2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版热点强化练1 阿伏加德罗常数的应用作业.docx
热点强化练1阿伏加德罗常数的应用1.(2021·山东潍坊期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.1 mol Fe与足量水蒸气在高温条件下反应转移电子数为3NAB.常温常压下,124 g P4中所含PP键数为6NAC.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAD.1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子解析:Fe与足量水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁,1 mol Fe转移电子数为83NA,A错误;1个P4分子中含有6个共价键,常温常压下,124 g P4中所含PP键数为124 g124 g/mol×6×NA=6NA,B正确;CH4与氯气在光照条件下生成4种氯代物,1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA,C错误;1 mol D2O和1 mol H2O都含有10NA个质子,D错误。2.(2021·山东泰安期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC.1 L 1 mol /L乙醇水溶液中含有氢原子数为6NAD.100 mL 18 mol /L浓硫酸与足量Cu粉加热反应,产生SO2分子数为0.9NA解析:29.4 g Cu(OH)2的物质的量为29.4 g98 g/mol=0.3 mol,有0.6 mol H, 0.6 mol O,说明阴极有铜离子、氢离子放电,阳极为氢氧根放电产生氧气,可根据电子守恒建立 O24e-,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA,A正确;Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体,0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA,B错误;1 L 1 mol /L乙醇水溶液,乙醇、水中都含氢原子,所以含有氢原子数大于6NA,C错误;铜和稀硫酸不反应,100 mL 18 mol /L浓硫酸与足量Cu粉加热反应,参加反应的硫酸小于1.8 mol,产生SO2分子数小于0.9NA,D错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.3 g 3He含有的中子数为2NAB.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.常温下,1 mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目小于NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析:3He的质量数为3,质子数为2,所以中子数为1,3 g 3He的物质的量为1 mol,所以中子数为NA,A错误;1 mol K2Cr2O7含2 mol +6价Cr,全部被还原为Cr3+时得到6 mol 电子,所以转移的电子数为6NA,B正确;只知道FeCl3溶液的浓度,不知道体积,无法求算出Fe3+的数目,C错误;标准状况下CCl4为液体,无法用气体摩尔体积求得其物质的量和共价键数,D错误。4.(2022·山东青岛月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(C)A.常温常压下,13.8 g NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下,0.5 mol 氨基含有的电子数为4.5NAC.标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAD.标准状况下,22.4 L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目 为2NA解析:13.8 g NO2的物质的量为0.3 mol,其与足量水充分反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,转移的电子数目为0.2NA,A正确;一个氨基(NH2)含有的电子数为9个,则0.5 mol氨基含有的电子数为4.5NA,B正确;标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,完全溶于水,所得溶液中含氯微粒有Cl2、ClO-、Cl-、HClO,可知含氯微粒总数小于0.2NA,C错误;标准状况下,22.4 L由O2与N2组成的混合气体的物质的量为1 mol,则含有的原子数目为2NA,D正确。5.(2021·山东济南期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(C)A.pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为0.1NAB.0.1 mol Fe 在足量 O2中燃烧,转移电子数为0.2NAC.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NAD.16.25 g FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒解析:由于溶液的体积未知,故无法计算pH=13的Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目,A错误;Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,故0.1 mol Fe 在足量 O2中燃烧,转移电子数为83×0.1 mol ×NA mol -1=0.83NA,B错误;NO2和 N2O4的混合气体可看作平均组成为“NO2”的气体,9.2 g NO2和N2O4的混合气体,即0.2 mol “NO2”,所含原子数目为0.2NA×3=0.6NA,C正确;16.25 g FeCl3的物质的量为16.25 g162.5 g·mol-1=0.1 mol,由于氢氧化铁胶体中的胶粒是一定量Fe(OH)3的集合体,故完全水解转化为氢氧化铁胶体生成的胶粒数小于0.1NA个,D错误。6.(2021·山东青岛期中)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40NA个质子B.常温常压下,8 g氦气中含有的分子数为NAC.常温常压下,28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有4NA个氢原子D.1 L 1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中含有4NA个氧原子解析:三氧化硫在标准状况下不是气体,故标准状况下22.4 L三氧化硫的物质的量大于1 mol,所含有质子数大于40NA,A错误;氦气由氦的原子直接构成,氦原子即氦分子,常温常压下,8 g氦气的物质的量为 2 mol,含有的分子数为2NA,B错误;乙烯和丙烯的混合气可看作平均组成为“CH2”的气体,常温常压下,28 g乙烯和丙烯的混合气体即2 mol“CH2”,含有4NA个氢原子,C正确;1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中除了溶质还有大量的水,故含有氧原子数大于4NA,D错误。7.(双选)俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(BC)A.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NAC.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下,11.2 L CO2中含质子的数目为11NA解析:A项,未注明溶液的体积,无法判断1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目,错误;B项,1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S,S2-水解生成HS-和OH-,阴离子的数目大于0.1NA,正确;C项,根据化学方程式知,氧化产物为二氧化碳,生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA,正确;D项,通常状况下,气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol,错误。
