2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(一).docx

综合检测卷(一)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是()A.铝合金B.水玻璃C.医用酒精D.甘油2.下列物质既属于电解质,又能导电的是()A.盐酸B.NH3C.苯酚D.熔融状态的氧化钠3.下列物质名称与化学式不对应的是()A.碳铵:NH4HCO3B.蔗糖:C12H22O11C.石膏:CaSO4·2H2OD.蚁醛:CH3CHO4.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.用甲装置制取氯气B.用乙装置除去氯气中的HCl气体C.用丙装置分离苯和水D.用丁装置分离乙酸与乙醇5.下列表示正确的是()A.基态Na原子的电子排布图:B.H2F+的电子式:H··F······H+C.新戊烷的键线式:D.乙酸乙酯的结构简式:CH3COCH2CH36.下列说法正确的是()A.C60和C70互为同位素B.和互为同分异构体C.N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体D.CH3Cl和C4H9Cl一定互为同系物7.下列关于有机反应类型的判断,不正确的是()A.CH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O消去反应B.2CH3CHO+O22CH3COOH还原反应C.CHCH+HCNCH2CHCN加成反应D.CHCl3+HFCHFCl2+HCl取代反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值,已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S,对该反应的说法正确的是()A.HCl是还原产物B.S2Cl2作氧化剂,水作还原剂C.若有1 mol SO2生成,则反应转移3NA个电子D.若有1 mol S2Cl2发生反应,则产生标准状况下体积为11.2 L的 气体9.下列说法不正确的是()A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可用作呼吸面具中的供氧剂B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质,可用作自来水的灭菌消毒剂C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,主要利用二氧化硫的氧化性D.由二氧化硅制得的光导纤维,其导光能力很强,可传输大量信息10.下列说法不正确的是()A.将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁,再电解得到金 属镁B.在浓氨水的作用下,加热甲醛和苯酚,反应得到酚醛树脂C.铝土矿制备铝的过程中需要用到NaOH溶液和CO2D.工业上,往海水晒盐的母液中通入氯气,再用有机溶剂萃取,以获得溴单质11.下列说法合理的是()A.检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸,但应先润湿B.用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C.铝和铜均具有良好的导电性,所以电工操作时可以把铜线和铝线铰接在一起D.将10 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合制取Fe(OH)3胶体12.下列“类比”结果正确的是()A.单质的熔点:Br2<I2,则单质的熔点:Na<KB.NaHCO3溶液显碱性,则NaHSO3溶液显碱性C.Na与水反应生成NaOH,则Fe与水蒸气反应生成 Fe(OH)3D.Fe与Cu(NO3)2溶液反应,则Fe与AgNO3溶液也能反应13.下列离子方程式不正确的是()A.氧化银溶解在氨水中:Ag2O+4NH3·H2O2Ag(NH3)2+2OH-+3H2OB.n(NO)n(NO2)=11的混合气体被NaOH溶液完全吸收:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2OC.次氯酸钠溶液受热歧化:3ClO-ClO3-+2Cl-D.亚硫酸钠溶液中通入少量氯气:SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+14.下列说法正确的是()A.向鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液产生沉淀,加水沉淀不溶解B.丙烯能加聚生成一种高分子化合物,而丙烷不能发生加聚反应C.向淀粉水解液中加过量氢氧化钠溶液,再加入碘水,检测淀粉是否水解完全D.高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量较大,属于高分子化合物15.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()A.电负性:Z>WB.元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用sp2杂化C.元素X和Z形成的化合物中,可能所有原子都达到了8电子稳定 结构D.元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强16.关于化合物B2H6的性质,下列推测不合理的是()A.具有强还原性B.不能与氨气发生反应C.可发生反应:B2H6+6Cl22BCl3+6HClD.实验室可用Mg3B2与H3PO4共热来制备17.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2C(s)+O2(g)2CO(g)H<0B.2MgO(s)+C(s)2Mg(s)+CO2(g)H>0C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H>018.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是()A.定条件下,向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体,NO2的物质的量浓度小于1 mol/LB.标准状况下,2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NAC.50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D.1 mol Fe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA19.探究某酸HR是否为弱酸,下列说法不正确的是()A.加热NaR溶液时,溶液的pH变小,则HR为弱酸B.25 时,向10 mL 0.1 mol/L HR溶液中加入0.1 mol/L NaOH溶液,当水电离的c(H+)=1.0×10-7mol/L 时,滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况,则HR为弱酸C.25 时测NaR溶液的pH,若pH>7,则HR为弱酸D.25 时,pH=2的HR溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液显酸性,则HR为弱酸20.某化学反应2A(g)B(g)+C(?)在三种不同条件下进行,B、C起始的物质的量为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间的变化情况见下表,下列说法不正确的是()实验序号时间浓度温度010 min20 min30 min40 min50 min1800 1.00.800.670.570.500.502800 1.00.600.500.500.500.503820 1.00.400.250.200.200.20A.实验1中,前20 min中A的平均反应速率为0.016 5 mol·L-1·min-1B.实验1、2中,实验2可能使用了催化剂,也可能压缩了体积C.该反应的H>0D.实验3中,在40 min时加入一定量的C物质,平衡可能不移动21.相同温度和压强下,关于反应的H,下列判断不正确的是()a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1b.CH4(g)C(s)+2H2(g)H2c.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3d.2CO(g)CO2(g)+C(s)H4e.CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)H5A.H1=H2-H4B.H2>0,H4>0C.H1=H2+H3-H5D.H3>H522.水系锌碘二次电池具有安全高效、价廉环保等特点,是一种潜在的新型储能体系,其工作原理如图所示。该电池以ZnI2溶液为电解质溶液,中间是阳离子交换膜,下列说法正确的是()A.放电时,b极的电极反应式为3I-2e-I3-B.放电时,电路中转移的电子数等于N区增加的离子数C.充电时,a极为阴极,接电源的负极D.若将a极的Zn换成Li,电池可正常工作,且比能量更高23.以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数:(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是()A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)24.工业上利用某分子筛作催化剂,可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图。下列说法不正确的是()A.在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B.过程发生的不是氧化还原反应C.过程中存在极性键与非极性键的断裂和形成D.过程中发生反应的离子方程式为(NH4)2(NO2)2+NO(NH4)(HNO2)+H+N2+H2O25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项方案设计现象结论A取一段长铝条,伸入CuSO4溶液中铝条表面无明显变化铝的活泼性比铜弱B向2 mL碘水中加入4 mL CCl4,振荡后静置下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液无明显气泡逸出HA的酸性比碳酸的酸性弱D向盛有10滴0.1 mol·L-1Na2S溶液的试管中滴入0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中加入几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液观察到产生黑色沉淀证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(6分)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径,其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)氧化镁载体及镍催化反应中涉及CH4、CO2和CH3OH等物质。在上述三种物质的分子中,碳原子杂化类型不同于其他两种的是,三种物质中沸点最高的是CH3OH,其原因是  。 (2)Ni与CO在6080 时反应生成Ni(CO)4气体,在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是 , Ni(CO)4晶体类型是。 (3)已知MgO具有NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。设MgO晶胞边长为a pm,则MgO的密度为g/cm3(列出表达式即可)。 27.(4分)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料制取的,其主要反应是2C+O22COC+H2O(g)CO+H2CO+H2O(g)CO2+H2,某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为41)混合反应,所得气体产物经分析,组成如表:气体CON2CO2H2O2常温常压下体积(m3)x2019601.0(1)表中数据x=。 (2)已知常温常压下,1 mol气体的体积为24.5 L,则该生产中参加反应的焦炭的质量为kg。 28.(10分)固体化合物X由4种元素组成,某学习小组开展如图探究实验:已知:白色沉淀A仅含两种元素。溶液B和溶液C中阳离子由相同元素组成,且完全转化时,消耗标准状况下 112 mL O2,同时消耗0.04 mol NH3·H2O。请回答:(1)无色气体D的电子式是 。 (2)化合物X中的金属元素是 (填元素符号),化学式是。 (3)写出无色溶液B转化为深蓝色溶液C的离子方程式: 。 (4)白色沉淀A加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A相同),并转化为红色固体,该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。写出上述反应的化学方程式:  。 设计实验方案证明红色固体是混合物:  。 29.(10分)硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答:(1)室温下,Na2SO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。 (2)下列关于硫及其化合物的说法,正确的是(填字母)。 A.硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B.SO2通入紫色石蕊溶液中,先变红后褪色C.酸雨是pH<7的降水,主要由污染物SO2、NO2造成D.浓硫酸中加入少量胆矾晶体,搅拌,固体逐渐变成白色(3)光谱研究表明,SO2的水溶液中存在下列平衡:SO2+xH2OSO2·xH2OH+HSO3-+(x-1)H2OH+SO32-其中K1、K2、K3为各步的平衡常数,且K1=c(SO2·xH2O)pSO2(pSO2表示SO2的平衡压强)。当SO2的平衡压强为p时,测得c(SO32-)=a mol·L-1,则溶液中c(H+)=mol·L-1(用含p、a、K1、K2、K3的式子表示)。 滴加NaOH溶液至pH=6.2时,溶液中n(SO32-)n(HSO3-)=991。如果溶液中n(SO32-)n(HSO3-)=919,需加NaOH将溶液pH调整为约等于 。 (4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的SO2转化为CaSO4。但高温时CO会与CaSO4反应而影响脱硫效率。相关反应如下:.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g).CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)当n(CaSO4)n(CO)=12时,反应25 min,体系中n(CaO)n(CaS)的值随温度变化如表所示:温度750 K125 0 K175 0 Kn(CaO)n(CaS)3.571.083.42请结合题给反应过程能量图,说明:750 K125 0 K时,比值随温度升高逐渐减小的原因是  。 125 0 K后,比值随温度升高逐渐增大的原因是    。 (5)氨水也可吸收SO2:2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3。能提高SO2去除率的措施有(填字母)。 A.增大氨水浓度B.加热煮沸C.降低烟气的流速D.补充O2,将HSO3-氧化为SO42-30.(10分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖骨、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体,某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知:HCl与TiO2不发生反应;装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其他相关信息如下表所示:熔点/沸点/密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题:(1)装置A中导管a的作用为, 装置B中所盛试剂为,装置A中发生反应的离子方程式为 (反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:a.装入药品b.打开分液漏斗活塞c.检查装置气密性d.关闭分液漏斗活塞e.停止加热,充分冷却f.加热装置C中陶瓷管从上述选项中选择合适操作(不重复使用)并排序:b(填字母)。 (3)下列说法不正确的是(填字母)。 A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、炭粉的接触面积,以加快反应速率C.装置D中的烧杯中可加入冰盐水,便于收集到纯的液态TiCl4D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4 变质E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4,再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。测定产物xTiO2·yH2O组成的方法如下:步骤一取样品2.100 g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250 mL容量瓶,定容得到待测液。步骤二取待测液25.00 mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+,三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为24.00 mL。滴定终点的判断方法是 。 通过分析、计算,该样品的组成为 。 31.(10分)纽甜(NTM)的结构简式为它是目前唯一一种人工合成的安全代糖甜味剂,甜度大约是蔗糖的8 000倍。下面是纽甜的一种合成路线:已知:同一个碳原子上连接2个 OH的结构不稳定,脱水形成+NH2 +请回答:(1)化合物的结构简式:C , E。 (2)FG的化学方程式是  。 (3)下列说法正确的是(填字母)。 A.化合物A能发生银镜反应B.纽甜的分子式是C20H28O5N2C.H2NCH2COOH与CH3COCl反应是为了保护氨基不与苯甲醛反应D.该工艺同时会生成一种NTM的同分异构体(4)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:  。 红外光谱显示分子中含有NO2核磁共振氢谱显示含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢 原子能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸(5)利用学过的知识,结合题给信息,另设计一条富马酸制备天冬氨酸的合成路线:   (用流程图表示,无机试剂任选)。综合检测卷(一)1.D铝合金、水玻璃、医用酒精都属于混合物,甘油是丙三醇,属于纯净物,故D符合题意。2.DA.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,不属于电解质,错误;B.NH3在水中自身不能电离,属于非电解质,错误;C.苯酚属于电解质,但是苯酚是由分子构成的,没有自由移动的离子,不能导电,错误;D.熔融状态的氧化钠是电解质,含有自由移动的离子,能够导电,正确。3.D蚁醛为甲醛,化学式为HCHO,D错误。4.CA.实验室用MnO2和浓盐酸共热制备Cl2,甲装置中没有加热装置,无法制取氯气,不符合题意;B.由于Cl2也能与NaOH反应,故除去氯气中的HCl气体应用饱和食盐水,且应通过洗气瓶,不符合题意;D.进行蒸馏操作时,温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处,不符合题意。5.BA.基态Na原子的电子排布图为,错误;C.新戊烷的键线式为,错误;D.乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3,错误。6.DA.C60和C70互为同素异形体,错误;B.和是同一种物质,错误;C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体,N3-和N5-为离子,错误。7.BB项中的反应是乙醛的催化氧化反应,错误。8.C由结构式ClSSCl可知,S为+1价、Cl为-1价,由化学方程式可知,反应中只有硫元素化合价发生变化,S2Cl2既是氧化剂又是还原剂,S为还原产物,A、B项错误;若有1 mol SO2生成,反应转移3NA个电子,C项正确;若有1 mol S2Cl2发生反应,生成2.5 mol气体,标准状况下的体积为56 L,D项错误。9.CA.在密闭环境中供氧,既要解决氧气的来源问题,又要处理人体呼出的废气,过氧化钠与二氧化碳、水均能反应且均产生氧气,所以是呼吸面具中的理想供氧剂,正确;B.自来水中含有细菌,所用杀菌剂既要杀死细菌,同时又不能对人体产生危害,二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质,所以可用于自来水的灭菌消毒,正确;C.二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色,KMnO4 表现强氧化性,则二氧化硫表现还原性,不正确;D.用二氧化硅制得的光导纤维,具有很强的导光能力,可实现光的全反射,并能实现大量信息的全真传输,正确。10.DA.将氯化镁晶体在干燥HCl氛围中加热,得到无水氯化镁,然后电解熔融的氯化镁得到金属镁,正确;B.在浓氨水的作用下,加热甲醛和苯酚,两者通过缩聚反应得到酚醛树脂,正确;C.由铝土矿制备较高纯度的Al,可用氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,过滤后向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝,氢氧化铝分解生成氧化铝,电解熔融氧化铝可生成铝,电解时为降低熔点,可加入冰晶石,正确;D.将氯气通入提取粗盐后的母液中,再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出,错误。11.AA.氨气与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O溶液显碱性,pH试纸会变蓝,干燥的氨气不能使pH试纸变色,因此检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸,但应先润湿,正确;B.硝酸钾溶解度随温度的变化而大幅变化,而NaCl的溶解度受温度的影响不大,因此除去硝酸钾中混有的少量氯化钠应用降温结晶法,错误;C.铜线和铝线铰接在一起接触电解质溶液形成原电池,使Al发生电化学腐蚀,因此电工操作时严格禁止把铜线和铝线铰接在一起,错误;D.FeCl3溶液与NaOH溶液混合制得Fe(OH)3沉淀,得不到Fe(OH)3胶体,制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,错误。12.DA.Br2和I2是分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,但是Na和K是金属晶体,原子半径越大,熔、沸点越低,错误;B.HSO3- 的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显示酸性,错误;C.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,错误。13.D亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠,反应的离子方程式为3SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2HSO3-,故D错误。14.AA.醋酸铅是重金属盐,鸡蛋清溶液遇到醋酸铅溶液变性产生沉淀,变性是化学变化,则加水沉淀不溶解,正确;B.聚丙烯为,错误;C.碘水与过量的氢氧化钠溶液反应被消耗,故要检测水解实验中淀粉是否有残留,应在淀粉水解液中直接加碘水,错误;D.高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物,错误。15.CX、Y、Z、W是四种短周期主族元素,Z为第三周期的元素,且Z的最高正价与最低负价的代数和为4,则Z为S元素,W为Cl元素,X为C元素,Y为N元素,结合元素周期律分析判断。A.元素的非金属性越强,电负性越大,同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,则电负性Z<W,错误;B.元素Y的最简单氢化物为NH3,中心原子N的价层电子对数为3+5-1×32=4,采用sp3杂化,错误;C.元素X和Z形成的化合物为CS2,所有原子都达到了8电子稳定结构,正确;D.元素Z的氧化物对应的水化物可能为H2SO4,也可能为H2SO3,Y的氧化物对应的水化物可能为HNO3,也可以为HNO2,其中H2SO3的酸性比HNO3的弱,错误。16.BA.化合物B2H6中B元素显-3价,容易失去电子,表现还原性,正确;B.化合物B2H6中B原子有空轨道,可以和氨气形成配位键,可以发生反应,错误;C.化合物B2H6有还原性,氯气有氧化性,可以发生氧化还原反应B2H6+6Cl22BCl3+6HCl,正确;D.实验室可用Mg3B2与H3PO4共热发生复分解反应来制备B2H6,方程式为Mg3B2+2H3PO4B2H6+Mg3(PO4)2,正确。17.AA.反应的H<0、S>0,H-TS恒小于0,则在任何温度下均能自发进行,正确;B.反应的H>0、S>0,在高温条件下,H-TS<0,则该反应高温条件下才能自发进行,错误;C.反应的H<0、S<0,在低温条件下,H-TS<0,则该反应低温条件下才能自发进行,错误;D.反应的H>0、S>0,在高温条件下,H-TS<0,则该反应高温条件下才能自发进行,错误。18.AA.NO2在容器中存在平衡2NO2N2O4,故向0.1 L容器内通入4.6 g NO2(物质的量为0.1 mol)气体,NO2的物质的量浓度小于1 mol/L,正确;B.标准状况下,HF不是气体,是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,错误;C.醋酸属于弱电解质,浓度越小越促进电离,因此50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数小于10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数,错误;D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,1 mol Fe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为83NA,错误。19.AA.升高温度,水的Kw增大,如溶液呈中性时,pH也变小,不能证明HR为弱酸,错误;B.25 时,水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L,酸、碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离,向10 mL 0.1 mol/L HR溶液中加入0.1 mol/L NaOH溶液,当水电离的c(H+)=1.0×10-7 mol/L时,水的电离受到的抑制和促进作用相抵消,若HR为弱酸,则有两种情况,可能是HR和NaR的混合溶液,也可能是NaR和NaOH的混合溶液,正确;C.25 时测NaR溶液的pH,若pH>7,说明NaR为强碱弱酸盐,水解显碱性,即HR为弱酸,正确;D.25 时,pH=2的HR溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后,若HR为强酸,溶液显中性,但溶液显酸性,说明HR过量,可证明HR为弱酸,正确。20.BA.实验1中,前20 min中A的平均反应速率为(1.0-0.67)mol·L-120min=0.016 5 mol·L-1·min-1,正确;B.实验1、2中,A的最终浓度相同,实验2相同时间内改变量增多,说明反应速率加快,因此实验2可能使用了催化剂,但由于该反应中C的状态不清楚,若C为气态,该反应是气体分子数不变的反应,则可能压缩了体积,若C不是气体,则不可能是压缩了体积,错误;C.实验3温度比实验2温度高,温度升高,A的浓度减小,说明平衡正向移动,则正反应是吸热反应,因此该反应的H>0,正确;D.实验3中,若C为非气体,在40 min时加入一定量的C物质,平衡不移动,正确。21.BA.根据盖斯定律得,H1=H2-H4,正确;B.反应CO2+C 2CO为吸热反应,故反应d为放热反应,H4<0,错误;C.根据盖斯定律得,H1=H2+H3-H5,正确;D.方程式c-方程式e可得方程式CO2+C2CO,该反应为吸热反应,根据盖斯定律,H3-H5>0,故H3>H5,正确。22.C二次电池放电时是原电池,电池反应为自发进行的Zn+I3-Zn2+3I-,还原剂Zn在负极失去电子发生氧化反应,氧化剂I3-在正极上得到电子发生还原反应;该电池充电时是电解池,与电源正极相连的电极是阳极,与电源负极相连的电极是阴极。A.放电时,b极的电极反应式为I3-+2e-3I-,错误;B.放电时,负极发生反应为Zn-2e-Zn2+,则电路中转移的电子数等于N区增加的锌离子数的2倍,错误;C.充电时,a极发生反应为Zn2+2e-Zn,则a极为阴极,接电源的负极,正确;D.若将a极的Zn换成Li,Li能与水反应,电池不可正常工作,错误。23.C由题图可知,加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点,又因H2A为二元酸,则H2A溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1,由题图可知,没有加入NaOH溶液时,H2A溶液的pH约为1.0,分析可知H2A第一步完全电离,曲线代表(HA-),曲线代表(A2-),A项、B项错误;由题图可知,(HA-)=(A2-)时溶液pH=2.0,即c(HA-)=c(A2-)时溶液pH= 2.0,则Ka(HA-)=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=1.0×10-2,C项正确;滴定终点时溶液中存在的离子有Na+、H+、A2-、HA-、OH-,根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),此时c(H+)<c(OH-),则c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D项错误。24.CA.由图示知,NO、NO2最后转化为N2和水,则NO、NO2作氧化剂,氨气作还原剂,利用的是氨气的还原性,正确;B.过程中NO2和铵根离子反应生成(NH4)2(NO2)2+,各元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,正确;C.过程中发生反应的离子方程式为(NH4)(HNO2)+N2+2H2O+H+,此过程存在极性键的断裂和形成、非极性键的形成,不存在非极性键的断裂,错误;D.根据图示,(NH4)2(NO2)2+和NO转化成(NH4)(HNO2)+、H+和M,根据原子守恒知,M为N2和H2O,反应的离子方程式为(NH4)2(NO2)2+NO(NH4)(HNO2)+H+N2+H2O,正确。25.DA.铝的活泼性大于铜,取一段长铝条,伸入CuSO4溶液中,铝条表面无明显变化,是因为铝表面有一层氧化膜,错误;B.向2 mL 碘水中加入4 mL CCl4,振荡后静置,形成碘的CCl4溶液的浓度比碘水的浓度还小,所以下层溶液不可能显紫红色,错误;C.向碳酸钠溶液中加过量稀酸HA溶液,无明显气泡逸出,才能证明HA的酸性比碳酸的酸性弱,错误;D.通过将ZnS沉淀转化为CuS沉淀的实验,证明了难溶物质转化为更难溶物质,即Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),正确。26.解析:(1)甲烷和甲醇中碳原子价层电子对数均为4,杂化方式为sp3杂化,而二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为2+4-2×22=2,碳原子杂化方式为sp杂化,空间结构为直线形,则CO2中碳原子杂化类型不同于其他两种;甲烷和二氧化碳均为非极性分子,常温下均为气体,而甲醇为极性分子,常温下为液体,且甲醇分子间能形成氢键,沸点最高。(2)Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是能提供孤对电子的碳原子;Ni与CO在6080 时反应生成Ni(CO)4气体,说明Ni(CO)4的沸点低,属于分子晶体。(3)根据均摊理论,氧化镁晶胞中氧离子的个数为8×18+6×12=4,镁离子个数为12×14+1=4,则每个晶胞中含有4个MgO,晶胞的质量为4×16+4×24NAg,氧化镁的密度为4×16+4×24NA(a×10-10)3 g/cm3。答案:(1)CO2甲醇为极性分子,且甲醇分子间能形成氢键(2)C分子晶体(3)4×16+4×24NA(a×10-10)327.解析:(1)N2的体积为20 m3,空气中的氮气与氧气的体积比为41,则反应前氧气的体积为5 m3,故参加反应的氧气的体积为5 m3-1 m3= 4 m3。由反应可知,产物中二氧化碳的体积为19 m3,故反应生成的氢气的体积为19 m3,消耗的一氧化碳的体积为19 m3,则反应生成氢气的体积为60 m3-19 m3=41 m3,故反应生成一氧化碳的体积为41 m3,参加反应的氧气体积为4 m3,故反应生成的一氧化碳的体积为8 m3,所得产物中CO的体积为8 m3+41 m3-19 m3=30 m3。(2)参加反应的氧气的体积为4 m3,物质的量为4×103L24.5 L/mol,消耗焦炭的物质的量为8×103L24.5 L/mol;反应中消耗焦炭的物质的量为41×103L24.5 L/mol,故参加反应的焦炭总的物质的量为(8+41)×103L24.5 L/mol=2 000 mol,焦炭的质量为2 000 mol×12 g/mol=24 000 g=24 kg。答案:(1)30(2)2428.解析:由白色沉淀A加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A相同),并转化为红色固体,该红色固体由一种单质和一种氧化物组成可知,白色沉淀A为氯化亚铜;由溶液B和溶液C中阳离子由相同元素组成,且完全转化时,消耗标准状况下112 mL O2,同时消耗0.04 mol NH3·H2O可知,B的阳离子为二氨合亚铜离子,C的阳离子为四氨合铜离子,由原子守恒和得失电子数目守恒可知,氯化亚铜的物质的量为112×10-3L22.4 L/mol×4=0.02 mol;由无色溶液A与足量氢氧化钠溶液反应生成无色气体D、与足量硝酸酸化的硝酸银反应得到白色沉淀D可知,无色溶液A为氯化铵溶液、无色气体D为氨气、白色沉淀D为氯化银,由氨气的体积可知氯化铵的物质的量为224×10-3L22.4 L/mol× 2=0.02 mol,氯化铵和氯化亚铜的质量之和为0.02 mol×53.5 g/mol+0.02 mol×99.5 g/mol=3.06 g,则化合物X中含有铵根离子、亚铜离子和氯离子,物质的量之比为0.02 mol0.02 mol(0.02 mol+0.02 mol)=112,则X的化学式为NH4CuCl2。(1)由分析可知,无色气体D为氨气,氨气是共价化合物,电子式为H··N····H··H。(2)由分析可知,化合物X中含有的金属元素为铜元素;化学式为NH4CuCl2。(3)无色溶液B转化为深蓝色溶液C的反应为二氨合亚铜离子与氧气、一水合氨反应生成四氨合铜离子,反应的离子方程式为4Cu(NH3)2