2023届新高考新教材化学人教版一轮学案-第八章第2讲　水的电离和溶液的ph.docx

第2讲水的电离和溶液的pH复习目标核心素养1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性等性质。2能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH。3能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。1.认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。考点一水的电离1水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写为H2OHOH，水的电离常数K电离。2水的离子积(1)概念：当水的电离达到电离平衡时，电离产物H和OH浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数。(2)表达式。Kwc(H)·c(OH)；25 时，Kw1.0×1014。(3)影响因素水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。(4)适用范围。Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。3影响水电离平衡的因素条件变化移动方向c(H)c(OH)Kw电离程度升温右移增大增大增大增大加酸左移增大减小不变减小加碱左移减小增大不变减小加活泼金属右移减小增大不变增大加醋酸钠右移减小增大不变增大加氯化铵右移增大减小不变增大(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(×)(2)100 的纯水中c(H)1×106 mol·L1，此时水呈酸性。(×)(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(×)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(×)(5)室温下，0.1 mol·L1的HCl溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液中水的电离程度相等。()(6)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等。()题点一外界条件对水电离平衡的影响(2021·北京丰台区模拟)室温时纯水中存在电离平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH<7，溶液显酸性B向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，由水电离出的c(H)>1×107 mol·L1D向水中加入少量NH4Cl固体，NH结合水电离出的OH，由水电离出的c(H)>1×107 mol·L1【解析】升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH<7，c(H)c(OH)，溶液显中性，故A错误；加入氨水，NH3·H2OOHNH碱性增强，c(OH)增大，故B错误；H2OHOH，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故C错误；水中加入少量NH4Cl固体，NH结合水电离出的OH，促进水的电离，使水电离出的c(H)>1×107 mol·L1，故D正确。【答案】D对点训练1(2021·泰安模拟)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH)增大 B向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小C向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动答案：A题点二水的电离平衡曲线水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw间的关系B>C>ADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显碱性D若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法【解析】ADE都处于25 时，Kw相等，B点c(H)和c(OH)都大于C点的c(H)和c(OH)，并且C点的c(H)和c(OH)大于A点c(H)和c(OH)，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故B>C>ADE，故A正确；加酸，c(H)变大，c(OH)变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；若处在B点时，Kw1×1012，pH2的硫酸中c(H)102 mol·L1，pH12的KOH中c(OH)1 mol·L1，等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故C正确；若从A点到C点，c(H)变大，c(OH)变大，Kw增大，温度应升高，不能通过加入氯化铵的方法来实现，故D错误。【答案】D 母题延伸上题中从D点到B点应采取的措施为_。提示：升高温度的同时，加入碱(如NaOH)，使之呈中性。对点训练2(2021·厦门模拟)(双选)25 时，水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是()Aac曲线上的任意一点都有c(H)×c(OH)1012Bbd线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25 ，pH<7Dc点溶液不可能是盐溶液解析：ADac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c(H)·c(OH)1014，故A错误；bd线上任意点都满足c(H)c(OH)，溶液一定显示中性，故B正确；d点时，c(H)c(OH)1×106 mol·L1>1×107 mol·L1，溶液的pH6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25 ，故C正确；在c点c(H)1×108 mol·L1，c(OH)1×106 mol·L1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故D错误。题点三计算电解质溶液中水电离出H或c(OH)(2021·长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B15(5×109)(5×108)C1201010109D110104109【解析】H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 时，pH0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离c(OH) mol·L11014 mol·L1；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离c(H) mol·L11013 mol·L1；pH10的Na2S溶液中：c(H2O)电离c(OH)104 mol·L1；pH5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离c(H)105 mol·L1。它们的物质的量之比为101410131041051101010109，故A正确。【答案】A方法技巧水电离的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0×107 mol·L1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)<107 mol·L1，当溶液中的c(H)<107 mol·L1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H)>107 mol·L1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107 mol·L1。若给出的c(H)>107 mol·L1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)<107 mol·L1，就用1014除以这个浓度即得水电离的c(H)。对点训练3下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014Kw1×1012试回答下列问题：(1)若25<t1<t2，则Kw_(填“>”“<”或“”)1×1014，做出此判断的理由是_。(2)在t1 时，测得纯水中的c(H)2.4×107 mol·L1，则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，该溶液中c(OH)_ mol·L1。解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H)2.4×107 mol·L1，则此时纯水中的c(OH)2.4×107 mol·L1，Kw2.4×107×2.4×1075.76×1014。该温度下，某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，则溶液中氢离子浓度是1×105 mol·L1，c(OH)mol·L15.76×109 mol·L1。答案：(1)>水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)·c(OH)，Kw增大(2)2.4×107 mol·L15.76×109题点四酸碱中和反应过程中水电离程度的比较若往20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()Ac点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性，则2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混合溶液中水的电离程度：b>c>dD由图可知，该反应的中和反应反应热先增大后减小【解析】c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和反应反应热与酸碱的用量无关，中和反应反应热保持不变，D项错误。【答案】B母题延伸上题中a、d点水的电离程度，a_d(填“>”“<”或“”)。提示：>对点训练4(2021·山东德州期末)25 时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A由图可知BOH一定是强碱BKa(HA)1×106Cb点时，c(B)c(A)c(OH)c(H)Dab过程中水的电离程度始终增大解析：D根据图知，0.1 mol·L1 HA溶液的pH3，则c(H)<0.1 mol·L1，说明HA是弱酸；0.1 mol·L1 BOH溶液的pH11，c(OH)<0.1 mol·L1，则BOH是弱碱，A项错误；Ka(HA)1×105，B项错误；b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B)c(A)，c(OH)c(H)，盐电离产生离子的浓度远大于水电离产生的离子浓度，故c(B)c(A)>c(OH)c(H)，C项错误；HA是弱酸，酸电离产生的H对水的电离平衡起抑制作用，在ab过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，同时生成的弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故ab过程中水的电离程度始终增大，D项正确。考点二溶液的酸、碱性和pH1溶液的酸碱性与pH(1)pH定义：c(H)的负对数，pHlg_c(H)。意义：pH越大，溶液的碱性越强，pH越小，溶液的酸性越强。适用范围：1×1014 mol·L1c(H)1 mol·L1的溶液。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)。溶液的酸碱性c(H)与c(OH)比较c(H)大小pH酸性溶液c(H)>c(OH)c(H)>1×107 mol·L1<7中性溶液c(H)c(OH)c(H)1×107 mol·L17碱性溶液c(H)<c(OH)c(H)<1×107 mol·L1>72.溶液pH的计算方法(1)单一溶液强酸溶液，pHlg c(H)。如0.1 mol·L1的盐酸，pH1。强碱溶液，c(H)，pHlg c(H)。如0.01 mol·L1的NaOH溶液，pH12。(2)混合溶液两强酸溶液混合，c(H)，pHlg c(H)。如pH2的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，溶液的pH2.3。两强碱溶液混合，c(OH)，c(H)，pHlg c(H)。如pH12和pH10的两NaOH溶液等体积混合，pH11.7。强酸与强碱混合：a恰好反应：pH7。如pH2盐酸和pH12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，混合后溶液的pH7。b酸过量：c(H)，pHlg c(H)。如100 mL 0.6 mol·L1的HCl与等体积0.4 mol·L1的NaOH溶液混合后，溶液的pH1。c碱过量：c(OH)，c(H)，pHlg c(H)。如将0.1 mol·L1的盐酸和0.06 mol·L1的氢氧化钡溶液等体积混合，混合以后溶液的pH12。(3)溶液稀释后pH的计算对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。3pH的测定(1)酸碱指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为指示剂变色范围石蕊pH<5红色58紫色>8蓝色酚酞pH<8.2无色8.210浅红色>10红色甲基橙pH<3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色(2)pH试纸法把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(3)pH计通过仪器来精确测定溶液的pH。(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()(2)某溶液的c(H)>107 mol·L1，则该溶液呈酸性。(×)(3)pH减小，溶液的酸性一定增强。(×)(4)100 时Kw1.0×1012，0.01 mol·L1盐酸的pH2，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH10。()(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。(×)(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(×)(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45。()题点一溶液酸、碱性的pH测定(2021·邯郸模拟)用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH()A大于8B小于8C等于8 D小于7【解析】溶液pH的测得值为8，说明溶液呈碱性，碱性溶液稀释后，碱性减弱，pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8。【答案】A对点训练1(2021·邹城模拟)用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低答案：C易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)不相等，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。题点二溶液酸碱性的判断及应用下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C1.0×103 mol·L1盐酸的pH3.0，1.0×108 mol·L1盐酸的pH8.0D常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11【解析】稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a<b，A错误；酚酞的变色范围为8.210.0，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<8.2，B错误；常温下，1.0×103 mol·L1盐酸的pH3.0，1.0×108 mol·L 1盐酸中不能忽略水的电离，溶液的pH约为7.0，C错误；常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则n(HCl)n(NaOH)，即1 mL×0.1 mol·L1100 mL×c(NaOH)，则c(NaOH)1.0×103 mol·L1，溶液的pH11，D正确。【答案】D对点训练2(双选)下列说法中正确的是()A25 时FeCl3溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB常温下，pH均为5的HF和硫酸铵两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104CpH6的溶液不一定显酸性D100 时，将pH3的盐酸与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：BC水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；HF中水电离出的c(H)溶液中的c(OH)109 mol·L1，硫酸铵溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105 mol·L1，B正确；C选项不知温度，无法判断，正确；100 时Kw1×1012，所以将pH3的盐酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。题点三溶液pH的计算(2021·杭州模拟)下列说法不正确的是()A0.1 mol·L1氨水的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液pHb，则a>bB室温下1 mL pH13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后溶液pH7，则盐酸的pH3C纯水加热到100 时，水的离子积变大、pH变小、呈中性D相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2SO3溶液【解析】0.1 mol·L1氨水的pHa，将此溶液稀释1倍，溶液pHb，氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则a>b，故A正确；氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，两种溶液混合后溶液呈中性，说明两种物质的物质的量相等，根据溶液体积可知，c(HCl)c(NaOH)0.001 mol·L1，所以HCl的pH3，故B正确；纯水加热到100 时，加热促进水的电离，水的离子积变大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，纯水显中性，故C正确；均能发生水解反应，溶液的pH相同，说明Na2CO3和 Na2SO3水解生成的氢氧根离子浓度相同，溶液中的氢氧根离子均由水电离，所以两种溶液中水的电离程度相同，故D错误。【答案】D母题延伸(1)上题A选项中pHa的氨水，电离度是多少？若稀释10倍，溶液的pHc，c的取值范围是多少？(2)上题B选项中若等体积混合后溶液的pH7，则盐酸的浓度是多少？(3)上题C选项中纯水加热到100 时，水的电离平衡如何移动？水的离子积与pH的关系是什么？提示：(1)pHa即溶液中c(OH)10a14，电离度为10a13。若稀释10倍，a1<c<a。(2)等体积混合恰好完全反应，则盐酸与NaOH溶液浓度相等，为0.1 mol·L1。(3)升温促进水的电离平衡正向移动。纯水中c(H)c(OH)，且c(H)·c(OH)Kw，又因c(H)10pH，则c2(H)Kw，即102pHKw。对点训练3根据要求解答下列问题(常温条件下)：(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_。(3)在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_。(4)将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且ab13，则_。解析：(1)稀释前c(SO) mol·1，稀释后c(SO) mol·L1108 mol·L1，c(H)稀释后接近107 mol·L1，所以。(2)设原浓度为c，0.01 mol·L1，c0.05 mol·L1。(3)设氢氧化钡溶液体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2)n(SO)，由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.5×102 V1 mol，1×103 mol·L1，则V1V214。(4)pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 mol·L1，pHb的稀盐酸中c(H)10b mol·L1，根据中和反应HOH=H2O，知c(OH)·Vac(H)·Vb，1014(ab)，ab13，则10。答案：(1)(2)0.05 mol·L1(3)14(4)10思维建模溶液pH计算的一般思维模型考点三酸碱中和滴定1酸碱中和滴定(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。(2)原理反应实质：HOH=H2O。定量关系：恰好中和时，n(H)n(OH)，即c(H)V酸c(OH)V碱。(3)主要仪器及使用方法仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。滴定管的使用方法 (4)主要试剂标准液待测液指示剂(一般选用酚酞或甲基橙)。(5)滴定操作滴定前的准备工作滴定时的操作滴定终点的判断：当滴入最后半滴溶液时，指示剂恰好变色，且半分钟不恢复，即为滴定终点。(6)数据处理。为减少实验误差，滴定时，要求重复实验23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。2误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。()(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。(×)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL。(×)(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。(×)(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。(×)题点一中和滴定的操作与指示剂的选择某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】白醋为酸，需用酸式滴定管量取，A操作错误；称取4.0 g NaOH放到小烧杯中溶解，恢复至室温时转移到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L1 NaOH标准溶液，B操作错误；用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，现象明显易观察，C操作正确；滴定时眼睛要注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，D操作错误。【答案】C对点训练1下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉无色蓝色解析：BA项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色一浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，错误；C、D项正确。归纳总结滴定终点现象的判断答题模板当滴入最后半滴××后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色(或××色褪去，且半分钟之内不恢复原色)模板示例用a mol·L1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，达到滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色题点二数据处理与误差分析实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A取NaOH溶液时仰视读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【解析】取NaOH溶液仰视读数，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会造成滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。【答案】C母题延伸上题中在整个滴定过程中，滴定管尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁，这种说法对吗？为什么？提示：不对，在接近滴定终点时，若滴入半滴，需要在锥形瓶内壁上靠一下，然后再用蒸馏水冲下去。对点训练2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol·L1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_(列出计算式)。答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不恢复原色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)V26.10 mL，c(NaOH)0.1044 mol·L1 方法技巧滴定管读数要领视线应平视凹液面的最低点为基准。1原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。4实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示剂：KMnO4自身指示剂。滴定终点判断：最后半滴酸性KMnO4溶液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示剂：淀粉。滴定终点判断：最后半滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(1)(2019·全国卷，26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I22S2O=2IS4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_(写出表达式)。(2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知 : 2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_mol·L1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。思路点拨【解析】(1)滴定终点时，I2被消耗完，溶液颜色由浅蓝色变为无色。由反应式为I22S2O=2IS4O可知，与Na2S2O3溶液反应的n1(I2)×0.100 0×，则与S2反应的n2(I2)×0.100 0n1(I2) mol，由电子守恒可知S2I2，则样品中S2的含量为×100%。(2)由方程式2CrO2H=Cr2OH2O知，步骤中加入的CrO的总物质的量为b mol·L1×L mol。步骤中，加入BaCl2充分反应后，剩余的CrO的物质的量为b mol·L1×Lmol，与Ba2反应的CrO的物质的量为 mol mol mol，由方程式Ba2CrO=BaCrO4得，n(Ba2)n(CrO)，所以BaCl2的浓度：c(BaCl2) mol·L1。若步骤中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成V1的用量减小，所以的测量值将偏大。【答案】(1)浅蓝色至无色×100%(2)上方偏大1化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L1 KBrO3标准溶液；.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸