2023届新高考化学一轮复习氧化还原反应提能力.docx

氧化还原反应提能力一、选择题1下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项实验操作现象AAgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去BFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中白色浑浊转化为红褐色沉淀CH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去DNa块放在坩埚里并加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体2.2022·山西太原模拟工业生产碳化铁(Fe3C，可以看成是Fe和C的合金)的方法：3Fe2O35H22CH42Fe3C9H2O。下列说法错误的是()AFe3C既是氧化产物，也是还原产物B生成1 mol碳化铁时，共转移9 mol电子C氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4D钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池32021·吉林通化重点高中四检LiBH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiBH42H2O=LiBO24H2。下列说法中错误的是()ALiBH4是还原剂，H2O是氧化剂BLiBH4的电子式为C标准状况下若生成4.48 L H2，则转移0.4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1142022·陕西汉中一检将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是()A过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B过程中，发生反应的离子方程式为S22Fe3=S2Fe2C过程中，标准状况下11.2 L O2参加反应转移2 mol电子D在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物5根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.反应中，当只有少量Cl2时，发生反应：Cl22Br=2ClBr2B氧化性：KClO3>Fe3>Cl2>Br2C中反应的还原产物是Cl2，1 mol KClO3参加反应时转移电子数目是5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D中反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O6下列有关氧化还原常识中说法正确的是()A分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为111B飞船动力源发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，氧化产物与还原产物质量比为12C火法炼铜中发生反应2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D发令枪撞击时反应为5KClO36P=3P2O55KCl，消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol7下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D8NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH二、非选择题9L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低，在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平)。QHClMCl2H2ORLXH2ORO2LH2O请判断：(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是_。若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是_(用字母表示)(2)某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是_。ANOHNO3N2O3H2OBNH3NOHNO2H2OCN2O4H2OHNO3HNO210实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是_。(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是_(用离子方程式表示)11NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)12MnSO4是重要化工原料，用菱锰矿制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量MnO2，过滤；.调节滤液pHa，过滤；.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；.检验产品纯度。资料：菱锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质有FeCO3、Al2O3和SiO2。生成氢氧化物沉淀的pH：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1。(1)步骤加入过量稀H2SO4前，菱锰矿需研磨，目的是_。(2)将MnO2氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnO2Fe2_=Mn2Fe3_(3)与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、_。(4)已知：步骤中a的取值范围是_。(5)步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO与Mn2反应生成MnO2。取x g产品配成溶液，用0.1 mol·L1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为_。提能力1B淡黄绿色逐渐褪去，是因为Ag与Cl结合形成氯化银沉淀，消耗氯水中的Cl，促使氯气与水反应的化学平衡正向移动，氯水中氯气含量逐渐减少，直至完全消耗，氯气和水的反应为氧化还原反应，A有关；FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中，氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铁沉淀，没有元素化合价的变化，B无关；紫色褪去是因为高锰酸钾被草酸还原，C有关；钠加热燃烧，发出黄色火焰，钠燃烧是氧化还原反应，D有关。2CFe3C可以看成Fe和C的合金，则铁元素和碳元素的化合价均为0价，Fe3C既是氧化产物，也是还原产物，A正确；生成2 mol Fe3C转移18 mol电子，生成1 mol Fe3C转移9 mol电子，B正确；氧化剂是Fe2O3，还原剂是H2和CH4，C不正确；钢铁是Fe和C的合金，D正确。3CLiBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A正确；LiBH4是离子化合物，电子式为，B正确；若生成4.48 L即0.2 mol H2，则转移0.2 mol电子，C不正确；氧化产物与还原产物均为H2，物质的量之比为11，D正确。4B过程的化学方程式为H2SCuCl2=CuS2HCl，属于复分解反应，H2S是弱酸，盐酸是强酸，A正确；由题图可知，过程中Fe3与CuS反应生成S、Fe2、Cu2，由得失电子守恒可知，n（Fe3）n（CuS）21时二者恰好反应，但CuS不溶于水，不可拆，B不正确；过程中O2作氧化剂，1 mol O2可得到4 mol电子，0.5 mol O2参加反应转移2 mol电子，C正确；中Fe3转化为Fe2，作氧化剂；中Fe2被O2氧化为Fe3，Fe3是氧化产物，D正确。5C因为还原性：Fe2>Br，当只有少量Cl2时，Fe2先被Cl2氧化，发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，A错误；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应中，氧化性：Cl2>Fe3，反应中，氧化性：KClO3>Cl2，故氧化性强弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3，B错误；反应中化学方程式为KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O，则反应中的还原产物、氧化产物均是Cl2，KClO3中Cl元素化合价由5价降低到0价，则1 mol KClO3参加反应时，转移电子数目是5NA，C正确；根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，中反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D错误。6D高锰酸钾分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移4 mol电子，氯酸钾分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移4 mol电子，过氧化氢分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移2 mol电子，故制取相同质量的氧气时，转移电子数比为221，A错误；反应中N2H4为还原剂，N2O4为氧化剂，所以3 mol氮气中有2 mol为氧化产物，1 mol为还原产物，二者质量比为21，B错误；CuFeS2中所含元素化合价既有升高又有降低，所以CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，C错误；反应的还原剂是P单质，反应中磷元素化合价升高5价，每消耗3 mol磷，转移15 mol电子，D正确。7B结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。8CNO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。9答案：（1）Q、M、L、X、RQ（2）B10答案：（1）（2）2 mol2NA（3）4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O（4）ClClO2H=Cl2H2O解析：（1）反应中氯元素化合价从1价升高到0价，锰元素化合价从7价降低到2价，单线桥由失电子一方指向得电子一方，并在单线桥上标出电子转移数，因为HCl在反应时只有部分被氧化，转移电子总数要根据锰元素来计算。（2）根据反应方程式2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量是2 mol；转移的电子数为2NA。（3）产物中ClO与ClO物质的量之比为11，设NaClO3和NaClO的化学计量数都是1，还原产物为氯化钠，根据得失电子守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式为4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O。（4）次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，可写出离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O。11答案：（1）3价（2）2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4（3）NaOH溶液Na2CO3溶液ClO（或NaClO2）（4）21 O2（5）1.57 g解析：（1）在NaClO2中Na为1价，O为2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为3。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2和Ca2，可利用过量NaOH溶液除去Mg2，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl2e=Cl2，反应产生Cl2, 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO2O22H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物为O2。（5）每克NaClO2的物质的量n（NaClO2）1 g÷90.5 g/mol mol，其获得电子的物质的量是n（e） mol×44/90.5 mol，1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n mol×4÷2 mol，则氯气的质量为 mol×71 g/mol1.57 g。12答案：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2）124H122H2O（3）不会引入Cl，使制得的MnSO4·H2O产品更纯净（4）4.7a<7.6（5）×100%解析：（1）反应前，将固体反应物研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。（2）先根据得失电子守恒，配出MnO2、Fe2、Mn2、Fe3的化学计量数，由于步骤中稀H2SO4过量，溶液显酸性，配H使电荷守恒，最后根据原子守恒，可得出离子方程式MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。（3）若用Cl2作氧化剂，会引入杂质离子Cl，使制得的MnSO4·H2O产品中容易混有MnCl2。（4）步骤调节滤液pH的目的是使Fe3、Al3完全沉淀，而Mn2不沉淀，故pH应在4.77.6之间。（5）MnO与Mn2反应生成MnO2，根据得失电子守恒，存在关系式2MnO3Mn2，故样品中n（Mn2），则样品中锰元素的质量分数为×100%×100%。