2023届新高考化学选考一轮总复习训练-热点8　“位—构—性”关系的综合推断.docx

热点8“位构性”关系的综合推断课时训练1.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是(C)A.最高正化合价:Z>Y>XB.对应简单氢化物的沸点:Z>Y>XC.Y和M可形成含共价键的离子化合物D.Z与M形成的化合物的水溶液呈中性解析:X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素,已知Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体(SO2),则Y可能为O或S;M的原子半径是短周期主族元素中最大的,由此得出M为Na;又因为X、Y、Z、M原子序数依次增大,且X、Y、Z是同周期的相邻元素,所以Y为O,X、Z分别为N、F。A.Z为F,没有正化合价,错误;B.NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键,沸点反常,而H2O常温下呈液态,所以其沸点最高,错误;C.O和Na可形成Na2O2,Na2O2中既含有离子键,又含有共价键,属于离子化合物,正确;D.Z与M形成的化合物为氟化钠,氟化钠的水溶液中F-水解使NaF溶液呈碱性,错误。2.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(A)A.同周期元素的简单离子中,X离子半径可能最小B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2解析:W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大;W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,则W位于X、Y、Z的上一周期。A项,在同一周期元素形成的简单离子中,X离子为阳离子,具有上一周期惰性气体原子的稳定结构,另外Y、Z元素形成的是阴离子,具有同一周期的惰性气体原子的稳定结构,所以X形成的离子半径可能最小,正确;B项,未指出是否是最高价氧化物对应的水化物,因此不能比较它们的氧化物对应的水化物的酸性强弱,错误;C项,根据位置关系可知,W的非金属性强于Y,则W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物,错误;D项,W与X原子序数差为5,若W为O,则X是Al,两者形成化合物的化学式为Al2O3,不符合X3W2,错误。3.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的,化合物Z2X4的电子总数为18个。下列说法不正确的是(B)YZMQA.原子半径:Z<Y<MB.M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高C.M与Q元素组成的MQ4分子,空间结构是正四面体D.X2Z-ZX2溶液显碱性解析:根据各元素的相对位置可知,Y、Z为第二周期,M、Q为第三周期,Q原子半径是同周期最小的,则Q为Cl元素,所以Y为C元素,Z为N元素,M为Si元素,Z2X4即为N2X4,电子总数为18个,所以X为H元素。A.同周期元素自左至右原子半径依次减小,同主族元素自上而下原子半径依次增大,所以原子半径M>Y>Z,正确;B.M为Si元素,Y为C元素,两者的氢化物均有多种,例如C9H20的沸点会高于SiH4,错误;C.MQ4为SiCl4,类比CCl4的空间结构,可知SiCl4为正四面体,正确;D.X2Z-ZX2为H2N-NH2,在水溶液中会结合水电离出的氢离子,促进水的电离,产生氢氧根离子,溶液显碱性,正确。4.下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是(C)RXYZA.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应解析:R、X、Y、Z都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,R是第二周期元素,X、Y、Z属于第三周期元素,X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则其最外层电子数是5,则X是P元素,所以R是O、Y是S、Z是Cl元素。A.元素P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4,正确;B.元素S有两种常见的氧化物SO2和SO3,且都能与H2O反应生成对应价态的酸H2SO3和H2SO4,正确;C.P、S、O三者的气态氢化物稳定性依次增强,错误;D.Cl2能与H2S发生置换反应生成S单质,正确。5.X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,两者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是(D)A.X的最高价含氧酸是核酸的水解产物之一B.简单氢化物的还原性:X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种解析:X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl,两者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在,则X为P。A.X的最高价含氧酸磷酸是核酸的水解产物之一,正确;B.元素非金属性越强,其简单氢化物的还原性越弱,Cl非金属性强于P,则简单氢化物的还原性PH3>HCl,正确;C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同周期元素形成的单质中Cl2氧化性最强,正确;D.同周期元素中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S五种,错误。6.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(D)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及非金属性依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性解析:从表中位置关系可看出,X为第二周期元素,Y为第三周期元素,又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍,所以X为氧元素、W为硫元素;再根据元素在周期表中的位置关系可推知,Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A.O、S、P的原子半径大小关系为P>S>O,三种元素的非金属性强弱为O>S>P,不正确;B.在火山口附近或地壳的岩层里,常常存在游离态的硫,不正确;C.SiO2晶体为共价晶体,熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键,不正确;D.砷在元素周期表中位于金属元素与非金属元素的交界线附近,具有半导体的特性,As2O3中砷为+3价,处于中间价态,所以具有氧化性和还原性,正确。7.(2021·温州适应性测试)X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知Y、W同主族,Y的最外层电子数是Z的6倍,X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是(D)A.化合物WY2能使溴水褪色表现为漂白性B.G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.X、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高D.Z与W形成的化合物中可能含有共价键解析:X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知Y的最外层电子数是Z的6倍,由于最外层电子数最多不超过8,则Y最外层有6个电子,Z最外层有 1个电子,Y为O元素,Z为Na元素,Y、W同主族,W为S元素,G为Cl,X和Z的质子数之和等于G的质子数,则X的质子数为6,为C元素。A.化合物WY2为SO2,能使溴水褪色是由于二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应,SO2被氧化表现还原性,错误;B.G为Cl,W为S元素,单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱,单质的氧化性Cl2>S,则G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱,错误;C.X、Y、W三种元素的气态氢化物分别为CH4、H2O、H2S,均为分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,由于水分子间存在氢键,其熔、沸点比CH4、H2S高,三种元素气态氢化物的沸点Y>W>X,错误;D.Z与W形成的化合物有Na2S或Na2S2,Na2S中只含有离子键, Na2S2中含有S22-,既含有离子键又含有共价键,正确。8.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是(D)A.离子半径和电负性均满足:Y>ZB.简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为Y>TC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T>RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性解析:根据题意,由R原子最外层电子数是电子层数的2倍可知R为C或S元素,由原子半径以及原子序数的关系可知R为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物且题中Z的原子半径最大,则Z为Na元素,Y为O元素,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡且T为题中原子序数最大的元素,则T为S;X的原子半径以及原子序数均最小,应为H。A.由分析可知Y为O,Z为Na,则离子半径Y>Z,电负性Y>Z,正确;B.由分析可知Y为O、T为S,O和S为同主族元素,由于O原子具有很强的电负性,O的氢化物含有氢键,而S的气态氢化物不含氢键,所以简单气态氢化物的沸点Y>T;又由于同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱,其气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为Y>T,正确;C.由分析可知T为S,R为C,S的非金属性强于C的非金属性,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性T>R,正确;D.由分析可知X、R、Y、Z分别为H、C、O、Na,由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机钠盐且含有羧基,溶液不一定呈碱性,也可能呈酸性,错误。9.如图ZYX4化合物是有机合成中一种常用还原剂,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是(C)A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B.原子半径:Y<Z<XC.Z与X可形成离子化合物ZXD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构解析:由题意知,三种元素处于不同短周期,则X、Y、Z依次处于第一周期、第二周期、第三周期,故X一定为H,Z为+1价阳离子,故Z为Na,联想到NaBH4,故Y为B。A.Y的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,属于弱酸,不具有两性,不是两性氢氧化物,错误;B.一般电子层越多,原子半径越大,故原子半径:Z>Y>X,错误;C.Na与H可形成离子化合物NaH,正确;D.该化合物中H原子为2电子稳定结构,错误。10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是(C)A.化合物W2Z3与强酸、强碱反应均可生成盐和水B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点D.化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1解析:因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素,W为第三周期元素,结合(ZXY)2的结构式可知, X为C,Y为N,Z为O,W为Al元素。A.W2Z3为Al2O3,与强酸、强碱反应均生成盐和水,正确;B.N的氧化物对应水化物亚硝酸为弱酸,正确;C.C的氢化物为烃,碳原子数较多的烃常温下为固态,则C的氢化物沸点不一定小于水,错误;D.化合物(OCN)2中 C、N、O原子都满足8电子稳定结构,O形成了过氧键,显-1价,正确。11.(2021·舟山中学月考)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(C)A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析:W、X、Y、Z为同一短周期元素,由图可知,X位于第A族,Z位于第A族,且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,则Z为Cl、X为Si,根据阴离子化合价为-1 价,可知Y为-3价,Y为P,根据阳离子所带电荷可知,W为Na。A.氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,错误;B.同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为Cl>P>Si,错误;C.P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,正确;D.新化合物中P元素化合价为3价,满足8电子稳定结构,错误。12.如图为周期表中短周期元素的一部分,W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是(D)A.X、Y、Z的第一电离能和含氧酸的酸性依次增强B.W元素形成的单核阴离子还原性强于XC.Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键解析:由题图可知,W为第二周期元素,X、Y、Z为第三周期元素;W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24,设Y的最外层电子数为x,则X的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x+1,W的最外层电子数为x,x-1+x+x+1+x=24,解得x=6,判断W为O、X为P、Y为S、Z为Cl。13.(2021·金华十校联考)4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表:元素相关信息X同周期的主族元素中,X原子的半径最大Y气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应Z原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(3n-2)Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半下列说法正确的是(B)A.X、Z的最高正价之和等于8B.元素的电负性:Z>Y>QC.化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外层均达到8e-结构D.与Z同主族且位于第七周期的元素的单质预测是白色固体解析:4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大,同周期的主族元素中,X原子的半径最大,X位于第 A族,Y的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应,Y是N,则X应该是Li。Z原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(3n-2),由于最外层电子数不超过8个,则n=3,Z是F。Q原子的最外层电子数是内层电子数的一半,Q是第三周期元素,则Q是P。A.F元素没有正价,则X、Z的最高正价之和不等于8,错误;B.同周期自左向右,元素的电负性逐渐增大,同主族从上到下,元素电负性逐渐减小,则元素的电负性F>N>P,正确;C.化合物Li3N、NF3中Li不满足8电子稳定结构,错误;D.由于氯气是黄绿色气体,溴是红棕色液体,碘是紫黑色固体,所以与F同主族且位于第七周期的元素的单质预测不可能是白色固体,错误。14.LDFCB是电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(B)A.四种元素的单质中,有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B.原子半径:W>X>Y>ZC.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高解析:同周期元素W、X、Y、Z中,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,说明这四种元素位于第二周期;根据图示可知,Y可形成2个共价键,位于第A族,则Y为O元素;X为6号C元素;Z只能形成 1个共价键,位于第A族,则Z为F元素;四种元素最外层电子数之和为20,W的最外层电子数为20-4-6-7=3,为B元素,所以W、X、Y、Z分别为B、C、O、F。A项,金刚石和硼属于共价晶体,氧气和氟单质属于分子晶体,所以四种元素的单质中,只含有分子晶体、共价晶体,错误;B项,由分析可知W、X、Y、Z分别为同周期元素B、C、O、F,同周期元素从左至右原子半径逐渐减小,所以W>X>Y>Z,正确;C项,B为第A族的元素,最外层电子数为3,与F元素形成化合物时B最外层未达到8电子稳定结构,错误;D项,四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF,由于水和氟化氢均含有氢键,所以其沸点较前两者高,但由于相同物质的量的水中所含有的氢键数比氟化氢中的氢键数多,且水为液态,所以水的沸点比氟化氢高,错误。15.(2021·金丽衢十二校联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生,下列说法不正确的是(C)A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析:W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为氮元素,短周期主族元素中原子半径最大的是钠,则Y为钠元素,X、Y和Z形成的盐,加入稀硫酸生成黄色沉淀及刺激性气体,黄色沉淀可能是硫单质,刺激性气体可能是二氧化硫,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2S2O3与稀硫酸反应生成S和SO2,所以W为氮元素,X为氧元素,Y为钠元素,Z为硫元素。A.同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,O的非金属性强于N,稳定性H2O>NH3,正确;B.Y的简单离子是Na+,核外有10个电子,X的简单离子是O2-,核外也有10个电子,Na+、O2-均具有Ne的电子层结构,正确;C.Y与Z形成的化合物的水溶液是Na2S溶液,Na2S溶液因S2-水解呈碱性,红色石蕊试纸遇碱变蓝,蓝色石蕊试纸遇碱不变色,不正确;D.X为氧元素,Y为钠元素,Z为硫元素,S和O同属于第A族,S与Na同属于第三周期,正确。16.(2021·绍兴适应性测试)现有元素X、Y、Z、Q为主族元素,原子序数依次增大,其中X、Q在同一主族。相关信息如下表:元素相关信息XX为非金属元素Y最外层电子数是最内层电子数的三倍Z在第三周期元素中,Z的简单离子半径最小QQ单质能与冷水剧烈反应,所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18下列说法正确的是(D)A.X与Y不可能形成X2Y2分子B.工业电解制备Z时,用含Z3+的助熔剂来降低Z2Y3的熔融温度C.Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱D.第五周期且与Y同主族元素可作为半导体材料解析:Y的最外层电子数是最内层电子数的三倍,则Y的电子排布为2、6,为O元素;Z在第三周期元素中,简单离子半径最小,则Z为Al元素;Q单质能与冷水剧烈反应,所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18,则Q为K元素;X、Q在同一主族,且X为非金属元素,则X为H元素。A.X和Y为H、O元素,可形成H2O2分子,不正确;B.工业电解制备Al时,用含AlF63-的助熔剂(不含Al3+)来降低Al2O3的熔融温度,不正确;C.Z、Q分别为Al、K元素,金属性Al<K,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,不正确;D.Y为O元素,第五周期且与Y同主族元素为Te,位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,可作为半导体材料,正确。