成500 mL，取出50 mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol·L1的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液V mL。(2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式：_。(2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有_。(3)x_。(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多，则所得x值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案.不正确根据题给信息可知，C2O比SCN更易与Fe3结合.(1)检查装置气密性(2)dabecf.(1)3MnO5Fe25H2C2O414H=3Mn25Fe312H2O10CO2(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)(4)偏小解析.根据题给信息可知，C2O比SCN更易与Fe3结合，所以取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，不能判定晶体中不存在3价的铁。.(2)称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验。接下来的实验步骤：由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化，所以要排净装置内的空气，打开K，缓缓通入氮气(d)，然后点燃酒精灯，加热(a)，反应发生，结束后，熄灭酒精灯(b)，冷却至室温(e)，关闭K (c)，进行称量(f)，重复实验直至B中恒重；正确的操作步骤：dabecf。.(1)草酸亚铁晶体中含有Fe2和C2O，在酸性条件下，均能被KMnO4溶液氧化为Fe3和CO2，而MnO被还原为Mn2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式： 3MnO 5Fe25H2C2O414H=3Mn25Fe312H2O10CO2。(2)把草酸亚铁溶液稀释成500 mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)根据反应3MnO5Fe25H2C2O414H=3Mn25Fe312H2O10CO2可知，反应产生的Fe3把碘离子氧化为碘单质，反应为2Fe32I=2Fe2I2；生成的碘又被Na2S2O3还原为I，反应为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI；根据上述反应关系可知：n(FeC2O4·xH2O)n(FeC2O4)n(Fe2)n(Fe3)n(I2)n(Na2S2O3)，n(Na2S2O3)(V×103 ×c)mol，所以50 mL溶液中n(FeC2O4·xH2O)(V×103×c)mol，又原溶液为500 mL，所以n(FeC2O4·xH2O)(V×103×c)× mol10(V×103×c)mol；草酸亚铁晶体为a g，所以10(V×103×c)，解得x。(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的n(Na2S2O3)cV增多，根据x关系可知，则所得x值偏小。