2023届高考化学鲁科版一轮复习学案-第二章第2课时　电解质与离子反应.docx

第2课时电解质与离子反应1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方 程式。电解质及其电离1.电解质的分类 电解质的强弱与物质溶解性无关,不要认为溶解度小的物质是弱电解质。如硫酸钡不溶于水,但是属于强电解质。2.电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,解离成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式 通常情况下,酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。理解辨析1.判一判(正确的打“”,错误的打“×”)(1)铁能导电,所以铁是电解质,液溴不能导电,它是非电解质。()(2)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()解析:(1)电解质、非电解质必须是化合物。(3)HCl是共价化合物,但是属于强电解质。答案:(1)×(2)(3)×2.想一想NH3溶于水所得溶液能导电,NH3是否为电解质?提示:不是。溶液能导电是因为NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-,NH3·H2O是电解质,而NH3不能电离出离子,为非电解质。3.做一做写出下列物质的电离方程式:(1)CH3COOH。 (2)HF。 (3)KHCO3。 (4)KHSO4(水溶液)。 (5)KHSO4(熔融)。 答案:(1)CH3COO-+H+(2)H+F-(3)K+HCO3-(4)K+H+SO42-(5)K+HSO4- 电解质的理解及判断1.(2022·云南文山月考)下列物质的分类正确的是(A)选项纯净物强电解质弱电解质非电解质A胆矾苛性钠碳酸氨气B液氯氯化钾氢溴酸二氧化碳C冰醋酸硫酸钡氟化氢氯化银D盐酸硫酸醋酸氯气解析:胆矾是纯净物,苛性钠是强电解质,碳酸是弱电解质,氨气是非电解质,A项正确;氢溴酸为混合物,B项错误;氯化银为强电解质,C项错误;盐酸为混合物,氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。2.下列说法正确的是(D)A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质解析:铜、石墨是单质,所以它们不是电解质,A错误;NH3、CO2的水溶液能导电,是因为NH3、CO2与水反应生成的一水合氨和碳酸电离而导电,而非NH3、CO2本身电离而导电,所以NH3、CO2不是电解质,B错误;液态HCl、固体NaCl均不能导电,但是HCl、NaCl在水溶液中电离而能导电,所以HCl、NaCl是电解质,C错误;蔗糖、酒精都是有机化合物,不管是在水溶液中还是在熔融状态下,它们都不能导电,所以它们都是非电解质,D正确。 电离方程式的书写3.(2021·河北张家口期中)在溶液中,下列电离方程式错误的是(B)A.Ba(OH)2Ba2+2OH-B.NaHCO3Na+H+CO32-C.H2SO42H+SO42-D.NaHSO4Na+H+SO42-解析:Ba(OH)2在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-,故A正确;NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-,故B错误;H2SO4在溶液中的电离方程式为H2SO42H+SO42-,故C正确;NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,故D正确。4.(2021·河北张家口模拟)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同,表示水分子),下列说法正确的是(B)A.X电极与电源负极相连B.图b、c中Y电极上会生成不同产物C.NaCl是电解质,三种状态下都能导电D.图b说明通电后发生了NaClNa+Cl-解析:氯离子半径大于钠离子,则图中代表的离子是Cl-,图b中阴离子向X极移动,失电子生成氯气,则X为阳极,接电源正极,A错误;Y是阴极,图b中是Na+得电子生成Na单质,图c中是水电离的H+得电子生成H2,产物不同,B正确;NaCl在晶体状态没有自由移动的离子,不导电,即图a不导电,C错误;熔融状态下,NaCl通电生成Na和Cl2,氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离,不需要通电也能电离,D错误。 导电性的判断及理解5.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(A)A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,离子运动加快,导电能力增强;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增强。6.(2021·辽宁沈阳三模)电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关,现分别向25 mL 0.015 mol/L Ba(OH)2溶液、25 mL 0.01 mol/L NaOH溶液中滴加0.02 mol/L NaHSO4溶液,其电导率的变化情况如图所示,下列说法中正确的是(D)A.线代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液的变化曲线B.b点后,两溶液发生的反应均为H+OH-H2OC.b点两溶液导电能力相同,此时两溶液中溶质组成相同D.a点溶液呈中性,d点溶液呈酸性解析:由题意可知,未加入NaHSO4溶液前,Ba(OH)2溶液的离子浓度大,电导率比NaOH溶液大,则曲线代表向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的变化曲线,故A错误;曲线在a点时已经消耗完NaOH,在b点时溶质是NaHSO4和Na2SO4,不发生化学反应,故B错误;曲线,b点是少量的NaHSO4和足量的Ba(OH)2反应生成Na2SO4和BaSO4,溶质有Na2SO4和Ba(OH)2,曲线,b点的溶质是Na2SO4和NaHSO4,溶质不同,故C错误;a点是NaOH和NaHSO4恰好反应完全的点,溶液呈中性,d点时Ba(OH)2已反应完全,还有多余的NaHSO4,其电离出的氢离子使溶液呈酸性,故D正确。1.书写电离方程式的“三注意”(1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。2.金属导电与电解质溶液导电的原因(1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电能力变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电能力会增强。离子反应与离子方程式的书写1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质:溶液中某些离子的种类数或浓度发生变化。(3)类型2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)(4)离子方程式的意义3.电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO3-、HS-、HSO3-等。b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4应写成Na+、H+和SO42-;而在熔融状态下不能拆开,如NaHSO4应写成Na+和HSO4-。(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出离子,所以不写离子方程式。如Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3+2H2O。(3)微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H+OH-H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2Ca2+Cl-+ClO-+H2O。 氨水作为反应物,书写成NH3·H2O;氨水作为生成物,若有加热条件或在浓溶液中生成,则书写成NH3+H2O,若无加热条件或在稀溶液中生成,则书写成NH3·H2O。理解辨析1.判一判(正确的打“”,错误的打“×”)(1)Fe和稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2。()(2)用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+。()(3)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4+OH-NH3+H2O。()解析:(1)产物错误,应为二价铁。(2)醋酸不能拆分。(3)碳酸氢根离子也参加反应。答案:(1)×(2)×(3)×2.做一做(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式。加入Zn粒: 。 加入NaOH溶液: 。 加入BaCl2溶液:。 加入CH3COONa溶液:。 加入Na2CO3溶液:。 (2)上述中,混合后溶液中SO42-的物质的量减少的是(填序号,下同);H+的物质的量减少的是。 答案:(1)Zn+2H+Zn2+H2H+OH-H2OBa2+SO42-BaSO4CH3COO-+H+CH3COOHCO32-+2H+CO2+H2O(2) 离子方程式的书写及正误判断1.(2021·天津实验中学期中)下列反应的离子方程式正确的是(B)A.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O4Na+4OH-+18O2B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H+H2O2I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S+2H2OD.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag+NH3·H2OAgOH+NH4+解析:过氧化钠与水反应时,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,过氧化钠中-1价氧一部分到了氧气中,一部分到了氢氧化钠中,所以不可能生成18O2,故A错误;双氧水具有氧化性,在酸性环境下能氧化碘离子生成碘单质,离子方程式正确,故B正确;向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫单质,正确的离子方程式为S2O32-+2H+SO2+S+H2O,故C错误;向AgNO3溶液中滴加氨水至过量,开始生成的AgOH能溶于过量的氨水中,正确的离子方程式为Ag+NH3·H2OAgOH+NH4+,AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O,故D错误。2.(双选)下列反应的离子方程式表达正确的是(BD)A.用铜电极电解MgCl2溶液:Mg2+2Cl-+2H2OH2+Cl2+Mg(OH)2B.某消毒液的主要成分为NaClO,加白醋可增强消毒效果:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液,出现银镜:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O解析:由于Cu不是惰性电极,所以Cu会参与氧化还原反应,阳极Cu失去电子,生成Cu2+,阳极电极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,故A错误;向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,发生了氧化还原反应,由于草酸是弱酸,在离子方程式中应保留分子式,其离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,故C错误。离子方程式正误判断的“六查”(1)“一查”是否符合客观事实。(2)“二查”符号“”“”“”“”是否使用恰当。(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。(6)“六查”是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 与量有关的离子方程式的书写3.下列离子方程式书写正确的是(D)A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4B.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.加热可增强纯碱溶液的去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO解析:向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全,只需满足两者物质的量之比为11即可,反应的离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O,A项错误;向FeI2溶液中通入少量氯气,I-先反应,生成碘单质和氯离子,反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,B项错误;碳酸根离子分步水解,溶液显碱性,加热促进水解反应正向进行,溶液碱性增强,去污能力增强,离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,C项错误;过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO,D项正确。4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是(B)A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+4OH-AlO2-+2H2OB.将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液:H+OH-H2O解析:Al3+与氨水反应只能得到Al(OH)3,无法得到AlO2-,A项错误;金属钠与水反应得到烧碱和氢气,B项正确;根据“定少为1”原则,离子方程式中Ca(OH)2的化学计量数应该是1,NaHCO3的化学计量数应该是2,C项错误;除了H+外,NH4+也和OH-反应得到NH3·H2O,属于事实性错误,D项错误。与量有关的离子方程式的书写(1)反应特点:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应(一般为复盐或酸式盐),一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。(2)书写方法(少定多变法)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。1.(2021·浙江6月选考,13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(A)A.碳酸镁与稀盐酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OB.亚硫酸氢钠的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH-+2H2OZn(OH)42-+H2D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:NO2-+NH4+N2+2H2O解析:碳酸镁在没有说明是澄清溶液还是浑浊液时,不能写成离子形式,A表示错误;亚硫酸氢钠是弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性,B表示正确;锌与铝化学性质相似,既能与酸反应生成盐和氢气,也能与碱反应生成盐和氢气,C表示正确;亚硝酸钠与氯化铵反应生成亚硝酸铵和氯化钠,亚硝酸铵不稳定,受热分解生成氮气和水,D表示正确。2.(2021·广东卷,15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(D)A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H+2Mn2+解析:Na2O2放入水中生成NaOH和O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,A错误;H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B错误;铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O,化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O,C错误;SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,题给离子方程式书写正确,D正确。3.(2021·全国乙卷,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(A)A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2+S2-CuS解析:用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,发生难溶电解质的转化,硫酸钙转化为碳酸钙,A正确;过量铁粉加入稀硝酸中,最终生成Fe2+,B错误;向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液,反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3,C错误;氯化铜溶液中通入硫化氢,H2S是弱酸,应写化学式,反应的离子方程式为Cu2+H2SCuS+2H+,D错误。4.(2020·全国卷,11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(A)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+ +H2O2O2+2H+2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH-NH3·H2O解析:由于氯气少量,SO32-不能被氯气完全氧化为SO42-,剩余的SO32-在酸性溶液中转化为HSO3-,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量FeCl3,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O22H2O+O2,C项错误;NH4HSO4与NaOH的物质的量相等,反应的离子方程式为H+OH-H2O,D项错误。题号知识易中难电解质的判断1电离方程式等2导电性的理解及应用6离子方程式的书写及正误判断34,57综合应用8一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下表中物质的分类完全正确的是(A)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Fe(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析:KNO3在水中能完全电离,所以是强电解质,Fe(OH)3在水中能部分电离,所以是弱电解质,SO2自身不能电离,是非电解质,故A正确;H2SO4在水中能完全电离,所以是强电解质,溶于水的碳酸钙能完全电离,所以是强电解质,金属Al不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;溶于水的BaSO4能完全电离,所以BaSO4是强电解质,HClO在水中能部分电离,所以是弱电解质,H2O部分电离,是弱电解质,故C错误;HClO4在水中能完全电离,所以是强电解质,CH3COONH4在水中能完全电离,所以是强电解质,C2H5OH在水溶液中不能发生电离,所以是非电解质,故D错误。2.(2021·北京人大附中检测)对下列过程的化学用语表述正确的是(D)A.把钠加入水中,有气体生成:2Na+H2ONa2O+H2B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:H2OH+OH-C.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H+CaCO3CO2+Ca2+H2OD.用电子式表示NaCl的形成过程:解析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,A不正确;用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动的离子,H2SO42H+SO42-,B不正确;醋酸为弱酸,不能拆分,故将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2CH3COO-,C不正确;NaCl为离子化合物,用电子式表示NaCl的形成过程为,D正确。3.(2022·河南郑州联考)下列离子方程式书写正确的是(B)A.少量CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-HCO3-B.KIO3与KI在酸性条件下反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-AlO2-+H2D.FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe2+2I-+2Cl2I2+2Fe3+4Cl-解析:少量CO2通入NaOH溶液中,其离子方程式为CO2+2OH-CO32-+H2O,A项错误;KIO3与KI在酸性条件下反应,其离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,B项正确;浓烧碱溶液中加入铝片,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,C项错误;FeI2溶液中通入足量的氯气,FeI2完全被氧化,其离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22I2+2Fe3+6Cl-,D项错误。4.(2021·湖南长沙一模)下列离子方程式正确的是(B)A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OB.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4+SO32-+H2OC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O解析:磁性氧化铁溶于稀硝酸,发生化学反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,由于磁性氧化铁难溶于水,在离子方程式中保留化学式,其离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O,故A错误;用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,发生化学反应生成亚硫酸铵和水,其离子方程式为2NH3·H2O+SO22NH4+SO32-+H2O,故B正确;酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2,其离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,故C错误;NaClO溶液显碱性,NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液,两者发生氧化还原反应,其离子方程式为5H2O+2Fe2+5ClO-Cl-+2Fe(OH)3+4HClO,故D错误。5.下列离子方程式书写正确的是(B)A.CaCO3与稀硝酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2+Br22Fe3+2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-解析:碳酸钙难溶于水,在离子方程式中应写化学式,A项错误;Br2能够氧化Fe2+,B项正确;NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4,C项错误;苯酚的酸性比HCO3-强,在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2,均只生成HCO3-,D项错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.(2021·广东中山大学附中月考)如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是(CD)A.曲线表示NaCl固体中逐滴加入蒸馏水B.曲线表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀醋酸D.曲线表示Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸解析:NaCl固体未加入蒸馏水时,没有自由移动的离子,不导电,故A错误;醋酸是弱电解质,醋酸溶液中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,应该用表示,故B错误;氢氧化钠和稀醋酸反应生成醋酸钠和水,离子的数目基本不变,但溶液体积逐渐增大,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,应该用表示,故C正确;氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者恰好完全反应时溶液中离子浓度最小,导电能力最弱,继续加入稀硫酸,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,应该用表示,故D正确。7.下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A.过量CO2通入氨水:CO2+NH3·H2ONH4+HCO3-B.SO2使溴水褪色:SO2+2H2O+Br22H+SO42-+2HBrC.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+4OH-AlO2-+2H2O解析:过量CO2通入氨水,CO2过量,生成HCO3-,离子方程式为CO2+NH3·H2ONH4+HCO3-,A正确;SO2使溴水褪色,生成的H2SO4和HBr都为强酸,离子方程式为SO2+2H2O+Br24H+SO42-+2Br-,B错误;用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘,酸性条件下生成H2O,离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,C错误;向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液,NaOH溶液过量,NH4+也会参与反应,离子方程式为NH4+Al3+ 5OH-AlO2-+NH3·H2O+2H2O,D错误。三、非选择题8.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加CaCl2稀溶液。(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为  (写离子方程式,下同)。(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 。 .Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式: 。 (2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)=12时,反应的离子方程式:  。 .按要求完成下列离子方程式。(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH4+表示)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为 。 (2)将过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为 。 解析:.NH4HCO3电离出的HCO3-、NH4+都能与OH-反应,滴加0.1 mol氢氧化钠,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,若有沉淀生成,说明是HCO3-与OH-反应,HCO3-+OH-CO32-+H2O;若没有沉淀生成,说明是NH4+与OH-反应,NH4+OH-NH3·H2O。.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应的离子方程式为Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)=12时,生成的硫酸钡和水的物质的量之比为12,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O。.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH4+被氧化为NO3-,反应的离子方程式为NH4+2O2NO3-+H2O+2H+。(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明I-被氧化为碘单质,反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。答案:.(1)HCO3-+OH-CO32-+H2O(2)NH4+OH-NH3·H2O.(1)Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O(2)Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O.(1)NH4+2O2NO3-+H2O+2H+(2)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O