2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(四).docx

综合检测卷(四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是()A.液氨B.玻璃C.王水D.水玻璃2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是()A.NaOHB.H3PO4C.NH3D.CH3CH2OH3.下列物质与俗名对应正确的是()A.钡餐:BaCO3B.肥田粉:(NH4)2SO4C.硝化甘油:D.尿素:NH4CNO4.下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是()5.下列表示不正确的是()A.水的比例模型: B.乙二醇的实验式:CH3OC.甲醚的结构简式:CH3OCH3D.2甲基丁烷的键线式:6.下列说法正确的是()A.35Cl2和 37Cl2互为同位素B.金刚石和C60互为同素异形体C.HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体D.乙酸和油酸互为同系物7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是()A.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料B.植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同C.FeO是一种具有磁性的黑色晶体,可作录音磁带的原材料D.PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解,广泛用于食品包装8.已知反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,都属于置换反应B.氧化性:KBrO3>Br2,还原性:Br->Cl-C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D.反应中有2 mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为 4 mol9.下列说法正确的是()A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀C.NH3在足量的氧气中燃烧生成NOD.过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl210.下列说法不正确的是()A.工业炼铁时,空气从炼铁高炉的上口进B.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3C.可通过加热MgCl2·6H2O制备Mg(OH)ClD.利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO311.下列说法正确的是()A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗B.验证氯气是否收集满,可取一片淀粉碘化钾试纸后,放在集气瓶口检验C.误吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气 解毒D.浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体12.下列“类比”合理的是()A.1 mol CH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2 mol Ag,则1 mol HCHO与足量银氨溶液反应可生成2 mol AgB.CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应,则CH3Cl既能发生水解反应又能发生消去反应C.甘油与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液,则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极,则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极13.下列反应的方程式正确的是()A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸:2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-B.Ag(NH3)2OH与较浓盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-AgCl+2NH4+H2OC.硫酸铵与亚硝酸钠溶液共热:(NH4)2SO4+2NaNO2Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2OD.向酸化KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-2Mn2+5SO42-+2H2O14.某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得,下列说法不正确的是()A.化合物Z中只有1个手性碳原子B.化合物Y最多有16个原子共平面C.1 mol Z在过量的氢氧化钠溶液中加热,最多消耗2 mol 氢氧化钠D.化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热,可发生消去反应生成HOCH2CHCHCl15.一种常用的分析试剂A,结构如图所示。其中X、W、Z为同一短周期元素,W元素的最外层电子数是所在周期数的1.5倍,Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是()A.X的气态氢化物的催化氧化属于人工固氮B.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构C.原子半径:W>X>Z>YD.Z的单质可以从NaCl溶液中置换出Cl216.用铜丝作阴、阳极在U形管中电解饱和食盐水时,可以观察到许多有趣的实验现象:开始时,A极附近出现白色浑浊,B极有无色气体放出;一段时间后,A极附近白色浑浊逐渐增多、下沉,在U形管底部逐渐形成一个很明显的橙黄色沉淀面;约15 min后,A极附近逐渐变为浅蓝色,U形管底部的橙黄色沉淀中混杂有砖红色沉淀。根据上述实验现象,下列说法正确的是()A.将SO2通入CuCl2溶液中可能得到题中白色浑浊B.白色浑浊转变为橙黄色沉淀、橙黄色沉淀转变为砖红色沉淀都是由于溶解度差异所致C.当橙黄色沉淀在U形管底部聚集较多时,将其取出置于试管中,加入稀硫酸,可观察到橙黄色沉淀完全溶解,溶液变为蓝色D.用带火星的木条检验B极放出的无色气体,可观察到木条复燃17.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H= -198 kJ/mol,反应过程可用如图模拟(表示O2,表示SO2,表示催化剂)。下列说法不正确的是()A.过程和过程决定了全部反应进行的程度B.催化剂可降低反应的活化能,从而使单位体积中活化分子百分数增大,化学反应速率加快C.过程为吸热过程,过程为放热过程;所以升高温度,过程速率加快,过程速率减小D.1 mol SO2和0.5 mol O2反应,放出的热量小于99 kJ18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol白磷分子(P4,分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为4NAB.向100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反应,转移电子数为0.01NAC.5.6 g铁粉与3.36 L氯气充分反应生成NA个FeCl3分子D.30 g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃烧消耗O2分子数 为NA19.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1 mol/L的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至 80 后溶液的pH仍然相同20.温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)H>0。实验测得:v正=v(NO2)消耗= k正·c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.容器中刚开始反应时v正<v逆B.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为45C.达平衡时,容器中NO的体积分数大于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T121.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A.溶液中离子的还原性:Cl->Br->I-B.由MgCl2制取Mg是放热反应C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2D.此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)H=-117 kJ/mol22.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电极,已知BiF3和MgF2均难溶于水,下列关于该电池的说法正确的是()A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-BiF3B.充电时,外加电源的负极与甲电极相连C.充电时,导线上每通过0.5 mol e-,乙电极质量减小9.5 gD.放电时,电子由乙电极经外电路流向甲电极,再经电解质溶液流向乙电极23.在某温度时,将x mol/L氨水滴入10 mL 1.0 mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点:Kwc(H+)=1.0×10-14B.氨水的浓度一定大于1.0 mol/LC.bd点过程中离子浓度大小关系一定为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d24.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是()A.总反应可表示为H2+O2H2O2B.该过程中Pd的化合价有0和+2两种C.HCl和Cl-可循环利用D.均为氧化还原反应25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是()选项实验内容实验结论A在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀洗净放入盐酸中,有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B在试管中加入2 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,再加入1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,最后加 23 滴某有机物,混合加热,无砖红色沉淀该有机物不含醛基C取两支试管,分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液,然后向试管中加入0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL,向试管中加入0.01 mol/L CuCl2溶液2 mL,试管中产生气泡快加入FeCl3时,过氧化氢分解反应的活化能较大D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2+二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(6分)CaMnO3热电氧化物是目前极有应用潜力的新型高温热电材料,常以柠檬酸溶胶凝胶法进行制备。回答下列问题:(1)1 mol柠檬酸()中含有的键数目为,柠檬酸分子中C原子的杂化轨道类型是。 (2)3甲基戊烷()与柠檬酸的碳原子数目相同,但是3甲基戊烷不溶于水,而柠檬酸易溶于水,主要原因是 。 (3)CaO的熔点是2 572 ,MgO的熔点是2 852 ,MgO的熔点比CaO高的原因是  。 (4)CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞中Mn位于O所形成的正八面体中心,该正八面体的边长为 nm。 27.(4分)某有机化合物A的相对分子质量大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:(1)A的分子式中氧原子数为  (要求写出简要推理过程)。 (2)A的分子式为。 28.(10分)某兴趣小组对无机盐X(仅含三种短周期元素)开展探 究实验。其中:A、B、C均为纯净物,白色粉末A难溶于水,B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应(无气体剩余)生成溶液Z。请回答:(1)组成X的3种元素是 (填元素符号),X的化学式是。 (2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是  。 (3)写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是 。 (4)某同学探究B与Na2O2的反应,提出2种假设:氧化Na2O2,反应生成一种盐和一种气体单质Na2O2氧化B,反应只生成一种盐。请设计实验证明:  。 29.(10分)费托合成是以合成气为原料,在催化作用下合成液态烃的工艺流程,是我国煤化工的重点发展方向。催化剂的选择性、高稳定性是研究重点,目前主要以纳米铁系催化剂以及钴系催化剂为主,实验室常以固定床或者搅拌釜作为该反应的研究装置,已知该反应的机理如图所示:已知2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)H=-237 kJ/mol 反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-178 kJ/mol 反应(1)C是一种良好的还原剂,可用来还原各种金属氧化物,如图为C和Al分别和氧气反应的自由能变化与温度的关系,已知G<0,反应自发,写出C在2 000 K以上还原Al2O3的化学方程式:,由如图推测2 000 K以上该反应是(填“自发”或者“不自发”)反应。 (2)在固定床反应器中,生产条件为5 MPa,200250 ,流速 100 mL/min,若不考虑其他产物的情况,下列说法错误的是(填字母,下同)。 A.采用纳米铁催化剂可以提高催化剂表面积,加快化学反应速率B.合成气在催化剂表面没有化学键的形成,催化剂改变了化学反应 历程C.固定床反应器中合成气的流速影响产物的转化率和选择性D.适当升高温度(不考虑催化剂失活)可以提高CO的平衡转化率E.反应开始前往往先通入H2处理一段时间是为了激活催化剂,去除表面氧化膜(3)已知固定床反应器中增加装置压强会导致产物中C2H4选择性上升,可能的原因是  。 (4)实验中通常也以搅拌釜作为恒容反应容器,在搅拌釜中加入铁系催化剂,再通入10 MPa合成气后关闭进气,升温到200 维持稳定,开启搅拌桨,一直反应约1020 h后装置内气压不再发生改变(不考虑装置漏气)。在保持其他条件不变的情况下,为了提高C2H4的选择性可以采取的措施是。 A.适当升高温度B.改变催化剂C.适当降低温度D.加快搅拌速度(5)搅拌釜反应器中按照投料比n(H2)n(CO)=31通入气体,起始压强为 8 MPa,关闭进气阀,控制反应温度为200 ,反应结束后测得CO的转化率为20%,C2H4的选择性为50%,求该条件下反应的Kp= MPa-2(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp)。 30.(10分)茶叶中有两种含量最多的功效成分,一是咖啡因,是一种生物碱,易溶于水、乙醇、氯仿,熔点234.5 ,100 以上开始升华,有兴奋大脑神经和利尿等作用。二是茶多酚,易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,难溶于氯仿,是一种天然抗氧化剂,在潮湿环境中更易被氧化。茶叶中除了有机成分外,还含有多种有益于人体健康的钙、镁、铁、铝等微量元素。(1)实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因:实验时需将茶叶研细,研细的目的是  。 下列说法正确的是(填字母,下同)。 A.95%的乙醇也可换成水进行萃取,用生石灰可除去浓缩液中的水分B.可用如图所示装置提取咖啡因,索氏提取器的好处是使用溶剂少,可连续萃取C.“蒸馏浓缩”所需的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、球形冷凝管、温度计、接收管D.该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和萃取(2)若要从茶叶中提取茶多酚,从下列选项中选出合理的操作(每个操作都要用到),并排序:将茶叶研碎()()浓缩液()()()粗产品。 a.用乙酸乙酯多次萃取分液b.用氯仿多次萃取分液c.用水浸取并过滤d.减压蒸发e.减压蒸馏(3)用水浸取茶多酚时,实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图所示,原因是  。 (4)某化学兴趣小组的同学设计实验来定量检验茶叶中Ca、Mg元素的含量,具体流程如图:已知Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2:pH13;Mg(OH)2:pH10.9;Al(OH)3:pH5.5;Fe(OH)3:pH4.1。仪器A的名称;加热煮沸除了增大Ca2+与Mg2+浸出率外,还有  目的。 从容量瓶中准确吸取试液25 mL溶液置于250 mL锥形瓶中,加入三乙醇胺5 mL,再加入NH3·H2ONH4Cl缓冲溶液10 mL,摇匀,最后加入铬黑T指示剂少许,用0.01 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色恰变纯蓝色,半分钟颜色不再变化,即达终点,三次平均消耗EDTA的体积为15.40 mL,则茶叶中Ca、Mg的总量以MgO的质量分数表示为(已知:Ca2+、Mg2+与EDTA反应均是11反应)。 31.(10分)吡喹酮(L)被广泛用作动物驱虫药,能抑制虫体核酸与蛋白质的合成,其合成路线如图所示:已知:(1)下列说法正确的是(填字母)。 A.C中所有碳原子一定共平面B.E能发生水解、氧化、加成反应等,同时1 mol E完全加成时需消耗8 mol氢气C.K的结构简式为D.吡喹酮(L)的分子式为C19H22N2O2(2)D的结构简式是 。 (3)I生成J的化学方程式是  。 (4)H碱性条件下完全水解生成化合物M(分子式为C10H14N2),请写出4种同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式: 。 分子中除苯环外无其他环状结构;核磁共振氢谱有4组峰。(5)参考已知和L的合成路线,以乙二醇和苯为原料,设计合成 的反应路线。(用流程图表示,无机试剂任选)  。 综合检测卷(四)1.A2.DA.NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离,故其中自由移动的离子浓度最大,导电能力最强;B.H3PO4是弱电解质,在水溶液中部分电离,故其中自由移动的离子浓度较小,导电能力较弱;C.NH3溶于水,与水反应生成NH3·H2O是弱电解质,在水溶液中部分电离,故其中自由移动的离子浓度较小,导电能力较弱;D.CH3CH2OH 是非电解质,其水溶液几乎不导电,故D的导电能力最弱。3.BA.钡餐的主要成分是硫酸钡,其化学式为BaSO4,错误;B.肥田粉是硫酸铵的俗称,其化学式为(NH4)2SO4,正确;C.硝化甘油是三硝基甘油酯,其结构简式为,是TNT,三硝基甲苯,错误;D.尿素的结构简式为CO(NH2)2,错误。4.C5.A水分子的空间结构为V形,不是直线形,且氧原子半径大于氢原子半径,则该比例模型错误,A错误。6.BA.35Cl2和 37Cl2是由同位素原子 35Cl、37Cl形成的单质分子,因此两者的化学性质相同,不是原子,因此不能互为同位素,错误;C.HCOOCH3和CH3OCHO表示的物质都是甲酸甲酯,是同一物质,而不是互为同分异构体,错误;D.乙酸是饱和一元羧酸,结构简式是CH3COOH,分子中含有羧基;而油酸是不饱和一元羧酸,结构简式是C17H33COOH,分子中含有羧基和碳碳双键,结构不相似,两者在分子组成上也不是相差CH2原子团的整数倍,因此两者不能互为同系物,错误。7.AA.聚丙烯酸钠有很强的吸水和蓄水能力,且对人体无害,可作“尿不湿”的原料,正确;B.植物油属于油脂,属于酯类,矿物油属于从石油炼制所得的烃类混合物,地沟油是厨房加工过的废弃油,属于油脂,石蜡油是一种矿物油,是从原油分馏中得到的混合物,主要成分为烃类,所以化学成分不相同,错误;C.Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体,可作录音磁带的原材料,错误;D.PE(聚乙烯)材料无毒,可广泛用于食品包装,但其不易降解,引起的环境问题为“白色污染”,错误。8.BA.反应物无单质,因此不属于置换反应,错误;B.根据可知物质的氧化性Cl2>Br2;根据可知物质的氧化性:KBrO3>Cl2,所以氧化性KBrO3>Cl2>Br2,物质的氧化性越强,其相应的离子的还原性越弱,所以还原性Br->Cl-,正确;C.反应中6 mol HCl参加反应,只有5 mol作还原剂,所以还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为51,错误;D.中1 mol还原剂Cl2反应失去10 mol电子,则2 mol Cl2反应时氧化剂得到电子的物质的量为20 mol,错误。9.BA.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可用作净水剂,不能作消毒剂,错误;B.硝酸具有强氧化性,所以足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化成硫酸,硫酸根离子再和Ba2+反应产生白色沉淀BaSO4,正确;C.氨气在加热和有催化剂条件下,能被氧气氧化生成一氧化氮和水,错误;D.氯气具有强氧化性,铁与氯气反应生成FeCl3固体,不能生成氯化亚铁,错误。10.AA.工业炼铁时,铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入,空气从下口通入,采用逆流原理,增大接触面积,使反应更加充分,不正确;B.“侯氏制碱法”是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠晶体受热分解得到碳酸钠,所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐,该盐为碳酸钠,正确;C.加热促进镁离子水解,水解不彻底得到Mg(OH)Cl,则通过加热MgCl26H2O制备Mg(OH)Cl,正确;D.氯气与KOH浓溶液反应可生成KClO3、KCl和H2O,可以利用氯气和KOH浓溶液制备KClO3,正确。11.CA.银镜反应实验后的试管附有银,单质银不能在稀H2SO4中溶解,错误;B.氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口进行检验,错误;C.酒精和乙醚具有麻醉作用,减弱对呼吸道的刺激,减轻咳嗽,则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒,正确;D.浓硫酸不能和二氧化硫反应,可以干燥二氧化硫,错误。12.CA.1 mol CH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2 mol Ag,但是1 mol HCHO相当于2 molCHO,故1 mol HCHO与足量银氨溶液反应可生成4 mol Ag,错误;B.CH3Cl能发生水解反应,但是与氯原子相连的碳原子无相邻的碳原子,不能发生消去反应,错误;C.多羟基的物质与新制的氢氧化铜反应均会生成绛蓝色溶液,甘油和葡萄糖都是多羟基物质,都能得到绛蓝色溶液,正确;D.镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应,故镁、铝、NaOH溶液组成的原电池,铝作负极,错误。13.BA.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸的离子方程式为ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-,错误;C.硫酸铵与亚硝酸钠溶液共热的反应方程式为(NH4)2SO4+2NaNO2Na2SO4+2N2+4H2O,错误;D.向酸化KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+ 5SO42-+4H+,错误。14.DA.化合物Z中只有1个手性碳原子(用*标记)如图所示,正确;B.化合物Y为,有苯环中12个原子共平面,羰基上的原子共平面,故可增加2个原子和苯环共平面,醚键上连接的甲基上最多可以增加两个原子和苯环共平面,故最多有16个原子共平面,正确;C.1 mol Z中,有1 mol酯基水解为羧基和醇羟基,故可消耗1 mol NaOH,1 mol 卤素原子水解为氯化氢和醇羟基,可消耗1 mol NaOH,故1 mol Z在过量的氢氧化钠溶液中加热,最多消耗2 mol氢氧化钠,正确;D.氢氧化钠的乙醇溶液、加热是氯代烃发生消去反应的条件而不是醇发生消去反应的条件,故化合物X,在氢氧化钠的乙醇溶液中加热,可发生消去反应生成进而转化为,错误。15.CX、W、Z为同一短周期元素,W元素的最外层电子数是所在周期数的1.5倍,则W为B;Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构,则Y为H元素;由试剂A的结构示意图可知,阳离子为铵根离子、阴离子为四氟合硼离子,X为N元素,Z为F元素。A.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程,氨气为化合物,不是单质,则氨气的催化氧化不属于人工固氮,错误;B.H原子最外层只有2个电子,没有达到8电子稳定结构,错误;C.氢原子的原子半径在所有元素中最小,同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,则原子半径由大到小的顺序为B>N>F>H,正确;D.氟气的氧化性强,通入氯化钠溶液中只能与溶液中的水反应,不能与氯化钠反应,则氟气不能从氯化钠溶液中置换出氯气,错误。16.A用铜电极电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应,电极反应为Cu-e-+Cl-CuCl,阴极发生还原反应,电极方程式为2H+2e-H2,开始时生成CuCl白色浑浊,随着反应进行,溶液pH逐渐增大,因CuOH的溶解度小于CuCl,则可生成CuOH橙黄色沉淀,而CuOH不稳定易分解成砖红色的氧化亚铜。A.SO2具有强的还原性,CuCl2具有氧化性,两者能发生氧化还原反应生成CuCl,正确;B.白色浑浊转变为橙黄色沉淀是因为CuOH的溶解度小于CuCl,橙黄色沉淀转变为砖红色沉淀则是因为CuOH不稳定易分解成砖红色的氧化亚铜,错误;C.橙黄色沉淀CuOH在酸性条件下发生歧化反应生成铜离子和铜单质,因此固体不会完全溶解,错误;D.B极为阴极,溶液中的氢离子在阴极放电产生氢气,氢气不具有助燃性,不能使带火星木条复燃,错误。17.C由反应过程图示可知,过程是反应物被催化剂吸附,过程发生SO2、O2中共价键的断裂,过程中形成SO3中的共价键,过程是生成物离开催化剂表面。A.过程发生SO2、O2中共价键的断裂,过程中形成SO3中的共价键,决定了全部反应进行的程度,正确;B.使用催化剂可降低反应的活化能,从而使单位体积中活化分子百分数增大,化学反应速率加快,正确;C.断键为吸热过程,成键为放热过程,但不管是吸热过程,还是放热过程,升高温度反应速率均加快,错误;D.该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以 1 mol SO2和0.5 mol O2反应,放出的热量小于99 kJ,正确。18.DA.1 mol白磷分子(P4,分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为6NA,错误;B.向100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反应,得到Fe和ZnCl2溶液,转移电子数为0.03NA,错误;C.未指明气体是否处于标准状况,难以按3.36 L体积计算氯气的物质的量,难以计算生成物的量,错误;D.乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖的最简式均为CH2O,30 g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物即平均1 mol CH2O,则完全燃烧消耗O2分子数为NA,正确。19.BA.温度未知,无法判断KA溶液呈中性还是呈碱性,所以无法判断HA是强酸还是弱酸,错误;B.等pH的盐酸和醋酸溶液浓度:c(HCl)<c(CH3COOH),加水稀释,促进CH3COOH电离,HCl完全电离,所以稀释相同倍数后溶液中c(Cl-)<c(CH3COO-),正确;C.将pH=3的CH3COOH溶液稀释,促进CH3COOH电离,但是其电离程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(H+)减小,温度不变离子积常数不变,则溶液中 c(OH-) 增大,错误;D.升高温度促进CH3COOH电离,所以常温下pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80 后盐酸中 c(H+) 小于醋酸溶液中c(H+),则溶液的pH为盐酸>醋酸,错误。20.DA.T1温度下,根据实验的数据:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始/(mol/L)0.6 0 0反应/(mol/L)0.4 0.40.2平衡/(mol/L)0.2 0.40.2该反应的平衡常数K=c2(NO)×c(O2)c2(NO2)=0.42×0.20.22=0.8,容器,Q=0.52×0.20.32 =59<0.8,此时反应向着正反应方向进行,v正>v逆,错误;B.达到平衡时,容器中气体的总物质的量浓度为0.8 mol/L;温度相同,化学平衡常数相同,故温度为T1时,容器中反应向着正反应方向进行,气体的物质的量浓度增大,达到平衡时,容器中气体的总物质的量浓度大于 1.0 mol/L,则达到平衡时,容器与容器中的总压强之比=总物质的量浓度之比<45,错误;C.根据2NO2(g)2NO(g)+O2(g),如果中NO完全转化为二氧化氮,则c(NO2)=0.5 mol/L,且容器中还有c(O2)=0.1 mol/L剩余,与相比,是相当于增大压强,平衡逆向移动,二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%,则达到平衡时,容器中NO的体积分数小于50%,错误;D.v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2),达到平衡时,v正=v逆,则k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2),则K=c2(NO)×c(O2)c2(NO2)=k正k逆。当温度改变为T2时,若k正=k逆,则此温度下K=1>0.8,该反应为吸热反应,温度升高,K增大,因此T2>T1,正确。21.DA.单质的氧化性越强,其相应的阴离子的还原性就越弱。第A族的卤素单质氧化性Cl2>Br2>I2,则还原性Cl-<Br-<I-,错误;B.依据题中图像分析判断,由MgCl2制取Mg是吸热反应,错误;C.物质含有的能量越低,则该物质的稳定性就越强。根据图示可知物质的热稳定性:MgCl2>MgBr2>MgI2,错误;D.由图可知Mg(s)+Br2(l)MgBr2(s)H=-524 kJ/mol、Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)H=-641 kJ/mol,结合盖斯定律可知-,整理可得:MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)H=-641 kJ/mol-(-524 kJ/mol)=-117 kJ/mol,正确。22.C充电时F-从乙电极流向甲电极,说明乙为阴极,甲为阳极。A.放电时,为原电池,甲电极为正极,发生还原反应,甲电极的电极反应式为BiF3+3e-Bi+3F-,错误;B.充电时,外加电源的负极与乙电极相连,错误;C.充电时,乙电极发生的电极反应为MgF2+2e-Mg+2F-,导线上每通过0.5 mol e-,乙电极减少0.5 mol F-,其质量减小9.5 g,正确;D.电子能够经过电极、导线流经外电路,不能经过电解质溶液,错误。23.BA.a点pH=0,则c(H+)=1 mol/L,水的离子积与温度有关,a点时溶液温度小于25 ,则水的离子积Kw<1.0×10-14,则c(OH-)< 1.0×10-14,错误;B.b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,n(HCl)=n(NH3·H2O),由于c点氨水体积是10 mL,则b点体积小于10 mL,因此氨水的浓度大于1.0 mol/L,正确;C.溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),由于b点时溶液的pH<7,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得c(Cl-)>c(NH4+),则b点溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),不符合选项离子浓度关系,错误;D.b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,n(HCl)=n(NH3·H2O),铵根离子水解促进了水的电离,而c、d两点氨水都过量,会抑制水的电离,氨水体积越大,NH3·H2O的物质的量越多,对水电离的抑制程度就越大,故b、c、d三点水的电离程度为b>c>d,错误。24.DA.由反应过程图可知,氢气和氧气在PdCl42-的作用下生成过氧化氢,总反应方程式为H2+O2H2O2,正确;B.Pd元素在PdCl42-、PdCl2O22-中的化合价均为+2价,Pd单质是0价,正确;C.依据过程图可知,HCl和Cl-可循环利用,正确;D.均为氧化还原反应,不是氧化还原反应,错误。25.DA.溶解度大的物质容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时,溶解度小的物质也能向溶解度大的转化,如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但BaSO4可转化为BaCO3,错误;B.制备氢氧化铜时氢氧化钠应该是过量的,否则不能氧化醛基,错误;C.活化能越小,反应速率越快,试管产生气泡快,则加入FeCl3溶液时,过氧化氢分解反应的活化能较小,错误;D.亚铁离子、氯离子均能被酸性高锰酸钾氧化,溶液褪色,不能证明溶液中含有Fe2+,正确。26.解析:(4)晶胞中,Ca原子数目为8×18=1,Mn原子数目为1,O原子数目为6×12=3,一个晶胞含1个“CaMnO3”,设该正八面体的边长为L nm,则L2=(a2)2+(a2)2,得L=22a。答案:(1)3NAsp2和sp3(2)柠檬酸分子可以与水分子形成分子间氢键(3)两者均为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+半径,离子半径越小,离子键键能越大,熔点越高(4)22a27.解析:(1)由题意可知,碳和氢的质量分数之和为52.24%,则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%,由于有机化合物的相对分子质量大于110,小于150,即分子中氧原子个数为大于110×47.76%163.28,小于150×47.76%164.48,所以氧原子数为4个。(2)分子中氧原子为4,氧元素的质量分数为47.76%,则有机物的相对分子质量为16×447.76%134,分子中氧原子为4个,所以C、H的相对原子质量之和为70,C原子数目为7012=510,故分子中含有5个C,10个H,可以确定化学式为C5H10O4。答案:(1)A的分子式中:110×47.76%16<N(O)<150×47.76%163.28<N(O)<4.48,故A的分子式中N(O)=4(2)C5