2023届高考化学人教版一轮复习课时作业-8.2　水的电离和溶液的ph.docx

课时作业25水的电离和溶液的pH一、选择题1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小225时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变3一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0×1013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化425，有下列四种溶液：0.1mol·L1氨水pH11氨水0.1mol·L1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是()A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C.中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大5用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙6.常温下，将pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1×103mol·L1的氨水bLc(OH)1×103mol·L1的氨水cLc(OH)1×103mol·L1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A.b>ad>cBab>c>dC.ab>d>cDc>ad>b7如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂8已知25时，Ka(CH3COOH)1.7×105。该温度下用0.1mol·L1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中错误的是()A.MOH的电离方程式为MOH=MOHB.a点V(CH3COOH)10.00mLC.25时，CH3COO的水解平衡常数为×109D.b点：c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH)925时，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C.相同温度下，电离常数的关系：KHXKHYD.pH7时，三种溶液中c(Z)c(Y)c(X)1025时，用0.10mol·L1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知，H2A为弱酸C.B点水电离出的H浓度为1.0×106mol·L1D.C点溶液中c(NH)>c(A2)>c(OH)>c(H)二、非选择题11氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器是_。A.酸式滴定管(50mL)B碱式滴定管(50mL)C量筒(10mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)实验中不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(4)滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_(填“大”或“小”)，根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“高”或“低”)。12.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6×105。该温度下，向20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。13现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L1的HCl溶液，丙为0.1mol·L1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1mol·L1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H) c(H)c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_曲线(填“图1”或“图2”)。a_。课时作业25水的电离和溶液的pH1解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OHOH，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c（H）减小，由于存在水的电离平衡，所以c（OH）增大，错误。答案：C2解析：向水中通入NH3，c（OH）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c（H）增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c（H）增大，pH减小，D错误。答案：D3解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c（H）和c（OH）可求出Kw1.0×1014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。答案：C4解析：A选项，稀释后c（NH3·H2O）0.001mol·L1，一水合氨是弱电解质，c（OH）<0.001mol·L1，pH<11，错误；等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2ONHOH平衡左移，的值都增大，错误；稀释后溶液中pH分别为3、5，D选项正确。答案：D5解析：解答本题的关键是：明确酸式滴定管、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。答案：D6解析：pH3的盐酸中c（H）1×103mol·L1，与c（OH）1×103mol·L1的Ba（OH）2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3·H2O为弱电解质，1×103mol·L1的氨水中c（OH）<1×103mol·L1，因此1×103mol·L1的氨水和c（OH）1×103mol·L1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。答案：A7解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c（HCl）0.1mol·L1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。答案：B8解析：开始时0.1mol·L1的MOH的1012，则c（H）1013mol·L1，c（OH）0.1mol·L1，MOH是强碱，完全电离，A项正确；当加入V（CH3COOH）10.00mL，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM溶液，由于醋酸根离子的水解溶液显碱性，而a点lg0，说明c（H）c（OH），溶液呈中性，B项错误；因为水解平衡常数Kh×109，C项正确；当滴入V（CH3COOH）20.00mL时，溶液中是等浓度的CH3COOH和CH3COOM，根据电荷守恒得：c（H）c（M）c（CH3COO）c（OH），由于醋酸的电离大于CH3COO的水解，溶液显酸性，故c（CH3COO）c（M）c（H）c（OH），D项正确。答案：B9解析：由图像知酸性：HZHYHX，HZ为强酸，相同条件下三种酸溶液导电能力：HZHYHX，A、C错误；从滴定曲线知Ka（HY）105，B正确；中和至pH7时，HX、HY、HZ消耗的NaOH的物质的量依次增多，则c（Z）c（Y）c（X），D错误。答案：B10解析：A点：根据c（H）·c（OH）Kw1×1014，lg12，计算得c（H）101mol·L1，则pH1，0.05mol·L1H2A完全电离，H2A为强酸，故A正确、B错误；B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A，lg2，计算得c（H）106mol·L1，则水电离出的H浓度为1.0×106mol·L1，故C正确；C点为（NH4）2A与NH3·H2O的混合溶液，根据lg4，计算得c（H）109mol·L1，则pH9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c（NH）>c（A2）>c（OH）>c（H），故D正确。答案：B11解析：（1）氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。（3）MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。（4）滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。答案：（1）ADEFH（2）碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管（3）不需要MnOMn2时紫色褪去，现象明显（4）小低12解析：（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c（H）mol·L14×104mol·L1。（2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。（3）由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：（1）4×104mol·L13.4（2）c酚酞c点以上（3）B13解析：（1）c（OH）0.1mol·L1，则c（H）1013mol·L1，pH13。（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。（3）CH3COOH是弱酸，当向0.1mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，n（H）增大，但是c（H）减小，即增大，减小；设CH3COOH在水中的电离常数为K，则，c（H）减小，而K在一定温度下是常数，故减小，即减小；温度一定，Kw为一定值，Kwc（H）·c（OH），c（H）减小，则c（OH）增大，即增大。（4）酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c（H）或c（OH）越大，水的电离程度越小，反之越大。（5）HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a20.00。答案：（1）13（2）CH3COOHCH3COOH、H2OOHH（3）（4）丙甲乙（5）图220.00