2023届高考化学人教版一轮复习阶段检测-(四)　速率平衡与溶液中的平衡.docx

阶段检测(四)速率平衡与溶液中的平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是()A.能使反应体系焓减小、熵增大的反应方向就是该反应自发进行的方向B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体C.由水电离产生的c(H+)为1×10-9 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-能大量共存D.不能用勒夏特列原理解释H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡后,增大压强,颜色变深2.关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=-2.7 kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的S等于0B.该反应的平衡常数为K=c(CH3COOC2H5)c(CH3COOH)c(C2H5OH)C.加入高效吸水剂有利于平衡正向移动,该反应平衡常数增大D.因为反应的H接近0,所以温度变化对平衡转化率的影响不大3.常温下,下列电解质溶液的有关叙述错误的是()A.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大B.在NaHC2O4溶液中:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)4.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数如下:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )4.9×10-172.2×10-202.8×10-39对于1 L含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液,根据表中数据判断,下列说法错误的是()A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入过氧化氢,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中c(SO42-)c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=54D.将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中,c(Cu2+)增大5.常温下,某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液,若定义pc=-lg c,则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是()A.pH=3时溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)B.常温下,H2A的Ka1=10-0.80,Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)D.从a点到c点,c(H+)c(H2A)先增大后减小6.工业上用催化氧化法制取SO3,再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3),发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ·mol-1。下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是()A.工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入,浓硫酸从塔顶喷淋下来,这样操作的目的是提高SO3的吸收率B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含化学键的键能总和比2 mol SO3(g)大 196.6 kJ·mol-1C.催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是S>0D.将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2 mol7.80 时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如表所示,其中甲经2 min达平衡时,NO2的转化率为50%。下列说法不正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A.容器甲中的反应在前2 min的平均反应速率 v(SO2)=0.025 mol·L-1·min-1B.达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90 ,上述反应平衡常数为1.56,则反应的H>0D.容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1 NO2和0.20 mol·L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同8.常压下羰基化法精炼镍的原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加 c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数增大B.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)C.第一阶段,在 30 和 50 两者之间选择反应温度,选50 D.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低9.气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3 L 的密闭容器中,当n(H2O)n(C2H4)=11时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.当混合气的密度不变时,反应达到平衡B.压强:p1>p2>p3C.a、b两点平衡常数:K(a)<K(b)D.其他条件不变,增大起始投料n(H2O)n(C2H4),可提高乙烯的平衡转化率10.25 时,向20 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液中滴入0.100 0 mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是()A.若0.100 0 mol·L-1 HA溶液的pH=3,则此温度下Ka(HA)的数量级为10-6B.滴入10 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,则可能存在:2c(H+)+c(A-)=2c(OH-)+c(HA)C.若pH>7,则溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)11.已知Co(H2O)62+呈粉红色,CoCl42-呈蓝色,ZnCl42-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在平衡:Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2OH,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如图。以下结论和解释正确的是()A.由实验可推知H>0B.实验是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动C.由实验可知离子的稳定性:ZnCl42-<CoCl42-D.对应平衡的平衡常数表达式:K=cCo(H2O)62+·c4(Cl-)cCoCl42-·c6(H2O)12.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、NH4Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:>>>D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)13.根据各图曲线表征的信息,得出的结论错误的是()A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性:c>b>aC.图3中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性D.由图4曲线,可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI),故用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液时,首先沉淀的是I-14.一定条件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)H=-53.7 kJ/mol;向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应,图中过程、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是()A.m点:v(正)>v(逆)B.活化能:过程>过程C.n点时,该反应的平衡常数K=50D.过程,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度15.常温下,将0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液加水稀释,混合溶液中 -lgc(NH3·H2O)c(NH4+)与lg c(H+)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Kb(NH3·H2O)=10-4.7B.M、N两点对应的溶液稀释程度:N<MC.向溶液中加入(NH4)2SO4固体可使N点移动到P点D.将溶液稀释1 000倍后,溶液中c(NH4+)2c(SO42-)二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)氮的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题。(1)NO作为主要空气污染物,其主要来源是汽车尾气,研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附,并发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体,反应相同时间时,测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图所示。图中a、b、c三点中,达到平衡的点是;温度为1 100 K时,N2的平衡体积分数为。 (2)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O,反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)H<0。实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是 。 500 时,在2 L恒容密闭容器中充入 1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3,8 min时反应达到平衡,此时NH3的转化率为40%,体系压强为p0 MPa,则08 min 内用N2表示的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1,500 时该反应的平衡常数Kp= MPa(用含p0的代数式表示,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。 17.(12分)CO2综合利用是降低碳排放的有效手段,有利于实现碳中和目标。下列是CO2综合利用的化学方法,回答下列问题:(1)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)。已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)H1=a kJ·mol-1CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H2=b kJ·mol-1H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l)H3=c kJ·mol-1则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为。 已知常温下相关数据如表:Kb(NH3·H2O)2.0×10-5Ka1(H2CO3)5.0×10-7Ka2(H2CO3)4.0×10-11则反应NH4+(aq)+HCO3-(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H2CO3(aq)的平衡常数K=。 分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图1 所示,若烟气中CO2的含量(体积分数)为15%,烟气通入氨水的流量为0.065 m3·h-1(标准状况),用pH为12.81的氨水吸收烟气30 min,则脱除的CO2的物质的量最多为(精确到0.01)。 CO2脱除效率与温度的关系如图2所示,高于45 时,CO2脱除效率降低的原因可能是 (答出一条即可)。 (2)用CO2和天然气可以制备CO和H2:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率(CH4)与温度及压强的关系如图3所示,则压强p1(填“>”或“<”)p2。若p2=3 MPa,则T 时该反应的平衡常数Kp=MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (3)CO2和H2在一定条件下合成甲醇。在2 L恒容密闭容器中充入总物质的量为 6 mol 的CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),改变氢碳比n(H2)n(CO2),在不同温度下反应达到平衡状态,测得的实验数据如下表。温度/KCO2转化率/%n(H2)n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083624022氢碳比为1.5,温度为500 K,判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填字母)。 A.在相同时间段内,CH3OH的生成速率和CO2的消耗速率相等B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化在700 K、氢碳比为3.0条件下,若5 min时反应达到平衡状态,则05 min内用H2表示的平均反应速率为。 18.(12分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一,酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题。(1)依据酸碱滴定曲线可以选择酸碱中和滴定的指示剂。室温时,向20.00 mL 0.100 0 mol/L 的盐酸中滴入0.100 0 mol/L的NaOH溶液,通过实验测定NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线。实验测定酸碱滴定曲线,除固定装置外还需要的主要仪器有:烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、pH计。 滴定管在使用之前应进行的操作是,滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡,下列排气泡操作正确的是(填序号)。 通过实验测定获得的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线如图所示,由图可知:选择指示剂时,甲基橙与甲基红相比,误差较小的是。(2)食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示,回答下列问题:滴定达到终点时的现象是。 某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则所用NaOH溶液的体积为 mL。 若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.060 0 mol/L,则该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。 下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是(填字母)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振荡时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失19.(10分)氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体,降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应:.N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJ·mol-1;.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-114.0 kJ·mol-1;.2NO2(g)N2O4(g)H=-52.7 kJ·mol-1。回答下列问题:(1)该条件下,N2中NN的键能为916.5 kJ·mol-1,O2中OO的键能为458.0 kJ·mol-1,则NO中化学键的键能为。 (2)向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2,一定温度下发生上述3个反应。下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。 a.NO浓度不再变化b.混合气体的颜色不再变化c.混合气体的密度不再变化d.每消耗2 mol NO2,同时消耗1 mol N2O4若起始时容器内总压强为p1 kPa,10 s时容器内3个反应达到平衡状态,此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa;则前10 s内N2O4的平均生成速率为kPa·s-1,该温度下反应的平衡常数Kp= kPa-1。 若升高温度,平衡体系中NO的体积分数(填“增大”“减小”或“无法确定”),原因为  。 (3)反应6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)H<0,是工业上处理氮氧化物的方法之一,向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应,平衡时,NO和H2O的物质的量随温度的变化如图所示。图中代表NO物质的量变化的曲线为。 T1下,N2的平衡体积分数为。 20.(11分)请你利用所学的化学反应原理回答下列问题:(1)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往添加少量的明矾KAl(SO4)2·12H2O,这是因为(填字母)。 A.明矾起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中水解,能起到酸的作用(2)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH4+)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(NH4+)。 (3)FeCl3溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示),将该溶液蒸干、灼烧得到的固体物质是(填物质名称)。 (4)已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但是BaSO4不溶于酸,若用处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。总反应的离子方程式是 。 BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)c(CO32-)=(保留2位小数)。(5)在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+) 降至10-5 mol·L-1,认为Cr3+已经完全沉淀。现将溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程):  。 阶段检测(四)速率平衡与溶液中的平衡1.C能使反应体系焓减小、熵增大的反应中H<0、S>0,则H-TS<0,该反应能够自发进行,故A正确;加热促进铝离子水解,由于氯化氢易挥发,所以将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体,故B正确;由水电离产生的c(H+)为1×10-9 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,Mg2+、Cu2+与SO32-、OH-反应,NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-,不能大量共存,故C错误;H2(g)+I2(g)2HI(g)为气体体积不变的反应,压强不影响平衡,增大压强后I2(g)的浓度增大,混合气体颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,故D正确。2.D乙醇、乙酸乙酯不能电离,乙酸的电离大于水的电离,则混乱度减小,反应的S小于0,A错误;因为该反应体系是非水溶液,水不能看作“1”,该反应的平衡常数为K=c(CH3COOC2H5)·c(H2O)c(CH3COOH)·c(C2H5OH),B错误;因为平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关,加入高效吸水剂有利于平衡正向移动,该反应平衡常数不变,C错误;因为反应的H接近0,温度对反应的平衡移动改变不明显,所以温度变化对平衡转化率的影响不大,D正确。3.AA.Kw只与温度有关,温度一定,Kw为定值,错误;B.根据物料守恒有c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),联立两式可得c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4),正确;C.pH=-lg c(H+),两种溶液的pH相等,则其c(H+)相等,正确;D.0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-水解使溶液呈碱性,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),正确。4.C向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,Fe3+开始沉淀时c(OH-)=32.8×10-391 mol/L=32.8×10-13 mol/L,Cu2+开始沉淀时c(OH-)=2.2×10-200.5 mol/L=4.4×10-10 mol/L>32.8×10-13 mol/L,Fe(OH)2和 Cu(OH)2类型相同,Fe(OH)2的Ksp大于Cu(OH)2,Fe2+开始沉淀时c(OH-)>4.4×10-10 mol/L,所以最先看到红褐色沉淀,故A正确;向溶液中加入过氧化氢,可将Fe2+氧化为Fe3+,当Fe3+完全沉淀时c(OH-)>32.8×10-391×10-5 mol/L=3280×10-12 mol/L,小于Cu2+开始沉淀时的c(OH-),故用CuO粉末调节pH可使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀,过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液,故B正确;该溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+因发生水解而消耗一部分,所以 c(SO42-)c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)>54,故C错误;将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中,25 时,KspFe(OH)3<KspCu(OH)2,因此 Fe3+更易与OH-结合,使平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)右移,c(Cu2+)增大,故D正确。5.Dpc=-lg c,则浓度越大,pc越小,溶液中存在H2A分子,说明H2A为二元弱酸,pH增大促进电离平衡正向移动,所以由图可知,曲线是HA-的物质的量浓度的负对数,曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,曲线是A2-的物质的量浓度的负对数,pH=3时溶液中pc(A2-)>pc(H2A)>pc(HA-),故离子浓度的大小关系为c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),故A正确;H2A的电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-,Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A),Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-),由图像上的a点可知,当pH=0.80时,pc(H2A)=pc(HA-)=0.70,c(H+)=10-0.80,Ka1=10-0.80, 由c点可知,当pH=5.30时,pc(A2-)=pc(HA-)=0.70,c(H+)=10-5.30,Ka2=10-5.30,故B正确;根据电离平衡可知,HA-H+A2-,Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)=10-5.30,根据水解平衡可知,HA-+H2OH2A+OH-,Kh=KwKa1=10-1410-0.80=10-13.2,Ka2>Kh,故溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),故C正确;从a点到c点,c(HA-)先增大,后减小,Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A),由于温度不变,Ka1不变,则c(H+)c(H2A)先减小后增大,故D错误。6.A将SO3从吸收塔底部通入,浓硫酸从塔顶喷淋下来,使浓硫酸和三氧化硫充分接触,增大接触面积,提高吸收效率,故A正确;该反应为放热反应,说明2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)中的化学键键能总和小于2 mol SO3(g)中的化学键键能总和,故B错误;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ·mol-1在一定条件下可自发进行,则G=H-T·S<0,该反应的H<0,S<0,只有在低温下才能使G<0,能够自发进行的原因不是S>0,故C错误;SO3+H2OH2SO4,将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 mol水,故D错误。7.B容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.10mol·L-1×50%2min=0.025 mol·L-1·min-1,故A正确;反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)为气体体积不变的反应,压强不影响平衡,则容器甲和丙互为等效平衡,平衡时反应物转化率相等,由于丙中各组分浓度为甲的2倍,则容器丙中的反应速率较大,故B错误;80 时,K=1。温度升至90 ,平衡常数为1.56>1,则升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,该反应的H>0,故C正确;设平衡时NO的浓度为y mol·L-1,则:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)开始/(mol·L-1)0.10.200转化/(mol·L-1)yyyy平衡/(mol·L-1)0.1-y0.2-yyy则y×y(0.1-y)×(0.2-y)=1,只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1,平衡时NO的浓度就相同,故D正确。8.C平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,A项错误;反应的速率之比等于气体的化学计量数之比,即平衡时4v生成Ni(CO)4=v生成(CO),B项错误;Ni(CO)4的沸点为42.2 ,应大于沸点,便于分离出Ni(CO)4,则第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,应选50 ,C项正确;加热至230 制得高纯镍,可知第二阶段Ni(CO)4分解率较高,D项错误。9.D混合气体的质量、体积均不变,则密度始终不变,不能据此判定反应达到平衡状态,故A错误;该反应为气体体积减小的反应,增大压强使乙烯的转化率增大,即温度一定时,压强越大,乙烯的平衡转化率越大,所以图中压强大小顺序为p1<p2<p3,故B错误;平衡常数只与温度有关,a、b点温度相同,则a、b两点平衡常数:K(a)=K(b),故C错误;增大水蒸气的量,可促进乙烯的转化,则增大起始投料n(H2O)n(C2H4),可提高乙烯的平衡转化率,故D正确。10.C0.100 0 mol·L-1 HA溶液的pH=3,其c(H+)为10-3 mol·L-1,则Ka(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA)=10-3×10-30.1=10-5,数量级为10-5,A错误;加入10 mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的HA、NaA,存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),物料守恒:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),两式结合可得 2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),B错误;C.若pH>7,则溶液中溶质可能是NaA(强碱弱酸盐),其离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),溶质也可能是NaOH和NaA,其离子浓度大小为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)或c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C正确;若NaA是强酸强碱盐,则溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),若NaA是强碱弱酸盐,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D错误。11.ACo(H2O)62+呈粉红色,CoCl42-呈蓝色,由实验知,降低温度,平衡逆向移动,则正反应为吸热反应,H>0,故A正确;水是纯液体,浓度是常数,c(H2O)不变,但平衡逆向移动,故B错误;实验平衡逆向移动,说明Zn2+络合Cl-的能力更强,则配离子的稳定性:ZnCl42->CoCl42-,故C错误;可逆反应Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2O对应平衡的平衡常数表达式为K=cCoCl42-cCo(H2O)62+·c4(Cl-),故D错误。12.DNa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的物质的量未知,不能判断离子浓度大小,故A错误;溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),因为溶液呈中性,根据元素守恒得 c(Na+)>c(SO32-),NaHSO3溶液酸性较弱,则通入的氨气较少,所以c(SO32-)>c(NH4+),溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故B错误;物质的量浓度相同的(NH4)2SO4溶液,NH4HCO3溶液,NH4Cl溶液,NH4Fe(SO4)2溶液;先不考虑水解,则中NH4+的浓度大于其他三种物质,两种物质中,NH4Fe(SO4)2溶液酸性强,NH4+水解受到的抑制大,即NH4+的物质的量较多,溶液中 c(NH4+)较大,NH4Cl溶液中NH4+水解,NH4HCO3溶液中,碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用,即溶液中c(NH4+)由大到小的顺序排列为>>>,故C错误;0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7,溶液中存在电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),得到c(CH3COOH)=c(Cl-),溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸,钠离子浓度一定大于氯离子浓度,故D正确。13.B图1中c点加入20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液,与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),两式整理消去 c(Na+)得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-),故A正确;盐酸属于强酸溶液,醋酸属于弱酸溶液,加水稀释促进醋酸电离,将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,pH较大的是盐酸,pH较小的是醋酸,则图2中表示盐酸,表示醋酸,a、b、c三点pH由大到小的顺序为c>b>a,溶液中离子浓度由大到小的顺序为a>b>c,则溶液的导电性为a>b>c,故B错误;b点Kw=10-12,中性溶液pH=6,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子和氢氧根离子浓度相等,混合溶液呈中性,故C正确;-lg c(X-) 的值越大,代表该离子的浓度越小,由图可以知道,加入一定量的硝酸银溶液后I-浓度最小,则I-首先沉淀,故D正确。14.Cm点CO2的转化率不是最大,反应向正反应方向进行,因此v(正)>v(逆),A正确;过程首先达到平衡状态,说明过程反应速率快,因此活化能:过程>过程,B正确;n点时CO2的转化率是80%,列三段式:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)起始/(mol/L)0.51.400转化/(mol/L)0.41.20.40.4平衡/(mol/L)0.10.20.40.4所以该反应的平衡常数K=0.4×0.40.1×0.23=200,C错误;过程,t2时刻改变条件CO2的转化率降低,说明反应向逆反应方向进行,由于正反应放热,因此改变的反应条件可能是升高温度,D正确。15.C由N点数据可知lg c(H+)=-4.5,则c(H+)=10-4.5 mol·L-1,则c(OH-)=10-9.5 mol·L-1,-lgc(NH3·H2O)c(NH4+)=4.8,则c(NH3·H2O)c(NH4+)=10-4.8,则Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=10-9.5×104.8=10-4.7,故A正确;溶液越稀,(NH4)2SO4的水解程度越大,溶液酸性越小,N点lg c(H+)=-4.5,则c(H+)=10-4.5 mol·L-1,M点lg c(H+)=-6.0,则c(H+)=10-6.0 mol·L-1,因此N点酸性强,溶液的浓度大,即M、N两点对应的溶液稀释程度:M>N,故B正确;温度不变,Kb(NH3·H2O)不变,混合溶液中 -lgc(NH3·H2O)c(NH4+)与lg c(H+)的关系曲线不变,因此向溶液中加入(NH4)2SO4固体,不可使N点移动到P点,故C错误;稀释溶液,促进铵根离子的水解,将溶液稀释 1 000倍后,溶液接近中性,c(NH4+)2c(SO42-),故D正确。16.解析:(1)温度低于1 050 K时,反应速率较慢,反应未达平衡状态,温度等于或高于1 050 K时达到平衡;1 100 K时NO的平衡转化率为40%,假设通入NO的物质的量为1 mol,利用三段式则有C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)开始/mol100转化/mol0.40.20.2平衡/mol0.60.20.2所以N2的平衡体积分数为0.20.6+0.2+0.2×100%=20%。(2)NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,不利于反应物的转化,故反应温度不宜过高。根据题意,利用三段式则有NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)开始/mol11200转化/mol0.40.40.81.20.8平衡/mol0.60.61.21.20.8v(N2)=0.8mol2L×8min=0.05 mol·L-1·min-1,根据阿伏加德罗定律,恒温恒容时,压强与物质的量成正比,500 时该反应的平衡常数Kp=(1.24.4p0) 3×(0.84.4p0) 2(1.2