2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第一章第2课时 物质的量浓度及溶液的配制作业.docx
第一章 第2课时物质的量浓度及溶液的配制题号知识易中难物质的量浓度的理解与计算136,9一定物质的量浓度溶液的配制27误差分析48综合应用51011一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.某同学在实验室发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.5 mol·L-1”,下列叙述正确的是(C)A.Ca2+和Cl-的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1B.配制1 L该溶液,可将0.5 mol CaCl2固体溶于1 L水中C.取该溶液10 mL稀释至100 mL,所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1D.取该溶液体积的110,所取溶液的c(Ca2+)为0.05 mol·L-1解析:根据氯化钙的组成可知,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别为 0.5 mol·L-1和1.0 mol·L-1,A错误;配制1 L该溶液,可将0.5 mol CaCl2固体溶于水中配成1 L溶液,B错误;取该溶液10 mL稀释至 100 mL, 1.0 mol·L-1×10 mL=c(Cl-)×100 mL,所得溶液的c(Cl-)为 0.1 mol·L-1,C正确;溶液具有均一性,取该溶液体积的110,所取溶液的c(Ca2+)为0.5 mol·L-1,D错误。2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(A)A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析:容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因为定容时还需要加水,A正确;量筒的精确度为0.1 mL,可量取9.8 mL浓盐酸,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,可称量5.8 g固体,C错误;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。3.(2021·天津期末)V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,采取的措施合理的是(D)A.通入标准状况下的HCl气体6.72 LB.将溶液加热浓缩到0.5V LC.加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀D.加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L解析:V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸,通入标准状况下的HCl气体6.72 L,体积发生改变,无法计算混合后浓度,故A错误;加热促进HCl挥发,将溶液加热浓缩到0.5V L,得到溶液浓度小于0.6 mol·L-1,B错误;V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀,得到溶液体积不等于2V L,无法计算混合后溶液浓度,C错误;V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L,共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V+6×0.1V)mol,再稀释至1.5V L,所得溶液浓度为0.9Vmol1.5VL=0.6 mol·L-1,D正确。4.某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做了精确测定,且测定过程中一切操作都正确,结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L-1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(D)量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.B.C.D.解析:量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸,使浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。5.(2021·河南信阳联考)实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图),则下列说法正确的是(C)A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器:200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/LC.在实验室用胆矾配制该浓度溶液,需在托盘天平上称取胆矾31.3 gD.在实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,将导致所配溶液浓度偏小解析:实验室没有200 mL规格的容量瓶,应该选择250 mL容量瓶,A错误;依据计算公式c=1 000wM可计算得到该溶液溶质的浓度为 0.5 mol/L,B错误;在实验室用胆矾配制250 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液,需在托盘天平上称取胆矾0.25 L×0.5 mol/L×250 g/mol= 31.25 g31.3 g,C正确;实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,所加蒸馏水不足,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,D错误。6.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(A)A.a576V mol·L-1B.125a36V mol·L-1C.250a36V mol·L-1D.125a48V mol·L-1解析:V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,n(SO42-)=a96 mol,则n(Fe3+)=a96 mol×23,c(Fe3+)=a96mol×23VL,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中c(Fe3+)=a96mol×23VL×0.5V2V=a576V mol·L-1,故选A。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(C)A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容解析:浓硫酸稀释放热,故为了防止浓硫酸外溅,浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量及时散发出去,A错误;浓硫酸为液态,用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时,不需要用到天平,B错误;质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 g·cm-3)物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要浓硫酸体积为V,由稀释定律可得V×18.4 mol·L-1=250 mL×1.84 mol·L-1,解得V=25.0 mL,C正确;浓硫酸稀释放热,而容量瓶为精密仪器,不能受热,因此不能用来稀释浓硫酸,D错误。8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液,下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(BD)A.用天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2OB.定容时,俯视容量瓶刻度线C.没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液解析:500 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为cVM= 500 mL×10-3 L/mL×0.10 mol/L×158 g/mol=7.9 g,用天平称取 7.9 g Na2S2O3·5H2O时,7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为 7.9 g×158 g/mol248 g/mol=5.0 g,n的值偏小,浓度偏低,A不符合题意;定容时,俯视容量瓶刻度线,会使V的值偏小,根据c=nV分析,浓度偏高,B符合题意;没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒,会使n的值偏小,浓度偏低,C不符合题意;用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液,会使n的值偏大,浓度偏高,D符合题意。9.某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25 时,a g晶体溶于b g水中即达饱和,形成密度为 g/mL的溶液,下列表达式正确的是(BC)A.饱和溶液的物质的量浓度为1 000a(M-18n)M(a+b) mol/LB.饱和溶液中溶质的质量分数为100a(M-18n)M(a+b)%C.饱和溶液的体积为a+b mLD.25 时,A的溶解度为a(M-18n)bM+18an g解析:饱和溶液的物质的量浓度为c(A)=n(A)V(溶液)=aMmol(a+b)×10-3L=1 000a(a+b)Mmol/L,A错误;饱和溶液中溶质的质量分数为(A)=m(溶质)m(溶液)×100%=aM×(M-18n)a+b×100%=100aM×(M-18n)a+b%,B正确;溶液的体积为V=m(溶液)=a+b mL,C正确;设25 时,A的溶解度为S g,则(A)=aM×(M-18n)a+b=SS+100,得S=100a(M-18n)bM+18an,D错误。三、非选择题10.Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)。 a.使用容量瓶前先检查是否漏水b.使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,将容量瓶反复倒转 摇匀(2)现需配制250 mL 0.100 0 mol/L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要。 (3)需用托盘天平准确称取Na2S2O3固体的质量为g。 (4)若配制标准Na2S2O3溶液时,出现如下错误操作,所配溶液的浓度将如何变化?若将洗涤液转移至容量瓶时,不小心洒落部分洗涤液,会导致所配溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。 若观察液面时俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液的浓度。 解析:(1)在容量瓶的使用方法中,使用容量瓶前应该检验是否漏水,a正确;容量瓶用水洗净后,不必干燥,容量瓶中有少量蒸馏水不会影响配制溶液的浓度,b错误;配制溶液时,如果试样是液体,应该在烧杯中稀释,恢复至室温,再把溶液小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,c错误;盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,d正确。(2)配制溶液还需要250 mL的容量瓶,定容时需要用胶头滴管。(3)Na2S2O3的物质的量为0.25 L×0.100 0 mol/L=0.025 mol,其质量为0.025 mol×158 g/mol=3.95 g,托盘天平精确度为0.1 g,故需称取Na2S2O3的质量为4.0 g。(4)若将洗涤液转移至容量瓶时,不小心洒落部分洗涤液,溶质的量减小,配制溶液的浓度偏低;若观察液面时俯视容量瓶刻度线,容量瓶中加入水未达到刻度,会导致所配溶液的浓度偏高。答案:(1)bc(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)4.0(4)偏低偏高11.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol/L 的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g/mol)。(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是g。 (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要使用的有(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何 影响?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。 定容时,仰视刻度线 。 (4)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应 。 (5)用0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是(已知化学反应6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O)。 解析:(1)配制250 mL 0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液,需要溶质的质量为0.250 L×0.010 00 mol/L×294.0 g/mol=0.735 0 g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管;用不到的是量筒和移液管。(3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。(5)根据化学方程式,设二价铁离子的物质的量浓度为c,则有:6Fe2+ Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O6 1c×20.00 mL0.010 00 mol/L×10.00 mL计算得出c=0.030 00 mol/L,所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是 0.030 00 mol/L。答案:(1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 mol/L
