(统考版)2023版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡学生用书.docx

第4讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。3.了解沉淀溶解平衡的应用。考点一沉淀溶解平衡及应用基础梳理·自我排查1.沉淀的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，_和_速率相等的状态。(2)沉淀溶解平衡的建立v溶解_v沉淀，固体溶解。v溶解_v沉淀，溶解平衡。v溶解_v沉淀，析出晶体。(3)沉淀溶解平衡的影响因素思考以AgCl为例：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度_增大增大_加水稀释正向不变不变_加入少量AgNO3逆向_不变通入HCl_减小增大_通入H2S正向_不变微点拨难溶、可溶、易溶界定20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至34，离子方程式为_。沉淀剂法。如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为_。(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。实质：_的移动。举例：AgNO3溶液 NaCl _ NaBr _则KspAgCl>KspAgBr。应用：a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为_。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为_。判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(4)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)<K(AgCl)()(5)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO42()(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()微点拨1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)与AgCl=AgCl所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。2用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1时，沉淀已经完全。考点专练·层级突破练点一沉淀溶解平衡的分析1实验：0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶2除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积均能使沉淀快速彻底溶解C、混合发生反应：MgOH2s+2NH4+Mg22NH3·H2OD向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动练点二沉淀溶解平衡的应用3下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以泡沫灭火器灭火原理A BC D4化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数KKspMnSKspCuS5要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可练后归纳沉淀生成的两大应用(1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。(2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。考点二溶度积常数及其应用基础梳理·自我排查1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)_，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)_，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液过饱和，有_析出QcKsp：溶液饱和，处于_状态Qc<Ksp：溶液_，无沉淀析出2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质。(2)外因：Ksp只受_影响与其它因素无关。思考某兴趣小组进行下列实验：将0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解通过上述实验现象可判断_。a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2b中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)c实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶dNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的离子浓度有关()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(4)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大()(5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()微点拨(1)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。(2)并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。考点专练·层级突破练点一溶度积常数的计算与判断1在溶液中有浓度均为0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.6×1039，KspCr(OH)37.0×1031，KspZn(OH)21.0×1017，KspMg(OH)25.6×1012。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg22T 时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×1010和4.0×1012。下列说法正确的是()AT 时，两饱和溶液中c(Ca2)：CaCO3 > CaF2BT 时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体CT 时，CaCO3固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大DT 时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体练点二沉淀溶解平衡曲线分析3已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L1的Na2SO4溶液。下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中的c(SO42)比原来的大 B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中的c(SO42)比原来的大 4已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T 时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点Ba点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D根据曲线数据计算可知，T 下，Ksp(Ag2SO4)2.25×1045一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(已知：pM-lg c(M)，p(CO32)-lg c(CO32)(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次_(填“增大”或“减小”)。(2)a点可表示MnCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，c(Mn2)_ c(CO32) (填“大于”“等于”或“小于”)。(3)b点可表示CaCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Ca2)_ c(CO32) (填“大于”“等于”或“小于”)。(4)c点可表示MgCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Mg2)_ c(CO32) (填“大于”“等于”或“小于”)。方法总结沉淀溶解平衡图像“三步”分析法1第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。2第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时QcKsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。3第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。真题演练·素养通关1.2021·全国甲卷，12已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc(SO42)、-lgc(CO32)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×1010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2)105.1时两溶液中c(SO42)c(CO32)10y2y122021·全国乙卷，13HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A溶液pH 4 时，c(M)3.0×104mol·L1BMA的溶度积Ksp(MA)5.0×108C溶液 pH 7 时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.0×10432019·全国卷，12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动42019·浙江4月，20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是()A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32浓度增大5全国卷用0.100 mol·L1 AgN O3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L1 Br，反应终点c向b方向移动6全国卷，13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全第4讲难溶电解质的溶解平衡考点一基础梳理·自我排查1(1)沉淀溶解沉淀生成(2)><(3)溶解的方向吸热溶解的方向不变生成沉淀的方向溶解的方向思考答案：正向增大不变增大减小逆向不变减小增大2(1) Fe3+ +3 NH3 ·H2O =Fe(OH)3 +3 NH4+H2SCu2=CuS2H(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2Mg(OH)2 +2NH4+Mg22NH3·H2OAgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(3)沉淀溶解平衡AgClAgBrCaSO4 (s)+ CO32 CaCO3(s)SO42Cu2ZnS(s)Zn2CuS(s) 判断答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)考点专练·层级突破 1解析：在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。答案：B2解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH4+结合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。答案：B3解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，加热促进水解，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液洗涤油污的能力更强，应用了盐类水解原理，不符合题意；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；石灰岩里不溶性的碳酸钙在水和二氧化碳的作用下转化为微溶性的碳酸氢钙，长时间反应，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理来解释；碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以，可以用沉淀溶解平衡原理来解释；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不符合题意。答案：A4解析：根据一般情况下沉淀转化向溶度积小的方向进行可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K，D项正确。答案：B5解析：沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。答案：A考点二基础梳理·自我排查1cm(An)·cn(Bm)cm(An)·cn(Bm)沉淀平衡未饱和2(2)温度思考答案：a、b、d判断答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)考点专练·层级突破1解析：根据题意，M(OH)n开始沉淀时，OH的最小浓度为 ，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，Fe3开始沉淀时所需溶液中的c(OH)最小，溶液的pH最小。答案：A2解析：T 时，饱和CaCO3溶液中c(Ca2)c(CO32)105 mol/L，饱和CaF2溶液中c(Ca2)·c2(F)4.0×1012，c(Ca2)12c(F)，c(Ca2)34.o×10124mol/L104 mol/L，所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液中，饱和CaF2溶液中的c(Ca2)较大，A项错误；等体积混合后，混合溶液中c(Ca2)远大于饱和CaCO3溶液中的c(Ca2)，而c(CO32)只减少到原来的一半，此时溶液中c(Ca2)×c(CO32)>Ksp(CaCO3)，所以会析出CaCO3固体，B项错误；T 时，CaCO3固体在稀盐酸中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，因为CaCO3的Ksp只随温度的变化而变化，C项错误；T 时，向CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c(Ca2)·c2(F)Ksp(CaF2)时，会析出CaF2固体，D项正确。答案：D3解析：由图示可知，该条件下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c(SO42)3.0×103 mol·L1，Ksp(CaSO4)9.0×106。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1的Na2SO4溶液后，混合溶液中c(Ca2)6.0×104 mol· L1 ，c(SO42)8.6×103 mol·L1，溶液中Qcc(Ca2)·c(SO42)5.16×106<Ksp(CaSO4)9.0×106，所以混合溶液中无沉淀析出，与原溶液相比，c(Ca2)减小，而c(SO42)增大，故D项正确，A、B、C项错误。答案：D4解析：a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，故A错误；硫酸银溶液中存在平衡Ag2SO4 (s)2 Ag (aq)+ c(SO42) (aq)，a点c(Ag)c(SO42)，降低温度析出硫酸银，则c(Ag)和c(SO42)不再相等，所以无法移动到c点，故B错误；向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，银离子浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，故C正确；D.根据a点，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)·c(SO42)(1.5×102)2×1.5×1023.375×106，故D错误。答案：C5解析： (1)碳酸盐MCO3的溶度积表达式为Ksp(MCO3)c(M2)·c(CO32)，PM相等时，曲线上p(CO32)数值越大CO32浓度越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小。(2)直线上任意一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2)p(CO32)，所以c(Mn2)c(CO32)。(3)b点为饱和溶液，p(Ca2)p(CO32)，所以c(Ca2)c(CO32)。(4)该温度下，直线下方任意一点有p(CO32)p(M2)lg Ksp(MCO3)，即-lg c(M2)-lg c(CO32)lg Ksp(MCO3)，得lg c(M2)+ lg c(CO32)lg Ksp(MCO3)，则c(M2)·c(CO32)Ksp(MCO3)，也就是QcKsp(MCO3)，所以在该温度下，直线下方的任意一点所表示的溶液均为过饱和溶液且有溶质析出；而直线上方任意一点均为该温度下的不饱和溶液，所以c点表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32)。答案：(1)减小(2)饱和等于(3)饱和大于(4)不饱和小于真题演练·素养通关1解析：根据相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c(Ba2)105.1 mol·L1时，阴离子浓度：d点c点；c、d两点均在沉淀溶解平衡曲线上，即溶度积常数：d点c点，故曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c(Ba2)c(SO42)1×105.0mol·L1，则该温度下Ksp(BaSO4)c(Ba2)·c(SO42)1×10(5.05.0)1×1010，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中c(Ba2)增大，由于温度保持不变，即溶液中c(CO32)减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c(Ba2)105.1 mol·L1时，d点平衡时c(SO42)10y2mol·L1，c点平衡时c(CO32)10y1mol·L1，即两溶液中cSO42 cCO32 10y210y110y1y2，D项错误。答案：B2解析：溶液pH4时c(H)1×104 mol·L1，由图知，此时c2(M)7.5×108(mol·L1)2，c(M)<3.0×104 mol·L1，A项正确；由图知，当c(H)0，即不向溶液中加酸时，c2(M)5.0×108(mol·L1)2，c(M)5×104 mol·L1，由MA(s)M(aq)A(aq)知，MA的饱和溶液中c(M)c(A)，则Ksp(MA)c(M)×c(A)5.0×108，B项正确；MA的饱和溶液因A水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA，则溶液中除含有M、H、OH、A四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c(M)KspcAKspKaHA·cHAcH+Ksp·cH+KaHA·cHA，根据MAMA，AHHA知，溶液中c(HA)c(M)c(A)c(M)KspcM+，两式联立可得c(M)·Ka(HA)·c(M)KspcM+Ksp·c(H)，化简可得c2(M)KspcH+KaHA1，将Ksp5×108代入，由图知，c(H)20×105 mol·L1时，c2(M)10.0×108 (mol·L1)2，将数据代入计算得Ka(HA)2.0×104，D项正确。答案：C3解析：CdS在水中达到溶解平衡时Cd2、S2浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S，S2浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。答案：B4解析：与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32转化为HCO3，导致CO32浓度减小，D项错误，故选D。答案：D5解析：根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag与Cl刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 mol·L1，Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)109.53.16×1010，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl浓度为0.050 0 mol·L1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl浓度为0.040 0 mol·L1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)与c(Cl)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br浓度小于Cl浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。答案：C6解析：A项，根据CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)·c(Cl)，从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)107，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；D项，2Cu(aq)Cu(s)Cu2(aq)，反应的平衡常数KcCu2+c2Cu+，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2)、c(Cu)两点代入计算可得K106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。答案：C