2023届高考化学人教版一轮复习课时作业-5.2　元素周期表和元素周期律.docx

课时作业16元素周期表和元素周期律一、选择题12019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是()A元素周期表共有18列，所以共有18个族BA族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大2下列事实不能用元素周期律解释的是()A碱性：NaOH>LiOHB热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C酸性：HClO4>H2SO4D气态氢化物的稳定性：HBr>HI3硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是()A原子半径：Se>SB沸点：H2S>H2SeC稳定性：H2S>H2SeD酸性：H2SO4>H2SeO44.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A化合物RX中含共价键BY、Z的氧化物均能溶于水CM的单质在常温下为气体D化合物X2M是弱电解质5如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()A.X和R在同一周期B原子半径：W>R>XC气态氢化物的稳定性：Y<XDY和R2都能影响水的电离平衡6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁化合价2342A.含氧酸的酸性：乙<丁B元素非金属性：甲<乙C氢化物的沸点：甲>丁D丙所形成的单质可能互为同位素7下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为：8已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：X>Y>Z>WBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W29据腾讯科技报道：科学家已经合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是()A该元素的单质可用作半导体材料B该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A113C该元素的最高正化合价为3D该元素位于元素周期表中第七周期第A族10如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是()XAYCBA.原子半径大小：Y>C>X>ABY和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为23CX、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ADA、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应11随着原子序数的递增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是()Ay在元素周期表的位置是第二周期A族Bd元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径Cx、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为De、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应12.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是()AY单质的氧化性在同主族中最强B离子半径：Z>YCZ与Y可组成多种离子化合物D氢化物的热稳定性：Y>X二、非选择题13下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。14元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示：元素8O16S34Se52Te单质熔点/218.4113450单质沸点/183444.66851390元素主要化合价22，4，62，4，6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：(1)单质硒的熔点范围可能是_。(2)元素碲的主要化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(用化学式表示)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。(5)如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化>0表示放热，能量变化<0表示吸热)。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。课时作业16元素周期表和元素周期律1解析：元素周期表共有18纵列，也就是共有18列，但只有16个族，A错误；由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以A族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误。答案：B2答案：B3答案：B4解析：Y、Z、M原子最外层电子数逐渐增多，而M的原子半径大，则M在Y、Z的下一周期，又由于各元素都是短周期元素，故Y、Z在第二周期，M在第三周期，X的最外层电子数少，原子半径最小，故在第一周期，R的最外层电子数少，但原子半径最大，应在第三周期，结合原子最外层电子数可知，X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。化合物RX为NaH，其中只含离子键，故A错误；CO、NO不溶于水，故B错误；S常温下为固体，故C错误；化合物H2S是弱电解质，故D正确。答案：D5解析：由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；F和S2都能促进水的电离平衡。答案：D6解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。答案：C7解析：都为短周期元素，有最低价2价，处于A族，没有最高价，则为O；、都有最低价3价，最高价5价，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有7、1价，处于A族，且原子半径比大，则为Cl；、都有1价，处于A族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为Li、为Na；有2价，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg。有3价且原子半径比O大，比P小，则为B。为P、为N，P的原子序数大于N，故A项错误；为Mg，为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；为B，其原子序数为5，D项错误。答案：C8解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为：，则原子半径X>Y>Z>W，A项正确；若W为N元素，酸性；HNO2<H3PO4，若W为O或F元素，二者均无含氧酸，B项错误；元素的非金属性，W>Y，气态氢化物的稳定性W>Y，C项错误；若W与X原子序数差5，当W为N元素，则X为Mg元素，可形成Mg3N2，当W为O元素，则X为Al元素，可形成Al2O3，D项错误。答案：A9解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第A族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数中子数质量数，可知该同位素的中子数为A113，B项正确；该元素位于第A族，最高正化合价为3，C项正确。答案：A10解析：由题图可知，A为N，B为S，C为Si，X为C，Y为Al。同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：Al>Si>C>N，A正确；Al和S形成的化合物为Al2S3，分子中Al和S的原子个数比为23，B正确；C、Si、N中，非金属性最强的是N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是N，C正确；A、B均为非金属元素，N的氢化物为氨气，S的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，D错误。答案：D11解析：由变化图中原子半径的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。y（C）在元素周期表的位置是第二周期A族，A项正确；O2、Al3具有相同的电子层结构，而核电荷数O<Al，故离子半径O2>Al3，B项正确；x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，其电子式为，C项错误；e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者可以相互反应，D项正确。答案：C12解析：根据图示可知W形成1个共价键，说明W原子核外只有1个电子，又是四种元素中原子序数最小的元素，X形成四个共价键且W、X、Z分别位于不同周期，则W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电孑的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；Y是O元素，Z是Na元素，O2、Na核外电子排布都是2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误；O、Na两种元素可形成两种离子化合物：Na2O、Na2O2，C正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C元素，Y是O元素，由于元素的非金属性：C<O，所以氢化物的热稳定性：CH4<H2O，D正确。答案：B13解析：由元素在周期表中的位置，可知：是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。（1）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Si>O。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。（3）H、O、Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为。（4）的同周期相邻主族元素的单质为Mg，和组成的能与Mg反应的化合物为CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2MgCO22MgOC。（5）的单质为Si，的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO2H2。答案：（1）Na>Si>O（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3（3）（4）2MgCO22MgOC（5）Si2OHH2O=SiO2H214答案：（1）大于113，小于450（2）2，4，6（3）H2Te>H2Se>H2S（4）还原性2H2SeO2=2H2O2Se（5）硫碲