2023届新高考化学选考一轮总复习训练-阶段过关检测(一)　化学基本概念.docx

阶段过关检测(一)化学基本概念一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是()A.液氨B.玻璃C.王水D.水玻璃2.下列物质既不是电解质,也不是非电解质的是()A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl23.下列物质中,能发生反应且反应类型既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液B.一氧化碳还原氧化铁C.稀硫酸与铜片 D.铝片与硝酸铜溶液4.新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。下列相关说法错误的是()A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%B.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用C.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5 m的含水颗粒)属于气溶胶D.向空气中喷洒大量酒精进行消毒,存在安全隐患5.在压强为2.20×104 kPa、温度为374 时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,有机物在地下高温、高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是()A.“水热反应”过程中只有化学变化,没有物理变化B.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于吸热反应C.火力发电厂有望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环6.关于反应:KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,下列说法不正确的是()A.KClO3在反应过程中体现了氧化性B.HCl中的Cl元素发生氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为15D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为137.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol/L HCl溶液中,HCl分子的数目为 NAB.22.4 L氢气中,H2分子的数目为 NAC.180 g葡萄糖中,C原子的数目为6NAD.1 mol N2中,键的数目为3NA8.将4.6 g钠与95.6 g水混合反应得到溶液,向中加入50 mL 硫酸溶液得到中性溶液,下列说法错误的是()A.中NaOH的质量分数为8%B.c(H2SO4)=2 mol/L C.中n(Na2SO4)=0.1 molD.钠与水反应时生成了2.24 L气体9.分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是()A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S三种B.涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C.理论上,每生成16 g O2,就能得到标准状况下22.4 L H2D.理论上,每分解18 g H2O,就需向体系内再补充32 g SO210.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()常温下pH=1的溶液:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-0.1 mol/L Na2S溶液:K+、NH4+、NO3-、Al3+中性透明溶液:K+、SO42-、NO3-、Fe3+加入Al能放出H2的溶液:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-25 时,Kwc(H+)=0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、SiO32-、AlO2-A.B.C. D.11.某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子,为了逐一将其沉淀并过滤,可采取:通入H2S;通入CO2;加HCl溶液;加NaOH溶液这4个步骤,若所加试剂均过量,其正确的操作顺序是()A.B.C.D.12.下列离子方程式书写错误的是()A.将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中:H2O2+2MnO4-+6H+3O2+2Mn2+4H2OB.小苏打溶液显碱性的主要原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.向新制氢氧化铜中加入乙醛溶液并加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2OD.少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2AlO2-+3H2OCO32-+2Al(OH)313.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应的离子反应方程式为2Ce4+H22Ce3+2H+B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的 c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变14.已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示,该溶液呈无色、透明、均一状态,可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-。为了进一步确认,加入足量BaCl2溶液,生成23.3 g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。下列说法错误的是()A.原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+B.原溶液中H+的物质的量浓度为2 mol/L C.向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2OD.向100 mL原溶液中加入0.2 L 1 mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀质量刚好最大15.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.常温下2 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.02NAB.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为一定是7.5NAC.Na2O2和Na2O的混合物共1 mol,它们的阴、阳离子总数为3NAD.将含1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中所得Fe(OH)3的胶体粒子数目为 NA16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A.由上述反应可知,ClO-的氧化性强于FeO42-B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质17.已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.b点时KI恰好反应完全B.bc过程中,被氧化的为Br-C.当n(KBrO3)=4 mol时,对应含碘物质为KIO3D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol18.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如表,下列说法不正确的是()序号实验步骤实验现象充分振荡,加入2 mL蒸馏水铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象充分振荡,加入2 mL蒸馏水铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀充分振荡,加入2 mL蒸馏水铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀A.实验、中均发生了反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B.对比实验、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C.实验、中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D.向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀19.已知:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体AKxFey(C2O4)z·aH2O,其中的Fe元素为+3价的化学式。步骤1:准确称取A样品9.82 g,分为两等份;步骤2:取其中一份,干燥脱水至恒重,残留物质量为 4.37 g;步骤3:取另一份置于锥形瓶中,加入足量的3.0 mol/L H2SO4溶液和适量蒸馏水,使用0.5 mol/L KMnO4溶液与其反应,反应结束时消耗KMnO4溶液的体积为 24.00 mL;步骤4:将步骤2所得固体溶于水,加入铁粉0.28 g,恰好完全反应。下列说法正确的是()A.据步骤2可以算出水的物质的量,得出a=0.03B.据步骤3算得晶体A样品中含草酸根离子(C2O42-)的物质的量为0.03 molC.据上述4步算得晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2OD.将步骤4所得溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+需要通入168 mL Cl220.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸):向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-,不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可用NaOH溶液判断二、非选择题(本大题共5小题,共40分)21.(8分)关于溶液配制的有关问题,请回答:(1)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是(填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中,至与刻度线齐平处D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后可直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀(2)实验室中需2 mol/L 的Na2CO3溶液950 mL,配制时称取Na2CO3的质量是。 (3)现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制500 mL稀硫酸。配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。 经计算,配制500 mL 0.2 mol/L 的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为。 (4)误差分析:请分析以下操作对所配制溶液浓度的影响。用量筒量取浓硫酸时,仰视读数(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。 定容时仰视读数。 22.(8分).高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式(未配平):Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。(1)高铁酸钠中,铁元素的化合价是;上述制取高铁酸钠的反应中,铁元素被(填“还原”或“氧化”)。 (2)高铁酸钠净水原理为铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是nm,高铁酸钠的电离方程式是。 .次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性。回答下列问题:(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为41,则氧化产物为(填化学式)。 从分类来看,NaH2PO2属于(填字母)。 a.正盐b.酸式盐c.钠盐d.氧化物(4)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:P4+Ba(OH)2+H2OBa(H2PO2)2+PH3 23.(8分)工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如图所示。(1)反应的化学方程式为Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反应的化学方程式为,用化学方程式表示反应、的总结果: 。(2)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液,用刻蚀液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝,该反应的离子方程式为。刻蚀液使用一段时间后会失效,先加酸,再加入过氧化氢溶液,可实现刻蚀液中Fe3+的再生,该反应的离子方程式为。(3)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH2)2,其中碳元素为+4价。加热条件下,碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层,并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为。 24.(10分)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子除杂及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 (2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为。(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1 L 200 mg/L ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,其关系如图所示:实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为(保留三位有效数字);要使NO的去除率更高,应控制的条件是 。当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:。 25.(6分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为 0.020 00 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)(保留1位小数)。 (2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为L,制得98%的硫酸质量为t。 阶段过关检测(一)化学基本概念1.A2.D3.DA.硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应是离子反应,但不属于氧化还原反应,不符合题意;B.一氧化碳还原氧化铁不属于离子反应,不符合题意;C.稀硫酸与铜片不反应,不符合题意;D.铝片与硝酸铜溶液的反应是离子反应,属于置换反应,也属于氧化还原反应,符合题意。4.C飞沫为直径大于5 m的含水颗粒,即大于5 000 nm,而胶体的分散质粒子直径在1100 nm之间,即飞沫不属于气溶胶,C项错误。5.AA.压强达到2.20×104 kPa、温度达到374 时,水成为“超临界状态”,为物理变化,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,为化学变化,错误;B.反应是在高温、高压条件下进行的,说明高温有利于反应向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,正确;C.高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物,是将二氧化碳转变为能源物质,正确;D.充分利用地球上的碳资源,有利于碳资源的循环使用,正确。6.DA.在反应过程中,KClO3中Cl元素由+5价降低为0价,得电子从而体现了氧化性,正确;B.HCl中的Cl元素由-1价升高为0价,失电子发生氧化反应,正确;C.依据得失电子守恒的原则,氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为15,正确;D.Cl2一部分是氧化产物、一部分是还原产物,依据得失电子守恒的原则,还原产物与氧化产物的物质的量之比为15,不正确。7.CHCl是强电解质,在水溶液中完全电离,HCl分子的数目为0,错误;B.不知是否为标准状况,不能计算H2分子的数目,错误;C.葡萄糖的分子式为C6H12O6,故180 g葡萄糖的物质的量为 1 mol,C原子的数目为6NA,正确;D.1 mol N2中有1 mol 键,故键的数目为NA,错误。8.D由2Na+2H2O2NaOH+H2可求出,钠反应完后可得到8 g NaOH、0.2 g H2,溶液的质量为4.6 g+95.6 g-0.2 g=100 g,NaOH的质量分数为8 g100 g×100%=8%,A项正确;溶液显中性说明硫酸、NaOH恰好反应完全,由2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可求出n(H2SO4)=n(Na2SO4)= 0.1 mol,c(H2SO4)=0.1mol0.05 L=2 mol/L ,B、C项正确;由于没有限定温度、压强,无法计算氢气的体积,D项错误。9.C反应为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;反应为2HI H2+I2;反应为2H2SO42SO2+2H2O+O2。A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S、I四种,错误;B.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,既不是分解反应又不是化合反应,错误;C.总反应为2H2O2H2+O2,理论上每生成0.5 mol O2,就能得到1 mol H2,正确;D.总反应为2H2O2H2+O2,反应过程中不需要再补充SO2,错误。10.B酸性溶液中,四种离子均能与H+大量共存;Al3+与S2-发生相互促进的水解反应,不能大量共存;Fe3+在中性溶液中因生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存;该溶液可能呈酸性或碱性,HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量共存,NH4+在碱性溶液中不能大量共存;碱性条件下,S2-与ClO-发生氧化还原反应不能大量共存;根据所给条件判断溶液呈碱性,四种离子均能与OH-大量共存。综上分析,B项正确。11.A由离子的性质可知,向溶液中加入盐酸,只有银离子能与盐酸反应生成氯化银沉淀,过滤得到除去银离子的溶液;向除去银离子的溶液中通入硫化氢气体,只有铜离子能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀,过滤得到除去铜离子的溶液;向除去铜离子的溶液中加入过量氢氧化钠溶液,亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,过滤得到偏铝酸钠溶液;向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体,偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,则加入试剂使溶液中离子逐一沉淀的操作顺序为。12.A高锰酸钾氧化性比过氧化氢强,将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,H2O2作还原剂,KMnO4作氧化剂,发生反应为5H2O2+2MnO4-+6H+5O2+2Mn2+8H2O,A不正确。13.C根据图示可知反应为2Ce4+H22Ce3+2H+,A项正确;反应的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应方程式为4Ce3+4H+2NO4Ce4+N2+ 2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为24=12,B项正确;反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C项错误,D项正确。14.B该溶液呈无色、透明、均一状态,说明原溶液中一定不含Fe3+;加入足量BaCl2溶液,生成23.3 g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,白色沉淀为硫酸钡,物质的量为0.1 mol,原溶液中一定含有SO42-,浓度为1 mol/L ,推出原溶液中一定不含Ba2+;已知的阳离子(Na+和Mg2+)所带正电荷浓度总和为2 mol/L,阴离子(Cl-和SO42-)所带负电荷浓度总和为5 mol/L,根据溶液呈电中性,则原溶液中一定含有H+,浓度为3 mol/L;故原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、SO42-,一定不存在Fe3+、Ba2+。A项,原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+,正确;B项,原溶液中H+的物质的量浓度为3 mol/L ,错误;C项,原溶液中含有氢离子,向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O,正确;D项,原溶液中一定含有H+,浓度为3 mol/L,物质的量为0.1 L×3 mol/L=0.3 mol,镁离子的物质的量为0.1 L×0.5 mol/L=0.05 mol,硫酸根离子的物质的量为0.1 mol,向100 mL原溶液中加入0.2 L 1 mol/L 的Ba(OH)2溶液时,钡离子过量,硫酸根离子全部沉淀,0.4 mol氢氧根离子先与0.3 mol氢离子反应生成水,余下0.1 mol 正好将 0.05 mol镁离子沉淀完全,生成的沉淀质量刚好最大,正确。15.DA.常温下pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=10-12 mol/L ,则c(OH-) =10-1410-12 mol/L =0.01 mol/L,由于溶液体积是2 L,故该溶液中含有OH-的物质的量是0.02 mol,数目为0.02NA,正确;B.苯的分子式是C6H6,苯甲酸的分子式是C7H6O2,可变形为C6H6·CO2,虽然苯甲酸比苯多一个C原子,但两者等物质的量完全燃烧时,消耗O2的物质的量相等,若混合物的物质的量是1 mol,则反应消耗O2的物质的量是(6+64)mol=7.5 mol,故消耗O2分子数目为一定是7.5NA,正确;C.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中阴、阳离子物质的量的和为3 mol,含有的离子总数为3NA,正确;D.Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体,因此将含1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中所得Fe(OH)3的胶体粒子数目小于 NA,错误。16.C该反应中ClO-为氧化剂,FeO42-为氧化产物,所以ClO-的氧化性强于FeO42-,故A正确;高铁酸根中氧元素为-2价,设Fe元素化合价为x,则x+(-2)×4=-2,解得x=+6,故B正确;该反应中ClO-为氧化剂,Cl元素化合价由+1价变为-1价,Fe(OH)3为还原剂,Fe元素化合价由+3价变为+6价,根据化合价升降相等可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,故C不正确;K2FeO4具有氧化性,所以能消毒、杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有净水作用,故D正确。17.C由图像可知,整个反应过程分为三个阶段,每个阶段反应的离子方程式为(ab)6H+BrO3-+6I-3I2+Br-+3H2O,(bc)BrO3-+ Br-+6H+3Br2+3H2O,(cd)I2+2BrO3-2IO3-+Br2,b点时,I-恰好完全转化为I2,bc 过程中,Br-被氧化为Br2,A、B项正确;cd过程中,当 n(KBrO3)=4 mol时,对应含碘物质有I2和KIO3两种,C项错误;根据反应可计算出6 mol KI最终完全转化为KIO3共消耗KBrO3 7.2 mol,D项正确。18.C实验说明铁离子氧化铜单质生成铜离子,实验说明铜被氧化,产物有亚铜离子,生成CuCl白色沉淀,实验说明铁离子反应完全,生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子。实验、中溶液黄色变浅或褪去,均涉及Fe3+被还原,故A正确;对比实验、可知,白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关,对比实验、可知,白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关,故B正确;实验、中,结果分别是有氯化亚铜沉淀生成、无氯化亚铜沉淀生成,加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同,故C错误;向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液,可能出现白色CuCl沉淀,故D正确。19.C4.91 g A样品,干燥脱水至恒重,残留物质量为 4.37 g,说明结晶水的质量是4.91 g-4.37 g=0.54 g,结晶水的物质的量是0.54 g18 g/mol=0.03 mol;将步骤2所得固体溶于水,加入铁粉0.28 g,恰好完全反应,根据Fe+2Fe3+3Fe2+可知,4.91 g晶体中铁元素的物质的量是0.28 g56 g/mol×2=0.01 mol;根据步骤3:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O反应消耗0.5 mol/L KMnO4溶液24.00 mL,则4.91 g A样品中C2O42-的物质的量是0.5mol/L ×24×10-3L×52=0.03 mol,根据质量守恒,晶体中钾离子的物质的量是4.91 g-0.54 g-56 g/mol×0.01mol-0.03mol×88 g/mol39 g/mol=0.03 mol,n(K)n(Fe)n(C2O42-)n(H2O)=0.03 mol0.01 mol0.03 mol0.03 mol=3133,所以晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O。A项,由步骤2只能计算出4.91 g A样品中含有0.03 mol水,无法计算a值,错误;B项,据步骤3算得4.91 g晶体A中草酸根离子(C2O42-)的物质的量为0.03 mol,则9.82 g A样品中草酸根离子(C2O42-)的物质的量为 0.06 mol,错误;C项,由上述分析可知,晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O,正确;D项,未告知气体所处环境,因此无法计算最终消耗氯气的体积,错误。20.B溶液为绿色,则含有Fe2+和Cu2+中的一种或者两种,不存在CO32-、HCO3-,由步骤可推知溶液中一定含有SO42-、Cl-;溶液中肯定含有H+,可能含有Na+、Mg2+。A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-,正确;B.溶液A中不存在CO32-和HCO3-,不能确定Mg2+、Na+的存在,错误;C.溶液中不存在CO32-,自然也不会产生Ag2CO3,正确;D.用NaOH溶液可以对Fe2+与Cu2+进行检验,若只含有Cu2+则生成蓝色沉淀,若只含有Fe2+则先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,若为混合颜色则表示同时含有两种离子,正确。21.(1)BCD(2)212.0 g(3)胶头滴管、500 mL容量瓶5.4 mL(4)偏大偏小22.解析:(3)该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,根据转移电子数相等知,1 mol H3PO2失去4 mol电子,所以P元素为+5价,则氧化产物是H3PO4;由题干信息可知,H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2为正盐和钠盐。答案:(1)+6氧化(2)1100Na2FeO42Na+FeO42-(3)H3PO4ac(4)2363223.(1)3FeO(s)+H2O(g)H2(g)+Fe3O4(s)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+H2O2+2Fe2+2H+2H2O+2Fe3+(3)CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2+CO2+3H2O24.解析:(1)制备ClO2的反应中Na2S2O8为氧化剂,S从+7价降至+6价,NaClO2为还原剂,Cl从+3价升至+4价,根据氧化还原反应中得失电子守恒,可确定Na2S2O8和NaClO2的物质的量之比为12。(2)根据题中信息ClO2通入MnSO4溶液,生成Cl-和MnO2沉淀,并结合化合价变化可写出该反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+12H+2Cl-。(3)该溶液中ClO2的质量为200 mg(0.2 g),即n(ClO2)=0.2 g67.5 g/mol0.002 96 mol,则c(ClO2)=0.002 96mol1 L=2.96×10-3mol/L;根据图像可知,要使NO的去除率更高,应该控制溶液呈强酸性或强碱性。根据反应中N、Cl元素化合价变化和得失电子守恒可知,该反应的离子方程式为4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O。答案:(1)12(2)2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+12H+2Cl-(3)2.96×10-3mol/L 控制溶液呈强酸性或强碱性4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O25.解析:(1)据方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O得关系式为Cr2O72-6Fe2+3SO232FeS2 1 32 0.020 00 mol/L×0.025 L m(FeS2)120 g/molm(FeS2)=0.090 0 g,样品中FeS2的质量分数为90.0%。(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4 mol 8 mol 10×106×90.0%120 mol n(SO2)n(SO2)=1.5×105 mol,V(SO2)=3.36×106 L;由SO2SO3H2SO4 1 mol 98 g 1.5×105mol m(H2SO4)×98%得m(H2SO4)=1.5×107 g=15 t。答案:(1)90.0%(2)3.36×10615