2023届新高考化学一轮复习离子反应学案.docx

离 子 反 应 【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。2变化观念与平衡思想：知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。3证据推理与模型认知：建构电解质的电离、离子反应等核心概念。考点考题考点一：电解质及其电离2019全国卷第10题2019北京高考第7题考点二：离子反应与离子方程式的书写与判断2021全国乙卷第9题2021广东选择考第15题2020全国卷第11题2020天津高考第4题考点三：离子共存2021湖南选择考第12题2020江苏高考第4题考点四：离子(物质)的检验与推断2020全国卷第8题2020江苏高考第16题考点一：电解质及其电离(基础性考点)1电解质与非电解质辨易错(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质。(×)(2)实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(×)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(×)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)2电解质的电离(1)从电离的角度认识酸、碱、盐：酸：电离时生成的阳离子全都是H的化合物。碱：电离时生成的阴离子全都是OH的化合物。盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(2)电离方程式书写：强电解质：完全电离，用 “=”连接。弱电解质：部分电离，用 “”连接。a多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。如H2CO3的电离方程式为H2CO3HHCO、HCOHCO；b多元弱碱：分步电离，但一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe33OH；c酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。例如：强酸酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；NaHSO4在熔融态的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；多元弱酸的酸式盐的水溶液中酸式酸根部分电离，如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。助理解电解质强弱的理解(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。(2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。能力点一： 电解质和非电解质的判断方法1(2022·梅州模拟)根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A因为石墨有较好的导电性，所以它是电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【解析】选D。电解质和非电解质必须是化合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误；液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，C错误；蔗糖(化合物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。2以下为中学化学中常见的几种物质：铝CaOCO2H2SO4Ca(OH)2固体饱和FeCl3溶液氨水FeSO4固体CuCl2溶液(1)以上物质属于电解质的是(填序号)_。(2)在水中的电离方程式为_。(3)与反应的离子方程式为_。【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，为单质，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；因在任何状态下都不电离，为非电解质；为电解质。(2)Ca(OH)2为强电解质，在水中应完全电离，多元强碱一步电离，所以Ca(OH)2=Ca22OH。(3)氨水的主要成分是NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不可拆。答案：(1)(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)NH3·H2OH=NHH2O【加固训练】如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是()A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在DNaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键【解析】选A。在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；在NaCl晶体中，Na和Cl整齐有序地排列，B项正确；Na、Cl在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na与Cl分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na与Cl之间的离子键，D项正确。能力点二： 电离方程式的书写1有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OHOH、H2CO3HHCO、HCOHCO2(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(2)H3PO2为弱酸，向H3PO2中加入足量的NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2。H3PO2的电离方程式为_。答案：(1)N2H6(HSO4)2(2)H3PO2HH2PO【加固训练】(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ABNaCl=NaClCuCl2=Cu22ClCDCH3COOHCH3COOHH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ·mol1【解析】选B。氯化钠溶于水电离出Na和Cl，示意图与电离方程式对应，故A正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成Cu和Cl2，示意图与表述内容不对应，故B错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，其中的微粒既有醋酸分子，又有CH3COO和H，示意图与表述内容对应，故C正确；由示意图可知，在反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)中，H 反应物总键能生成物总键能(436 kJ·mol1243 kJ·mol1)2×431 kJ·mol1183 kJ·mol1，示意图与表述内容对应，故D正确。考点二：离子反应与离子方程式的书写与判断(基础性考点)1离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)反应类型复分解反应生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等氧化还原反应溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2络合反应如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe33SCN=Fe(SCN)3水解反应如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO22.离子方程式的书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。微点拨物质的“拆分”原则(1)能拆分的物质:易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如:强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。(2)不能拆分的物质:氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。(3)拆分的方法:可溶性酸式盐在书写离子方程式时,按照电离方程式进行拆分,如在水溶液中:NaHSO4=Na+H+S,NaHCO3=Na+HC。注意:氢氧化钙作澄清石灰水时完全电离,拆成Ca2+和OH-出现在方程式中,作石灰乳时不可拆,以Ca(OH)2的形式书写在离子方程式中。能力点一： 离子反应方程式的书写与判断1离子方程式书写的关键2特殊情况的处理(1)对于微溶物的处理：A：在生成物中有微溶物，微溶物用化学式表示，标沉淀符号；B：在反应物中有微溶物处于溶液状态(澄清或稀溶液)应写成离子的形式；C：当反应物中有微溶物处于浊液或固态，应写成化学式的形式。写出氢氧化钠与氯化钙反应的离子方程式：Ca22OH=Ca(OH)2写出向澄清石灰水中通入少量CO2的离子方程式：Ca22OHCO2=CaCO3H2O写出CO2与石灰乳反应的(离子)方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O注意:Ca(OH)2是微溶物,作为反应物且为澄清溶液时拆写成Ca2+和OH-;浊液或固体写化学式Ca(OH)2;作为生成物用化学式Ca(OH)2表示并标沉淀符号。(2)铵根离子与碱的反应(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。·命题角度一：离子方程式的正误判断1(2022·揭阳模拟)下列过程涉及的离子方程式正确的是()A泡沫灭火器的工作原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2B用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br26OH=5BrBrO3H2OC用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg22OH=Mg(OH)2D用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu4HNO=Cu2NO22H2O【解析】选A。泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解反应，最终生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2，故A正确；Na2CO3溶液与吹出的Br2反应生成物有溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为3CO3Br2=5BrBrO3CO2，故B错误；石灰乳为氢氧化钙浊液，与浓缩的海水反应的离子方程式为Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，故C错误；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故D错误。2(2022·泰安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHB用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O2Cl2H2O=2SO4Cl2H【解析】选B。实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化生成三价铁，反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，A错误；用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，反应的离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，B正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NHCa2HCO2OH=CaCO3H2ONH3·H2O，C错误；向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，D错误。【点睛笔】正确判断离子方程式的关键点审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆、浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”质量是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒·命题角度二：陌生离子方程式的书写3某工业污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验流程如图：已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O；可供选择的试剂为NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。回答下列问题：(1)步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式为_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。答案：(1)Fe2S2=FeS(2)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(3)4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3分步书写也可：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)ZnO4H=Zn22H2O分步书写也可：ZnO2H=Zn(OH)2，Zn(OH)22H=Zn22H2O【加固训练】(2022·太原模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu 2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：2HSOBa2OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应：2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO【解析】选B。Na加入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH与氢气，不能置换出单质铜， A错误；溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则溶液中的钡离子反应完全， B正确；碘的氧化性小于氯气，则铁与碘反应生成碘化亚铁， C错误；二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫与次氯酸可发生氧化还原反应，D错误。能力点二： 与量有关的离子方程式的书写·命题角度一：连续反应型离子方程式解答此类试题时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。1写出符合下列要求的离子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：SO2不足：_；SO2过量：_。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)Fe与稀HNO3溶液反应Fe不足：_；Fe过量：_。答案：(1)SO22OH=SOH2OSO2OH=HSO(2)COH=HCOCO2H=CO2H2O(3)FeNO4H=Fe3NO2H2O3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O·命题角度二：物质配比型离子方程式解答此类题目，可以采用“定一法”。(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。(4)实例：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2写出符合下列要求的离子方程式：(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_；至硫酸根离子完全沉淀：_。答案：(1)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O·命题角度三：竞争反应型离子方程式(1)解答此类题目，首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。(2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。3按要求写出下列反应的离子方程式：(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：_；(2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：_；(3)将Fe(NO3)3溶液与少量HI混合：_。(4)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：_；NaOH溶液过量：_。答案：(1)2ICl2=I22Cl(2)HOH=H2O(3)2NO6I8H=3I22NO4H2O(4)HCOOH=COH2OHCONH2OH=NH3·H2OCOH2O能力点三： 信息型离子方程式的书写(1)书写步骤(2)产物判断：在第一步判断反应物和产物时，一般根据题目信息进行剥离，从工艺流程题框图中进出物质中分析判断。若未明确指出生成物，根据经验常识，通常情况下如SOSO，KMnO4、K2MnO4、MnO2Mn2，KClO3、ClO2、NaClO2、NaClOCl。(3)第三步补项的原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH酸、碱性未知溶液除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存问题1铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：(注：高铈是指溶液中Ce为4价)(1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。(2)“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_。答案：(1)Ce33NH3·H2O=Ce(OH)33NH(2)2Ce(OH)3ClOH2O=2Ce(OH)4Cl2将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式_(ClO2反应后的产物为ClO)。答案：NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H考点三：离子共存(基础性考点)1无限定条件的离子共存判断无限定条件的离子共存，是看离子间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存。(1)发生复分解反应不能大量共存生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2、Ca2、Pb2CO、SO、SO、SiO、PO、S2Fe3、Cu2、Fe2、Mg2、Al3、Zn2OHHSiO生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子HS2O、CO、SO、HCO、HSO、S2、HSOHNH(浓溶液并加热)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存H与CH3COO、CO、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。(2)发生氧化还原反应不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO、MnO(H)、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeOFe2(可与Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO(3)发生相互促进的水解反应不能大量共存NH与CO、SiO；Al3与HCO、CO、AlO、ClO、S2、HS；Fe3与HCO、CO、AlO、ClO。NH与CH3COO(CO)、Mg2与HCO等组合中，依然存在相互促进的水解反应，但因水解程度很小，仍可大量共存。(4)形成配合物离子而不能大量共存：如Fe3与SCN。2附加隐含条件的离子共存判断(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H)。常温下pHa(a<7)的溶液；使紫色石蕊溶液呈红色；使甲基橙呈红色；加镁粉放出氢气；常温下c(OH)为10n(n>7)。(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH)。常温下pHa(a>7)的溶液；使pH试纸变蓝；使紫色石蕊溶液变蓝；使酚酞呈红色；常温下c(H)为10n(n>7)。(3)可酸可碱的条件。水电离出的c(OH)或者c(H)浓度为10n mol·L1；加入铝粉有氢气产生；HCO不能稳定存在的溶液。(4)无色溶液条件。暗示不含以下有色离子：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)2(红色)、Fe(C6H5O)(紫色)等。1(2021·湖南选择考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应【解析】选B。Al3和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；S2O和H反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H S2O=SSO2H2O，故B正确；H2O2可在Fe3催化作用下分解为H2O和O2，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。2(2021·福建选择考)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()A0.2 mol·L1的NH4Cl溶液：Na、K、SO、SiOB0.1 mol·L1的FeCl3溶液：NH、Ca2、Br、SCNC0.2 mol·L1的H2SO4溶液：Mg2、Fe2、NO、ClD0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液：Na、K、Cl、ClO【解析】选D。NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L1的NH4Cl溶液显酸性，H与SiO生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；0.1 mol·L1的FeCl3溶液，Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合题意；0.2 mol·L1的H2SO4溶液，H、Fe2、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液，Na、K、Cl、ClO能大量共存，D符合题意。【加固训练】(2022·哈尔滨模拟)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、H2PO、SO、POCc(HCO)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO、BrD碱性溶液中：ClO、S2、SO、Na【解析】选C。含有MnO的溶液呈紫色，与“无色透明”矛盾，A不符合题意；H2PO、PO反应生成HPO，水溶液中H2PO、PO不能大量共存，B不符合题意；c(HCO)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO、Br不反应，能大量共存，C符合题意；碱性溶液中：ClO与S2、SO发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。考点四：离子(物质)的检验与推断(应用性考点)1离子检验的三种方法(1)显色法离子试剂现象反应原理(离子方程式)I-氯水、淀粉溶液溶液变蓝色2I-+Cl2=I2+2Cl-Fe2+KSCN溶液和氯水先加KSCN无变化,滴加氯水后变红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+KSCN溶液红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3苯酚紫色Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色(K+要透过蓝色钴玻璃观察焰色) (2)气体法离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NHOHNH3H2OSO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色SO2H=SO2H2OCOCaCl2和稀盐酸滴加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸白色沉淀溶解，且产生无色无味的气体COCa2=CaCO3；CaCO32H=Ca2H2OCO2 (3)沉淀法离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag+Cl-=AgCl、Ag+Br-=AgBr、Ag+I-=AgIS稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2+S=BaSO4Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Al3+NaOH溶液先产生白色沉淀,继续加NaOH溶液,白色沉淀溶解Al3+3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=Al+2H2O2.离子推断的“四项基本原则”【典例】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液做实验，实验步骤及现象如表所示：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解回答下列问题：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，写出使用试剂，不必写详细操作步骤)分别为_。解题思维解答本题需要注意以下关键点：现象获取信息无色透明不含Fe2溶液变红色可知溶液呈酸性，利用互斥性原则，H与HCO发生反应而不能共存，说明溶液中不含HCO有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色可判断气体为NO，根据原子守恒可判断溶液中含有NO；再利用互斥性原则，H、NO具有强氧化性，与I发生反应而不能共存，说明溶液中不含I有白色沉淀生成判断溶液中含有SO；利用互斥性原则，Ba2与SO发生反应而不能共存，说明溶液中不含Ba2有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3由进出性原则可知实验向溶液中引入了Cl，故无法判断原溶液中Cl是否存在有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解判断溶液中含有Mg2和Al3【解析】通过获取的解题信息，可得以下结论：溶液中肯定存在的离子为Al3、Mg2、NO、SO；肯定不存在的离子为Fe2、Ba2、I、HCO。通过以上现象分析和判断，不能确定溶液中是否含有K和Cl，需进一步检验： a检验是否含有K，通过透过蓝色的钴玻璃观察焰色试验，如果为紫色则含K，否则不含K； b检验是否含有Cl，需先加入过量的Ba(NO3)2溶液使SO完全沉淀，再取上层清液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl。答案：(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色试验，检验K；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，检验Cl1为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述不正确的是()A取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl