2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡提能力.docx

课练25弱电解质的电离平衡综合测评·提能力一、选择题1.2021·河北石家庄辛集中学模拟液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数K（25 ）1.0×1014，K（35 ）2.1×1014。则下列叙述正确的是（）A.c（A）随温度的升高而降低B.35 时，c（A）>c（B）C.AB的电离程度：（25 ）>（35 ）D.AB的电离是吸热过程2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）0.1 mol·L1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol·L1 MCl溶液呈酸性0.1 mol·L1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L1 NaCl溶液弱等体积的0.1 mol·L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液恰好完全反应A.BC. D3.2021·房山区模拟将0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.的值减小B.OH的物质的量减小C.的值减小D.NH的浓度减小4.2021·安徽天长月考下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka19.1×108Ka21.1×1012Ka17.5×103Ka26.2×108Ka32.2×1013则下列说法中不正确的是（）A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5.2022·江西吉安检测常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号pH1111溶液氨水NaOH溶液A.两溶液中水的电离程度相同B两溶液中c（OH）相等C等体积的两溶液分别与0.01 mol·L1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>D.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：<6.常温下，下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A溶液中H2O电离出的c（OH）1.0×103 mol·L1B加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高C与等体积0.001 mol·L1 NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D与pH3的硫酸溶液的浓度相等7.常温下，浓度均为1 mol·L1、体积均为V0 L的两种酸HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V L，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）AX点的c（A）>Y点的c（B）B当pH5时，HB溶液满足：pHlgC相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D中和等体积1 mol·L1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA二、非选择题8.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHHA；HAHA2，已知相同浓度时的电离度：（H2A）>（HA），设有下列四种溶液：A0.01 mol·L1的H2A溶液B0.01 mol·L1的NaHA溶液C0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 mol·L1的NaOH与0.02 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填字母）：（1）c（H）最大的是，最小的是。（2）c（H2A）最大的是，最小的是。（3）c（A2）最大的是，最小的是。9.25 时，部分酸电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K1.8×105 mol·L1K14.3×107 mol·L1K25.6×1011 mol·L1K4.9×1010 mol·L1请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 mol·L1的下列四种物质：a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的顺序是（填编号）。（2）25时，在0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出的c（H）的倍。（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）25时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH6，则溶液中c（CH3COO）c（Na）（填准确数值）。（5）25时，将a mol·L1的醋酸与b mol·L1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。10.25 时，0.1 mol·L1 HA溶液中108，0.01 mol·L1 BOH溶液pH12。请回答下列问题：（1）0.1 mol·L1HA溶液pH，HA的电离常数Ka为，BOH是（填“强电解质”或“弱电解质”）。（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）。A.B.C.c（H）与c（OH）的乘积D.c（OH）（3）在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体（填“多”“少”或“相等”）。（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH溶液的pH（填“>”“”或“<”）BA溶液的pH。（5）已知碳酸的Ka14.3×107 mol·L1，Ka25.6×1011 mol·L1，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H作用的粒子依次为。综合测评提能力1D升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c（A）随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 时，c（A）>c（B），B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：（25 ）<（35 ），C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，D项正确。2B0.1 mol·L1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 mol·L1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 mol·L1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L1NaCl溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaCl溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 mol·L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。3D在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n（NH）增大，溶液中的n（NH3·H2O）减小，则的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH的物质的量增大，B错误；加水稀释，c（NH）、c（OH）、c（NH3·H2O）都减小，Kb，温度不变，Kb值不变，C错误；加水稀释，使c（NH）减小，D正确。4C本题考查电离平衡常数、酸性强弱比较等。由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka，则有，加水稀释醋酸，由于温度不变，则Kw、Ka不变，故的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。5D本题考查强碱和弱碱的稀释、与酸的中和反应、水的电离程度及溶液中c（OH）大小比较等。常温下，氨水和NaOH溶液的pH均为11，溶液中c（OH）1.0×103 mol·L1，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同，水电离产生的c（H）1.0×1011 mol·L1，A、B正确。两溶液的pH均为11，则有c（NH3·H2O）>c（NaOH），等体积的两溶液分别与0.01 mol·L1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c（OH）变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。6B本题考查电离平衡、溶液的pH、溶液酸碱性判断等。存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH抑制水的电离，常温下，pH3的CH3COOH溶液中c（H）1.0×103 mol·L1，则该溶液中由H2O电离出的c（OH）1.0×1011 mol·L1，A错误。加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，c（H）减小，溶液的pH升高，B正确。与等体积0.001 mol·L1 NaOH溶液反应，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，C错误。硫酸是强电解质，pH3的硫酸溶液中，c（H2SO4）<1.0×103 mol·L1；醋酸是弱电解质，只有极少部分发生电离，pH3的CH3COOH溶液中，c（CH3COOH）1.0×103 mol·L1，D错误。7BA项，根据电荷守恒，X点有c（A）c（OH）c（H），Y点有c（B）c（OH）c（H），因为两点pH相等，则c（A）c（B），错误；B项，HB为强酸，pH5时，HB溶液满足：pHlg，正确；C项，两点pH相等，根据电荷守恒可知，两溶液中各离子浓度相同，导电能力相同，错误；D项，两种酸都是一元酸，等浓度、等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，错误。8答案：（1）AD（2）CD（3）DA9答案：（1）a>b>d>c（2）9×108（3）CNCO2H2O=HCOHCN（4）9.9×107mol·L1（5） mol·L1解析：（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时相应盐溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c。（2）Ka（CH3COOH）1.8×105 mol·L1，由于c（CH3COOH）0.5 mol·L1，c（H）3×103 mol·L1，由水电离出的c（H）约为 mol·L1，则由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出的c（H）的9×108倍。（3）酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，则c（H）106mol·L1，c（OH）108mol·L1，根据电荷守恒有关系c（CH3COO）c（OH）c（Na）c（H），则c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）106mol·L1108mol·L19.9×107mol·L1。（5）25时，将a mol·L1的醋酸与b mol·L1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c（H）c（OH）107mol·L1，c（CH3COO）c（Na） mol·L1，c（CH3COOH） mol·L1，则醋酸的电离常数K mol·L1。10答案：（1）3105 mol·L1强电解质（2）B（3）多（4）<（5）CO、HCO、A解析：（1）25 时，0.1 mol·L1的HA溶液中108，结合Kwc（H）c（OH）1×1014，可得c（H）1×103mol·L1，所以pH3。HA的电离常数Ka105 mol·L1。0.01 mol·L1BOH溶液pH12，c（OH）1×102mol·L1，所以BOH是强电解质。（2）稀释过程中，温度不变，Ka不变，c（A）减小，所以增大；c（H）减小，则增大，因此减小，A项不符合题意，B项符合题意；由于温度不变，故Kwc（H）c（OH）不变，C项不符合题意；Kwc（H）c（OH）不变，c（H）减小，所以c（OH）增大，D项不符合题意。（3）由（1）知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。（4）由（1）知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH，BA为强碱弱酸盐，A水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pH<BA溶液的pH。（5）已知碳酸的Ka14.3×107 mol·L1，Ka25.6×1011 mol·L1，HA的Ka105 mol·L1，则酸性：HA>H2CO3>HCO，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H作用的粒子依次为CO、HCO、A。