2023届高考化学人教版一轮复习课时作业-8.3　盐类的水解.docx

课时作业26盐类的水解一、选择题10.1mol·L1AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是()A.ClBAl3C.HDOH225时，浓度均为0.2mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大3下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3：CO2H2OH2CO32OHB.NH4Cl：NHH2ONH3H2OHC.CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HD.NaF：FH2O=HFOH4已知t时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L1氨水溶液和bmol·L1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A.若c(OH)mol·L1，则混合液一定呈中性B.若a>b，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C.若溶液呈酸性，则a<bD.混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)5常温下浓度均为0.1mol·L1的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是()序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C溶液中水的电离程度>>>DNaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)625时，用0.25mol·L1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)7常温下，向1L0.1mol·L1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()ANa2A的水解离子方程式为：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)<0.1mol·L1D常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH3.08Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H)<c(OH)BNa2SO3溶液中c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)>c(H)C当吸收溶液呈中性时，c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)c(H)D当吸收溶液呈中性时，c(Na)>c(HSO)c(SO)9某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响10常温下，将体积为V1的0.1000mol·L1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A.在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时，溶液中：0.1000c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)11在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中：c(Na)>c(CO)>c(Cl)>c(OH)>c(H)B在b点的溶液中：2n(CO)n(HCO)<0.001molC在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D若将0.1mol·L1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na)c(CH3COO)二、非选择题12现有0.175mol·L1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75×105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钙固体D氯化铵固体(4)欲配制0.175mol·L1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为_mol·L1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175mol·L1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。13在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0×104mol·L1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。课时作业26盐类的水解1解析：升高温度有利于Al3水解，溶液的酸性增强，c（H）增大。答案：C2解析：Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO）均增大，故D正确。答案：C3解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C4解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c（NH）可能小于、等于或大于c（Cl），B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合液中c（Cl）c（NH）c（NH3·H2O）才成立，D不正确。答案：A5解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，<<<，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c（Na）c（CO）c（HCO）c（H2CO3），D项正确。答案：D6解析：A项，根据图像可知三种酸（HA、HB和HD）溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c（B）c（HB），正确；C项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c（A）c（B）c（D），正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）c（HB）c（HD）c（OH）c（H），错误。答案：D7解析：由图像可知，0.1mol·L1H2A溶液全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，A项错误；pH3时c（A2）c（HA），则Na2A水解平衡常数Khc（OH）1011，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c（A2）c（HA）0.1mol·L1，故C错误；HAHA2，电离常数Ka2，当c（A2）c（HA），Ka2c（H）103，Ka2Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得c（HA）<c（A2），故pH>3，D错误。答案：B8解析：A项，NaHSO3溶液显酸性，c（H）>c（OH）；B项，Na2SO3溶液中，c（Na）>c（SO）>c（OH）>c（HSO）>c（H）；C项，11时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c（SO）<c（HSO），错误；D项，根据电荷守恒，c（Na）c（H）c（OH）2c（SO）c（HSO），由于c（H）c（OH），则c（Na）2c（SO）c（HSO），正确。答案：D9解析：分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。答案：C10解析：A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH10.3时，溶液中存在c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH）c（Cl），正确；B项，由图可知，在pH8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c（HCO）c（CO）c（H2CO3）0.1000÷V0.1000，正确；C项，在pH6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c（H）c（OH），根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以离子浓度大小关系为c（Na）c（Cl）c（HCO）c（H）c（OH），正确；D项，V1V212时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c（HCO）c（CO），由于水解程度是微弱的，所以c（HCO）c（CO）c（OH）c（H），错误。答案：D11解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸时，反应过程为OHH=H2O，COH=HCO，HCOH=H2CO3。A项，加入盐酸体积为5mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n（NaCl）n（NaOH）n（Na2CO3）112，溶液中离子浓度大小应为c（Na）>c（CO）>c（OH）>c（Cl）>c（H），错误；B项，溶液的pH7时电荷守恒：c（Na）c（H）2c（CO）c（HCO）c（OH）c（Cl），化简可得：2c（CO）c（HCO）c（Na）c（Cl），即2n（CO）n（HCO）n（Na）n（Cl）0.003moln（Cl），pH7时盐酸体积大于20mL，故n（Cl）>0.002mol，所以2n（CO）n（HCO）<0.001mol成立，正确；C项，c点pH小于7是因为反应生成的H2CO3的电离大于HCO的水解导致，错误；D项，把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液pH7时，电荷守恒：c（Na）c（H）2c（CO）c（HCO）c（OH）c（CH3COO），c（Na）与c（CH3COO）不相等，错误。答案：B12解析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。（2）A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。（3）A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。（4）由mnM得醋酸钠的质量为7.175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol·L1，所以原来的浓度为0.35mol·L1。（5）醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则，得c（OH）105mol·L1，pH9。答案：（1）CH3COONaH2OCH3COOHNaOH（2）BC（3）CD（4）7.20.35（5）913解析：（1）醋酸电离平衡常数K，K仅受温度影响。由电荷守恒得c（CH3COO）c（OH）c（H）c（Na）。（2）土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O。（3）通过观察图像求解问。中c（OH）1.0×104mol·L1，则c（H）1.0×1010mol·L1，pH10。答案：（1）不变c（CH3COO）c（OH）c（H）c（Na）（2）COH2OHCOOHNa2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O（3）不能HCO、H2CO3c（Na）>c（Cl）>c（HCO）>c（H）c（OH）10