2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第33讲　化学常用仪器和基本操作.docx

专题十化学实验基础第33讲化学常用仪器和基本操作课时训练选题表知识点题号常用化学仪器的识别与使用1,2,3,5,6化学实验基本操作4,9化学试剂的存放及实验安全14常规仪器的创新使用7,8综合10,11,12,13,151.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是(D)解析:A为蒸馏烧瓶;B为分液漏斗;C为容量瓶;D为圆底烧瓶。2.(2021·温州适应性测试)下列仪器不需要标注温度的是(D)解析:A是酸式滴定管,需要标注温度;B是量筒,需要标注温度;C是容量瓶,需要标注温度;D是蒸馏烧瓶,不需要标注温度。3.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是(D)解析:A为蒸发皿,放在铁圈上直接加热;B为坩埚,放在泥三角上直接加热;C为漏斗,不能加热;D为烧杯,需垫石棉网加热。4.下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是(C)A.附有银镜的试管用氨水清洗B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D.附有碘的试管用酒精清洗解析:银单质与氨水不反应,可用稀硝酸清洗,洗涤方法不正确,A不符合题意;油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐和甘油都能溶于水而洗去,洗涤方法正确,水解反应属于取代反应,不属于氧化还原反应,B不符合题意;二氧化锰与热的浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水,不溶性的二氧化锰转化为可溶性的氯化锰而洗去,洗涤方法正确,且该反应属于氧化还原反应,C符合题意;碘能溶于酒精形成溶液,因此附有碘的试管用酒精清洗,洗涤方法正确,但属于物理变化,D不符合题意。5.某学生的实验报告中有如下数据:用托盘天平称取11.7 g食盐;用量筒量取21.48 mL盐酸;用容量瓶配制210 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液;用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去18.20 mL NaOH溶液,其中数据合理的是(A)A.B.C.D.解析:托盘天平的精确度为0.1 g,正确;量筒精确度为0.1 mL,错误;容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,没有210 mL的容量瓶,错误;中和滴定要用滴定管,滴定管的精确度为0.01 mL,题中18.20 mL 的数值合理,正确。6.现有常用实验仪器:试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非玻璃仪器任选,补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是(A)A.蒸馏烧瓶分离酒精和水B.分液漏斗分离用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与有机层C.玻璃棒用pH试纸测定酸雨的pHD.酸(碱)式滴定管酸碱中和滴定解析:酒精和水互溶,用蒸馏的方法分离两者,蒸馏操作需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶,故还缺少的玻璃仪器有温度计、直形冷凝管,因此补充了蒸馏烧瓶后仍不能完成该操作,故A符合题意;分离用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与有机层用分液的方法即可,需要的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗,因此补充了分液漏斗后能完成该操作,故B不符合题意;用pH试纸测定酸雨的pH需要的玻璃仪器有表面皿、玻璃棒,因此补充了玻璃棒后能完成该操作,故C不符合题意;酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯,因此补充了酸(碱)式滴定管后能完成该操作,故D不符合题意。7.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是(D)A.瓶中盛有适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B.从B口进气,用排空气法收集CO2C.瓶中装满水,从B口进气,用排水法收集NO2D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积解析:A项,不能用浓硫酸干燥NH3,错误;B项,用向上排空气法收集CO2时,应从A口进气,错误;C项,NO2与H2O反应,不能用排水法收集,错误;D项,H2难溶于水,从B口导入H2,能将瓶中水压入量筒中,进入量筒中水的体积即为H2的体积,正确。8.下列装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是(A)解析:B项利用液差法,夹紧弹簧夹,从长颈漏斗中向试管内加水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水后,通过观察液柱是否变化即可检查;C项利用加热(手捂)法,用酒精灯微热(或用手捂热)试管,通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查;D项利用抽气法,向外轻轻拉动注射器的活塞,通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。9.(2021·杭州二中期中测试)用下列装置进行相关实验,操作正确且能达到实验目的的是(D)A.甲装置:称30.0 g NaOH固体B.乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D.丁装置:吸收实验室制NH3的尾气解析:A.NaOH易潮解,具有腐蚀性,应在左盘小烧杯中称量,错误;B.漏斗下端应紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅,错误;C.两者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,错误;D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体,可隔绝气体与水,丁装置可吸收实验室制NH3的尾气并防倒吸,正确。10.下列有关实验装置的说法中正确的是(C)A.用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B.放出图2装置中全部液体,体积为42.00 mLC.用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D.用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成解析:A.要实现化学能持续转化为电能,应该把Zn电极放入ZnCl2溶液中,把石墨电极放入盐酸中,错误;B.图示的仪器小刻度在下,大刻度在上,表示的是量筒,精确度是 0.1 mL,不能精确到0.01 mL,因此放出图2装置中全部液体,体积为42.0 mL,错误;C.氢氧化铁胶体的制取方法是向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续加热液体呈红褐色,停止加热,得到的红褐色液体就是氢氧化铁胶体,正确; D.乙醇易挥发,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,同时乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此不能确定是否产生了乙烯,错误。11.(2020·天津卷)下列实验仪器或装置的选择正确的是(B)配制50.00 mL0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶CD解析:配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶,A项错误;氯化氢极易溶于水,通入饱和NaCl溶液,除去HCl的同时可以降低Cl2的溶解度,B项正确;蒸馏时应选用直形冷凝管,C项错误;盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞,D项错误。12.下列实验操作合理的是(C)A.配制1 mol·L-1的硫酸铜溶液200 mL,需要称取胆矾晶体40 gB.蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口,则收集到的馏分沸点会偏低C.硝酸不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用碳酸氢钠稀溶液冲洗D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为11.5解析:实验室中无200 mL容量瓶,应选用250 mL容量瓶,需要CuSO4的物质的量为0.25 mol,则需要胆矾晶体的质量为0.25 mol× 250 g·mol-1=62.5 g,A错误;蒸馏实验时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,若高于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高,B错误;硝酸溅到手上,立即用大量水冲洗,然后用碳酸氢钠稀溶液冲洗,将剩余的硝酸反应掉,C正确;用广泛pH试纸测得某溶液的pH的取值范围在114且为整数值,D错误。13.下列有关实验说法,不正确的是(C)A.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显淡红色B.苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗C.萃取前,须向分液漏斗中加少量水,检查旋塞芯处不漏水,方可使用D.氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气解析:A.久置的硫酸亚铁溶液中Fe2+被氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液显淡红色,正确;B.苯酚易溶于酒精,苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗,正确;C.萃取前,须向分液漏斗中加少量水,检查旋塞芯处和上口的塞子处不漏水,方可使用,不正确;D.氨水易分解成氨气和水,氢氧化钠固体或碱石灰溶于水放热且显碱性,因此利用氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气,正确。14.化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题:(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别,硝酸应使用下列标志中的(填字母)。 (2)下列对药品的保存方法正确的是(填序号)。 将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中保存液溴时向其中加入少量水用玻璃细口瓶盛装氢氟酸用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸解析:(2)高锰酸钾具有强的氧化性,乙醇具有还原性和易挥发性,两者容易发生氧化还原反应,导致变质,故两者不能存放在同一橱柜中,不符合题意;液溴沸点低,容易挥发,在保存液溴时向其中加入少量水,形成水封,可减少溴的挥发损失,符合题意;氢氟酸能够腐蚀玻璃,所以不能使用玻璃瓶存放,不符合题意;汽油是常用有机溶剂,容易溶解橡皮塞,所以不能使用橡皮塞,要使用玻璃塞,不符合题意;浓硝酸光照容易分解,为防止其分解,常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸,放置于冷暗处,符合题意。答案:(1)BD(2)15.ClO2是一种广谱的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器D的名称,B装置中所盛试剂是。 (2)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。 往烧瓶中加入MnO2粉末加热往烧瓶中加入浓盐酸(3)F为ClO2收集装置,应选用的装置是(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。 (4)G装置的作用是 。 (5)装置A中制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度。有同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法:(填字母)。 A.将Cl-转化为AgCl沉淀,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀的质量B.与足量锌反应,测量生成气体在标准状况下的体积C.与足量NaHCO3固体反应,将得到的气体直接用碱石灰吸收,测定生成的气体的质量D.与足量NaHCO3固体反应,将得到的气体通入足量澄清石灰水中,测定生成的沉淀的质量解析:(3)F为ClO2收集装置,ClO2的密度比空气的密度大,应该用向上排空气法,所以选择,E在前,F在后,所以应连接d。(4)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,后面如果直接连接尾气吸收装置,会倒吸,所以G装置的作用是作安全瓶防倒吸。(5)A.产物氯化锰和剩余的盐酸中都有氯离子,不能根据氯化银的量来测定反应残余液中盐酸的浓度,不符合题意。B.混合物中只有稀盐酸与锌反应,所以通过测量生成气体在标准状况下的体积,可以测定反应残余液中盐酸的浓度,符合题意;C.碱石灰吸收二氧化碳和水,所以不能根据碱石灰的增重判断二氧化碳的量,从而来测定反应残余液中盐酸的浓度,不符合题意;D.稀盐酸与足量NaHCO3固体反应产生二氧化碳,将二氧化碳通入足量澄清石灰水,根据生成的沉淀的质量,计算稀盐酸中溶质的物质的量,进一步计算浓度,符合题意。答案:(1)干燥管(或球形干燥管)饱和食盐水(2)(3)d(4)作安全瓶防倒吸(5)BD