2023届新高考化学选考一轮总复习学案-第27讲 盐类的水解.docx
第27讲盐类的水解内容要求1.认识盐类水解的原理。2.认识影响盐类水解的主要因素。3.必做实验:盐类水解的应用。知识点1盐类的水解及其规律一、盐类的水解二、盐类的水解规律三、盐类水解方程式的书写1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产物。2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。4.水解分别显酸性和碱性的离子组相互促进水解程度较大的,书写时一般要用“”,标符号“”“”等。1.某盐溶液呈酸性,该盐一定为强酸弱碱盐。()2.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为 0.1NA。()3.SO32-的水解方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-。()4.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合:Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2。()5.25 时,pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的 c(OH-)=1×10-11 mol·L-1。()答案:1.×2.×3.4.5.×题点一盐类水解及规律1.(2021·慈溪期末)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(C)A.CH3COOHB.NaHCO3C.NH4NO3D.NaHSO4解析:A.因CH3COOH本身电离出氢离子而使溶液呈酸性,不符合题意;B.NaHCO3为弱酸的酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以NaHCO3溶液呈弱碱性,不符合题意;C.NH4NO3为强酸弱碱盐,铵根离子会水解而使溶液呈酸性,符合题意;D.NaHSO4为强酸酸式盐,本身会电离出氢离子而使溶液呈酸性,不符合题意。2.相同温度下,浓度均为0.1 molL-1的下列六种溶液NH4Cl溶液NaOH溶液NaHCO3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液NaNO3溶液pH的大小顺序为(A)A.>>>>>B.>>>>>C.>>>>>D.>>>>>解析:浓度均为0.1 molL-1的下列几种溶液NaHCO3溶液显碱性,水解过程微弱;Na2CO3溶液显碱性,水解程度比NaHCO3更大,故碱性更强;NaOH溶液显碱性,完全电离,碱性比碳酸钠溶液更强;等浓度的NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液,(NH4)2SO4溶液中NH4+的浓度更大,因此水溶液酸性更强;NaNO3溶液显中性,因此pH的大小顺序为>>>>>,故A符合题意。 酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如:NaHSO4Na+H+SO42-。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如:NaHCO3溶液中,HCO3-H+CO32-(次要)、HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要),使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如:NaHSO3溶液中,HSO3-H+SO32-(主要)、HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液也显酸性。题点二 盐类水解方程式3.下列方程式书写正确的是(B)A.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3O+CO32-B.明矾净水的原理:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C.NH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3·D2O+H+D.Na2S溶液显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-解析:A.碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子,电离产生氢离子和碳酸根离子,该离子方程式为电离方程式,不属于水解方程式,错误;C.NH4Cl溶于D2O中,发生水解,溶液显酸性,水解的离子方程式为NH4+D2ONH3·HDO+D+,错误;D.多元弱酸分步水解,以第一步为主,所以Na2S溶液显碱性的原因为S2-+H2OHS-+OH-,错误。知识点2盐类水解的影响因素及应用一、盐类水解平衡的影响因素1.内因:组成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。2.外因溶液的浓度:浓度越小,水解程度越大温度:温度越高,水解程度越大外加酸或碱外加酸:弱酸酸根离子的水解程度增大,弱碱阳离子的水解程度减小外加碱:弱酸酸根离子的水解程度减小,弱碱阳离子的水解程度增大二、盐类水解的重要应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是(用方程式表示)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液,发生的反应为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2作净水剂明矾可作净水剂,原理为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂1.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小。()2.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。()3.FeCl3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的酸性增强。()4.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大。()5.将氯化铵溶液加水稀释时,c(NH4+)c(Cl-)的值减小。()6.草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效。()答案:1.×2.×3.×4.5.6.×题点一盐类水解平衡的影响因素1.一定条件下,CH3COONa溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(A)A.升高温度,c(CH3COOH)c(CH3COO-)增大B.通入HCl,平衡正向移动,溶液pH增大C.加入NaOH固体,平衡正向移动,pH减小D.稀释溶液,平衡正向移动,c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)增大解析:A.水解为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,c(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)减小,则c(CH3COOH)c(CH3COO-)增大,正确;B.通入HCl,消耗OH-,OH-浓度减小,平衡正向移动,溶液pH减小,错误;C.加入NaOH固体,OH-浓度增大,平衡逆向移动,pH增大,错误;D.c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)代表水解平衡常数,温度不变时Kh不变,错误。2.(2021·舟山中学月考)实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa溶液、 0.5 mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液中的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同解析:A.水的电离为吸热过程,升高温度,平衡向着电离方向移动,水的Kw增大,故pH减小,但c(H+)=c(OH-),错误;B.水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离,所以c(OH-)增大,同时醋酸根离子水解吸热,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,升高温度,促进盐类水解,所以c(OH-)增大,错误;C.升高温度,促进水的电离,故c(H+)增大,升高温度,促进铜离子水解Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,故c(H+)增大,两者共同作用使pH发生变化,正确;D.盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,错误。 解答盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化。(2)依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与需解答问题的联系。题点二盐类水解的重要应用3.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(D)A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体解析:升高温度,促使CO32-的水解,平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大,碱性增强,有利于油污的水解及清洗,A正确;明矾是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+发生水解生成 Al(OH)3胶体,可吸附水中悬浮杂质,起到净水作用,B正确;TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀,经脱水可制备TiO2,C正确;SnCl2易发生水解反应,而配制其溶液时,加入NaOH固体,消耗HCl,促使水解平衡正向移动,生成Sn(OH)Cl沉淀,故应加入HCl抑制其水解,D不正确。当堂检测1.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-10,该溶液可能是(C)A.pH等于5的醋酸溶液B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液D.0.1 mol/L的NaCl溶液解析:由题意可知,常温下,该溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)= 10-5 mol/L,水的电离被促进。A.pH等于5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L,对水的电离起到抑制作用,错误;B.一定浓度的NaHSO4溶液呈酸性,对水的电离起到抑制作用,错误;C.一定浓度的NH4Cl溶液中,铵根离子水解,对水的电离起到促进作用,正确;D. 0.1 mol/L的NaCl溶液呈中性,水的电离程度不变,错误。2.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(B)A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)解析:0.001 mol·L-1 GHCl水溶液中GH+少量水解生成H+,所以c(H+)小于0.001 mol·L-1,pH>3,A错误;0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,GH+水解平衡正向移动,但是溶液体积增大使c(H+)减小,则pH升高,B正确;GHCl在水中的电离方程式为GHClGH+Cl-,C错误;GHCl水溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(GH+)=c(OH-)+c(Cl-),D错误。3.(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:下列说法错误的是(D)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成解析:酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度,降低反应剧烈程度,A说法正确;转化工序中加入NaCl可生成BiCl3,Bi3+会水解生成BiOCl和BiONO3,加入稀盐酸可抑制BiONO3的生成,提高BiOCl的产率,B说法正确;水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3+Cl-+H2OBiOCl+2H+正向移动,有利于Bi3+水解生成BiOCl,C说法正确;水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C选项中的水解平衡逆向移动,不利于BiOCl的生成,D说法错误。
