2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(五).docx

综合检测卷(五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中不含有共价键的盐是()A.KClB.CaOC.HClOD.MgSO42.下列物质属于强电解质的是()A.碳酸钙B.石墨C.酒精D.次氯酸3.下列物质与名称对应的是()A.明矾:CuSO4·5H2OB.大理石:BaCO3C.乙醚:CH3CH2OCH2CH3D.三氨合银离子:Ag(NH4)23+4.焰色试验操作中需要用到的仪器是()5.下列表示不正确的是()A.苯的实验式:C6H6B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.3甲基戊烷的键线式:D.乙酸的空间填充模型:6.下列说法正确的是()A.H2和D2互为同素异形体B.中子数均为8的N和O互为同位素C.和不互为同系物D.C3H8不存在同分异构体,而C4H10有3种同分异构体7.关于有机反应类型,下列说法不正确的是()A.+CH2CH2(加成反应)B.n+n+nH2O(缩聚反应)C.nCH2CHCl(加聚反应)D.2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反应)8.关于反应N2H4+HNO22H2O+HN3,下列说法不正确的是()A.HNO2中氮元素被还原B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C.N2H4中氮原子失去电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为119.下列说法正确的是()A.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中,使NaHCO3析出,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B.石灰乳与海水混合,过滤得Mg(OH)2,将其溶于盐酸,再蒸发结晶得到MgCl2,电解熔融MgCl2可得到金属镁C.利用2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3可制取Ba,是因为铝的还原性强 于钡D.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品,其制备过程中都需要石灰石作原料10.下列说法正确的是()A.工业采用氢气与氯气混合点燃,加水稀释的方法制备盐酸B.工业上制备硝酸时,常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中,以便于尾气进行后期的循环利用C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质D.工业上常将氯气通入海水的母液中,再进行结晶、过滤从而获得溴单质11.下列说法正确的是()A.KNO3晶体含有少量NaCl杂质,可用溶解、蒸发结晶的方法提纯KNO3B.用移液管移取25.00 mL待测液时,若移液管内残留少量液体,必须用洗耳球将其吹出,否则使测量结果偏低C.用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯D.用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和K2CO3溶液12.下列类比合理的是()A.常温下,浓硝酸能溶解铜,则浓硝酸也能溶解铁B.工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁,则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝C.AgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解,则Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水现象相同D.Cl2O中Cl的化合价为+1价,则OF2中F的化合价为+1价13.下列离子方程式书写正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+B.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3+4NH3·H2OAlO2-+4NH4+2H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加过氧化氢得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2+2H2O14.下列说法正确的是()A.淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴新制氢氧化铜,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解B.蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物C.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.向鸡蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚15.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大;X的氢化物种类繁多,其中含氢量最高的为25%;Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等;M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是()A.第一电离能:X<Z<YB.Y的简单氢化物可用作制冷剂C.X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子D.W和M的化合物的水溶液中,阳离子与阴离子数目之比等于1216.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,该物质在潮湿空气中极不稳定,易分解,碱性介质中稳定,还原性比Na2SO3强。下列说法不正确的是()A.Na2S2O4在工业上广泛用于纸浆漂白,是利用其强氧化性B.在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是Na2CO3为碱性物质,提高“保险粉”的稳定性C.Na2S2O4分解反应方程式为2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2D.Na2S2O4固体属于离子晶体17.指定由稳定单质生成1 mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。例如:C(石墨)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJ·mol-1,则1 mol CO2(g)的标准生成焓H=-394 kJ·mol-1。下列标准生成焓H最大的是()A.1 mol SO2(g)B.1 mol NO(g)C.2 mol H2O(g)D.2 mol H2O(l)18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB.0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为1.5NAC.将0.1 mol甲烷和0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯甲烷的分子数为0.1NAD.标准状况下,22.4 L氯气通入水中,n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA19.关于下列溶液pH的比较,说法不正确的是()A.25 时NaCl溶液和60 时NaCl溶液的pH:前者>后者B.25 时,c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液的pH:前者>后者C.25 时,相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl后溶液的pH:前者>后者D.已知HCN酸性弱于CH3COOH。25 时,相同pH和体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀释相同倍数后溶液的pH:前者>后者20.一定温度下,在2 L恒容密闭容器中通入0.2 mol NO和0.2 mol CO,在催化剂存在条件下发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。测得NO的物质的量变化如下表:t/min05101520n/mol0.200.120.080.060.06下列说法正确的是()A.15 min时,反应恰好达到平衡状态B.05 min,NO的平均速率为0.016 mol·L-1·min-1C.其他条件不变,升高反应温度,平衡时NO的物质的量小于0.06 molD.20 min时压缩容器的容积,正逆反应速率均加快,正反应速率加快幅度更大21.电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。下列说法正确的是()A.2Br-(aq)-2e-2Br(aq)的H>H2B.H3>0,H4<0C.2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g)的H=H2+H3+H4+H5+H6+H7D.中和热H=-H522.一种通过电化学方法,由CO2和辛胺CH3(CH2)7NH2为原料合成甲酸和辛腈CH3(CH2)6CN的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极A与电源负极相连,发生氧化反应B.总反应方程式可表示为2CO2+CH3(CH2)7NH22HCOO-+CH3(CH2)6CNC.左室所盛电解质溶液可能为NaOH溶液D.转化 2.24 L CO2时,有0.2 mol OH-从左室移动到右室23.25 时,将100 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.005 mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化),溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是()A.b点溶液中阴离子总数大于2倍d点溶液中阴离子总数B.abc的过程中,始终存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.ade的过程中,始终存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Cl-)D.abc和ade过程中,共只能找出两个点,该点处由水电离出来的c(H+)=10-7 mol/L24.还原1,1二溴1烯烃机理如图,下列说法不正确的是()A.该反应使用Bu3SnH作氧化剂B.Pd0是催化剂C.Pd0对CBr合成具有选择性D.该反应的总反应为+Bu3SnHBu3SnBr+25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A探究Al和浓硝酸的反应室温下,把去掉氧化膜的金属铝投入浓硝酸中无明显现象,则说明室温下金属铝和浓硝酸不反应B探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱向NaBr溶液中通入足量Cl2将通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中前者溶液变黄,后者溶液变蓝,证明氧化性Cl2>Br2>I2C比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积大小取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液,先滴加1 mL 1 mol/L MgCl2溶液,再滴加几滴1 mol/L CuCl2溶液若先生成白色沉淀,后沉淀变为蓝色,则KspCu(OH)2<KspMg(OH)2D探究CO32-和SO32-结合H+的能力室温下,用pH试纸测得:0.1 mol/LNa2SO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为11,则CO32-结合H+的能力比SO32-的强二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(6分)(1)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物CrCl3·6NH3。若加入AgNO3溶液,能从该配合物的水溶液中将所有的Cl-沉淀为AgCl;若加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生,写出该配合物的化学式:(体现出其内界和外界);1 mol 该配合物中含有键的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如表所示:熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量相同,造成上述物理性质差异的主要原因是  。 (3)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为,若该晶体的密度为 g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是 cm3。 27.(4分)某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中,用注射器向烧瓶中注入 10 mL 3.00 mol/L硫酸溶液,反应后冷却至室温,使量气管与水准管液面相平,再读数。重复实验,数据如下:序号镁条质量/g反应前量气管读数/mL反应后量气管读数/mL10.053 00.066.820.054 00.067.030.055 00.067.2计算:(1)第1组实验反应后溶液中H+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积不变)。 (2)常温常压下的气体摩尔体积为 L/mol(保留三位有效数字)。 28.(10分)盐X由4种元素组成(其中一种元素为H),为探究其组成进行了如图实验:已知:气体D的体积在标准状况下为6.72 L,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(假设C中加NaOH溶液后生成的气体全部逸出)。请回答下列问题:(1)X中除H元素外的另外三种元素是 。 (2)写出X与水反应的化学方程式:  。 (3)气体D在一定条件下可以和AlCl3按照物质的量之比11进行反应,请写出该反应的化学方程式:。(反应原理与“AlCl3+Cl-AlCl4-”相同) (4)向溶液E中加入少量盐酸或少量氢氧化钠,溶液的pH变化都不大,试解释原因:  。 (5)实验室制备少量A可以用X中某种元素的单质作阳极电解Na2SO4溶液,但电解前Na2SO4溶液需进行加热煮沸处理,其目的是 。 29.(10分)硫及其化合物在生产、生活中有重要的应用。请回答:(1)在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质,假设稳定单质的能量为0,相关物质能量大小如图所示:工业上可用利用反应Fe(s)+HgS(s)FeS(s)+Hg(l)制备汞,但不能用氢气还原HgS来制备,试解释原因:  。 (2)已知:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),在一定温度下将H2S和CO2以物质的量之比为14充入密闭容器反应,达到平衡后,水蒸气的体积分数为2.0%,则该温度下反应的平衡常数K=。 (3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,下列关于该反应说法不正确的是(填字母)。 A.为提高SO2的平衡转化率,工业生产常将SO2和O2压缩后再通入接 触室B.工业上采用热交换技术,并使SO2、O2多次与催化剂接触氧化,既节约了能源,又提高了SO2的转化率C.其他条件相同,恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更高的平衡转化率D.使用较低温的高效催化剂,有利于提高SO2的转化率(4)CuSO4·5H2O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中,受热逐渐失去H2O的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度关系如下表 所示:平衡水蒸气的平衡压强p(H2O)/kPa25 50 :CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.046.05:CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12:CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.110.60如图1表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线,其中表示平衡的曲线是(填“a”“b”或“c”),表示CuSO4·3H2O稳定存在的区域是(填“A”“B”“C”或“D”)。 在图2中,画出25 p(H2O)1.04 kPa条件下,达到平衡时固体成分中n(H2O)n(CuSO4)与p(H2O)的关系图。(5)硫代硫酸钠常作为工业脱氯剂,可以脱去废水中的“游离氯”,请写出相关离子方程式:  。 30.(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如图:已知:二氧化氯(ClO2)沸点为11.0 ,易溶于水,浓度过高时易分解;已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 时析出晶体是NaClO2,高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的顺序为(填字母,下同)。 a.蒸发浓缩形成饱和溶液b.用低于38 的水洗涤c.趁热过滤d.低于60 干燥e.高温干燥除水f.冷却结晶后过滤g.用3860 的温水洗涤(2)反应1在图甲中进行,装置A的作用是 ; 通入空气,其作用是排出ClO2,通空气不能过快,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是 。 (3)反应2在装置乙中进行,其中反应的化学方程式为 ,冰水浴冷却的目的是(写一条)。 (4)测定某亚氯酸钠样品的纯度:准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),将所得混合液配成250 mL待测溶液;取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。此过程中要用到滴定管,选出其正确操作并按序列出字母:检查滴定管是否漏水蒸馏水洗涤滴定管准备完成。 a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3 mL所要盛装的溶液b.从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录数据f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡达到滴定终点时的现象为  。 该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。 31.(10分)Tamibarotene(H)用于治疗复发或难治性急性早幼粒细胞白血病,其一种合成路线如图。已知:回答下列问题:(1)下列说法不正确的是(填字母)。 A.反应AB发生加成反应B.化合物D的分子结构含有2个亚甲基C.化合物E中无手性碳D.有机物H的分子式为C22H23O3N(2)写出化合物C的结构简式: , 化合物F的结构简式: 。 (3)由D生成E的化学方程式为  。 (4)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式: 。 能发生银镜反应;核磁共振氢谱显示有2组峰。(5)设计由苯和乙酰氯(CH3COCl)制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂任选):  。 综合检测卷(五)1.A2.A3.CA.明矾应为KAl(SO4)2·12H2O,错误;B.大理石应为CaCO3,错误;C.乙醚为CH3CH2OCH2CH3,正确;D.三氨合银离子应为Ag(NH3)3+,错误。4.D5.A苯的分子式为C6H6,实验式为CH,故A错误。6.CA.同素异形体是同种元素形成不同种单质的互称,H2和D2是同种单质,则H2和D2不互为同素异形体,错误;B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称,氮元素和氧元素是质子数不同的不同种元素,则中子数均为8的氮原子和氧原子不可能互为同位素,错误;C.同系物必须是同类物质,属于酚类,而属于醇类,和不是同类物质,不可能互为同系物,正确;D.C3H8属于烷烃,不存在同分异构体,而C4H10有正丁烷、异丁烷2种同分异构体,错误。7.DD.该反应属于两分子乙醇脱去一分子水形成醚的过程,属于取代反应,错误。8.BA.HNO2中氮元素化合价降低,被还原,正确;B.N2H4中N元素被氧化,HNO2中N元素被还原,氧化产物和还原产物的物质的量之比为21,错误;C.N2H4中N元素化合价升高,氮原子失去电子,正确;D.N2H4中N元素化合价升高,N2H4是还原剂,HNO2中N元素化合价降低,HNO2是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为11,正确。9.AA.由于NaHCO3的溶解度小,因此将CO2通入氨的饱和NaCl溶液中,可反应生成NaHCO3,NaHCO3不稳定,受热易分解产生Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都具有广泛应用,正确;B.应将氯化镁溶液在HCl气流中蒸发得到氯化镁,不正确;C.铝的金属性(即还原性)比钡弱,该反应能发生,是因为金属钡的沸点比铝低,不正确;D.生产陶瓷的原材料中不需要用到石灰石,不正确。10.BA.氢气与氯气混合点燃发生爆炸,故工业采用纯净的氢气在氯气中点燃,加水稀释的方法制备盐酸,错误;B.工业上制备硝酸时,经过吸收塔后的尾气中还含有NO,NO能与O2转化为NO2,重新进入吸收塔即可获得硝酸,故常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中,以便于尾气进行后期的循环利用,正确;C.工业上常采用电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质,错误;D.由于Br2是液体,故工业上常将氯气通入海水的母液中,再进行萃取分液、蒸馏从而获得溴单质,错误。11.CA.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,氯化钠受温度影响较小,可采用先制成热饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法,可用降温结晶的方法提纯硝酸钾,错误;B.移液管所标定的量出体积中不包括残留液,故残留在管尖末端内的溶液不可吹出,错误;C.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,苯不能,现象不同,可鉴别,正确;D.AgNO3和NaCl溶液、K2CO3溶液都反应生成白色沉淀,不可以鉴别,错误。12.CA.常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,阻碍反应的继续进行,不能溶于浓硝酸,错误;B.氯化铝是共价化合物,熔融状态下不能导电,则用电解熔融氯化铝的方法不能制备铝,错误;C.硝酸银溶液和硝酸铜溶液都能与氨水反应分别生成氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀,生成的氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀都能与过量的氨水反应分别生成银氨络离子和铜氨络离子,则分别向硝酸银溶液和硝酸铜溶液中逐滴加入足量氨水,实验现象都是先产生沉淀后溶解,正确;D.氟元素的非金属性强于氧元素,OF2中共用电子对偏向非金属性强的氟原子一方,化合物中氟元素的化合价为-1价,错误。13.A氨水不能溶解Al(OH)3,故B错误;足量的石灰水能够与NH4+、HCO3-反应,故C错误;海带灰中滴加过氧化氢,将I-氧化为I2,离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,故D错误。14.DA.滴加新制氢氧化铜之前应先加碱中和硫酸,错误;B.高级脂肪酸酯的相对分子质量较小,不是高分子聚合物,错误;C.糖类中有单糖,单糖不能水解,错误;D.加强酸、强碱、重金属盐、甲醛(福尔马林即甲醛的水溶液)等,都可以使蛋白质发生变性并凝聚,正确。15.DX的氢化物种类繁多,则X为C元素,其中含氢量最高的为甲烷,甲烷中氢元素质量分数为416×100%=25%,Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等,且原子序数大于C元素,而Z和W均是短周期元素,因此Z和W的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2,因此Z为O元素,W为Mg元素,Y的原子序数大于C小于O,则Y为N,M原子序数大于Mg且为短周期主族元素,M是同周期中电负性最大的元素,同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大,所以M为Cl元素。A.C、N、O元素位于同一周期,从左至右基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势,而N元素最外层电子中2p轨道半充满,相较于O原子更难失去第一个电子,因此第一电离能N>O>C,正确;B.NH3的沸点较低而容易汽化,汽化过程会吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂,正确;C.C元素和O元素形成的CO2分子中含有极性共价键(CO),C元素与Cl元素形成的CCl4分子中含有极性共价键(CCl),二氧化碳和四氯化碳均为非极性分子,正确;D.MgCl2为易溶强酸弱碱盐,在水中完全电离,电离出的Mg2+会发生水解而被消耗,1个Mg2+水解会生成2个H+,因此溶液中阳离子与阴离子数目之比大于12,错误。16.AA项,Na2S2O4有强还原性,利用其强还原性漂白,不正确;B项,由信息可知“保险粉”在碱性介质中稳定,则在包装保存时加入少量的Na2CO3固体,可提高“保险粉”的稳定性,正确;C项,Na2S2O4分解反应方程式为2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2,正确。17.B 硫和氧气生成二氧化硫、氢气和氧气生成水的反应为放热反应,氮气和氧气生成一氧化氮的反应为吸热反应,故标准生成焓H最大的是1 mol NO(g)。18.BA.1 mol二氧化硅中含有4 mol硅氧键,6 g二氧化硅的物质的量为6 g60 g/mol=0.1 mol,所含硅氧键数目约为0.4NA,错误;B.1 mol C2H4完全燃烧消耗3 mol氧气,1 mol C3H4O2完全燃烧也消耗3 mol氧气,故0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为1.5NA,正确;C.0.1 mol甲烷和0.1 mol 氯气混合,充分光照反应,产物为氯代甲烷的混合物,则生成一氯甲烷的分子数小于 0.1NA,错误;D.氯气与水的反应为可逆反应,故1 mol氯气通入到足量水中,参与反应的氯气小于1 mol,则在该反应中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+ 2n(Cl2)=2NA,错误。19.B25 时NaCl溶液和60 时NaCl溶液均呈中性,升温促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,溶液pH前者>后者,A项正确;25 时c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+水解,溶液酸性大于NH4Cl溶液,溶液pH前者<后者,B项错误;25 时,相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl,反应后的溶液中分别为NaCl和NaOH、NH4Cl和NH3·H2O,NH3·H2O为弱碱,溶液的pH前者>后者,C项正确;已知HCN酸性弱于CH3COOH,CN-水解程度大于CH3COO-,相同pH和体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀释相同倍数,NaCN溶液pH变化小,溶液的pH前者>后者,D项正确。20.DA.15 min时和20 min时,n(NO)相同,说明15 min时,该反应达到平衡,但并不能说明此时反应恰好达到平衡状态,错误;B.05 min,NO的平均反应速率为(0.20-0.12)mol2 L×5min=0.008 mol·L-1·min-1,错误;C.题中并未告知反应的热效应,故升高温度,反应移动方向无法得知,即不能确定NO的物质的量变化情况,错误;D.20 min时,压缩容器体积,各组分的浓度均增大,正、逆反应速率均加快;压缩容器体积,体系的压强增大,平衡正向移动,所以正反应速率加快幅度比逆反应的大,正确。21.BA.溴离子的还原性强于氯离子,则水溶液中溴离子失去电子生成溴原子吸收的能量小于氯离子,则H<H2,错误;B.水溶液中氯原子转化为气态氯原子是吸收热量的过程,则H3>0,气态氯原子转化为Cl2是放热过程,则H4<0,正确;C.由盖斯定律可知,过程2+过程3+过程4+过程6+过程7得到反应2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g),则反应的焓变H=H2+H3+H4+H6+H7,错误;D.由题给示意图可知,酸与碱发生中和反应的中和热可表示为H=-0.5H5,错误。22.CA.在A电极上CO2得到电子被还原为HCOO-,所以A电极为阴极,与电源的负极连接,发生还原反应,错误;B.在A电极上发生反应CO2+2e-+H2OHCOO-+OH-;在B电极上发生反应CH3(CH2)6 CH2NH2+4OH-4e-CH3(CH2)6CN+4H2O,根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知总反应方程式为2CO2+2OH-+CH3(CH2)6 CH2NH22HCOO-+CH3(CH2)6CN +2H2O,错误;C.根据选项B分析可知电解质溶液为碱性溶液,故可能为NaOH溶液,正确;D.未指出气体所处的外界条件,因此不能计算CO2的物质的量,也就不能进行有关计算,错误。23.A100 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.005 mol NaOH固体混合得到a点溶质是0.005 mol CH3COONa和0.005 mol CH3COOH,再向混合液中通入HCl气体,得到d的溶质是0.01 mol CH3COOH和0.005 mol NaCl,e点溶质是0.01 mol CH3COOH、0.005 mol NaCl和0.005 mol HCl,再向混合溶液中加入NaOH固体,得到b点溶质是0.01 mol CH3COONa ,c点溶质是0.01 mol CH3COONa、0.005 mol NaOH。A.b点溶液中阴离子是来自0.01 mol CH3COONa电离出的CH3COO-, CH3COO-水解,但水解程度较小,而d点溶液中阴离子是0.005 mol Cl-和醋酸电离出的少量CH3COO-, b点溶液中阴离子总数应该大于d点溶液中阴离子总数,但不会是2倍的关系,错误;B.abc的过程中,只存在四种离子,根据电荷守恒,始终存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-),正确;C.ade的过程中,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01 mol,n(Cl-)一直小于 0.01 mol,当到达c点时为0.01 mol,所以始终存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Cl-),正确;D.abc 和ade过程中,共只能找出两个点,是醋酸钠的水解对水的电离的促进作用和酸或碱对水的电离的抑制作用相当时,由水电离出来的c(H+) =10-7 mol/L,正确。24.AA.由题干示意图可知,反应中Bu3SnH转化为Bu3SnBr,可知Bu3SnH中元素的化合价升高了,被氧化作还原剂,故该反应使用Bu3SnH作还原剂,错误;B.由题干示意图可知,Pd0始终在反应体系中循环,故不是生成物而是催化剂,正确;C.由题干示意图可知,当Pd0碰到中存在两个CBr,但只与其中一个结合,故说明Pd0对CBr合成具有选择性,正确;D.由题干示意图可知,进入反应体系的物质是和Bu3SnH,为反应物,离开反应体系的物质是Bu3SnBr和为生成物,故该反应的总反应为+Bu3SnH Bu3SnBr+,正确。25.D A.室温下,铝在浓硝酸中钝化,无明显现象,则不能说明室温下金属铝和浓硝酸不反应,错误;B.向NaBr溶液中通入足量Cl2,中产生溴单质还有剩余的氯气,将通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中,不能证明生成的碘单质是碘离子被氯气氧化的还是溴氧化的,不能证明氧化性Cl2>Br2>I2,错误;C.NaOH过量,由操作和现象不可推出发生了沉淀的转化,故不能说明KspCu(OH)2<KspMg(OH)2,错误;D.用pH试纸测同浓度的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH可以检测碳酸根离子和亚硫酸根离子水解程度的大小,正确。26.解析:(1)加入AgNO3溶液,能将所有氯离子沉淀,说明Cl-为外界,加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生,说明NH3在内界,故该配合物的化学式为Cr(NH3)6Cl3,该配合物中Cr与6个NH3之间的配位键均为键,NH3中NH为键,故 1 mol该配合物中含有键的数目为24NA。(3)该晶胞中Fe位于顶点和面心,Fe原子个数为8×18+6×12=4,N原子位于体心,每个晶胞中含有N原子个数为1,则该晶体的化学式为Fe4N;该晶胞质量为238NA g,所以晶胞的体积为238NA cm3。答案:(1)Cr(NH3)6Cl324NA(2)H2O2分子间存在氢键,熔沸点比H2S高,H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与水任意比互溶(3)Fe4N238NA27.解析:(1)第1组实验,参加反应的Mg的物质的量为n(Mg)=0.053 0 g24 g/mol0.002 21 mol,消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.002 21 mol,反应后溶液中剩余硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=0.01 L×3.00mol/L-0.002 21mol0.01 L2.78 mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=5.56 mol/L。(2)将第一次测得的数据代入得,Vm1=(66.8-10.0)×10-3L0.053 024mol25.7 L/mol,同理可得Vm2=(67.0-10.0)×10-3L0.054024mol25.3 L/mol,同理可得Vm3=(67.2-10.0)×10-3L0.055 024mol25.0 L/mol,则Vm=25.7 L/mol+25.3 L/mol+25.0 L/mol325.3 L/mol。答案:(1)5.56 mol/L(2) 25.328.解析:红色粉末是氧化铁,其物质的量为8.0 g160 g/mol=0.05 mol,气体D是氨气,其物质的量为6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol,白色沉淀是氯化银,其物质的量为14.35 g143.5 g/mol=0.1 mol,其余的是氢元素,其物质的量=22.9-0.05×56×2-(0.3×14+0.1×35.5)×21 mol=1.8 mol,故22.9 g X中,H为1.8 mol、Fe为0.1 mol、Cl为0.2 mol、N为0.6 mol,所以其化学式为Fe(NH3)6Cl2。 (1)根据分析可知X中还应该有Fe、N、Cl。(2)X与水反应生成Fe(OH)2、NH4Cl和NH3·H2O,化学方程式为Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2+2NH4Cl+4NH3·H2O。(3)因为原理和AlCl3+Cl-AlCl4-相同,NH3与AlCl按照物质的量11进行反应,化学方程式为AlCl3+NH3AlCl3·NH3。(4)根据(2)中分析可以知道溶液E中有NH3·H2O和NH4+,它们可以分别消耗氢离子和氢氧根离子。(5)Fe2+容易被氧化,要除去溶液中的氧气。答案:(1)Fe、N、Cl(2)Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2+2NH4Cl+4NH3·H2O(3)AlCl3+NH3AlCl3