2023届新高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡夯基础.docx

课练28难溶电解质的溶解平衡狂刷小题·夯基础1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度，AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag）c（Cl）且二者乘积是一个常数C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变2.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（）A.中浊液存在平衡：AgSCN（s）Ag（aq）SCN（aq）B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶3.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（）A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<Ca5（PO4）3FB.Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH、PO均能与H反应C.牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）F=Ca5（PO4）3FOHD.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4.已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），Ksp4.7×106，下列措施可使Ksp增大的是（）A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体5.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（）A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c（OH）减小B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4）C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO（aq）CaSO4（s）CaCO3（s）SO（aq）6.一定温度下，AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）体系中，c（Ag）和c（Cl）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a、b、c三点对应的Ksp：a点>b点>c点B.AgCl在a点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag）c（Cl）D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag）沿曲线向c点方向变化7.已知：25 时，Ksp（BaSO4）1.0×1010。该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2）与c（SO）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D.反应Ba2（aq）CaSO4（s）BaSO4（s）Ca2（aq）的平衡常数K9×1048.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常数）6.3×10186.3×10361.8×10114.0×1038依据上述数据进行的预测不合理的是（）A向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂C向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D向1 mL 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液，有浑浊出现9.2021·全国甲卷已知相同温度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中lgc（SO）、lgc（CO）与lgc（Ba2）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×1010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc（Ba2）105.1时两溶液中10y2y110.2021·全国乙卷HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M）随c（H）而变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2（M）c（H）为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（）A溶液pH 4 时，c（M）3.0×104mol·L1BMA的溶度积Ksp（MA）5.0×108C溶液 pH 7 时，c（M）c（H）c（A）c（OH）DHA的电离常数Ka（HA）2.0×10411.2019·全国卷绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）Ksp（n）Ksp（p）Ksp（q）C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动12.海南卷向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）Ac（CO） Bc（Mg2）Cc（H） DKsp（MgCO3）13.2022·河南郑州一检向浓度均为0.010 mol·L1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液。已知Ksp（AgCl）1.77×1010，Ksp（Ag2CrO4）1.21×1012，Ksp（AgBr）5.35×1013，Ag2CrO4为砖红色下列叙述正确的是（）A原溶液中n（Na）0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl）c（Br）17753514.2022·山西大学附中诊断一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c（CO）增大，溶液中c（Ba2）的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A.该温度下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）B加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成CBaCO3的Ksp2.5×1010D曲线BC段内，c（CO）c（SO）2515.2022·山东济南高三检测已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）5.1×109，KspBa（IO3）26.5×1010，Ksp（BaSO4）1.1×1010，Ksp（BaCrO4）1.6×1010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（）ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba（IO3）2DBa2SO=BaSO416.2022·湛江一模常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：（）化合物CuClCuBrCu2SCu（OH）2CuSKsp3×1072×1092.5×10502.6×10191.3×1036下列说法正确的是（）A常温下，溶解度：CuCl<CuBrB向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，碱性明显减弱C反应2CuCl（s）S2（aq）=Cu2S（s）2Cl（aq）的平衡常数很大，反应趋于完全D已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka21×1021，可判断CuS易溶于稀盐酸17.2022·佛山一模草酸钙具有优异光学性能，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T1>T2）。已知T1时Ksp（CaC2O4）6.7×104。下列说法错误的是（）A图中a的数量级为102B升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动DT1时，将浓度均为0.03 mol·L1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀狂刷小题夯基础练基础1CA项，升高温度，AgCl的溶解度增大，错误；B项，在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag）与c（Cl）不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，错误；C项，当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，正确；D项，向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大Cl浓度，使AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）的平衡左移，析出氯化银沉淀，因此AgCl溶解的质量减小，错误。2DA项，0.01 mol·L1 AgNO3溶液中加入0.005 mol·L1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN（s）Ag（aq）SCN（aq），正确；B项，取中上层清液加入2 mol·L1 Fe（NO3）3溶液，溶液变成红色，说明有Fe（SCN）3生成，从而推知上层清液中含有SCN，正确；C项，中余下浊液中加入2 mol·L1 KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，正确；D项，中反应后AgNO3有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 mol·L1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明是AgSCN转化成了AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，错误。3A饮水、食物里的F会将Ca5（PO4）3（OH）转化为Ca5（PO4）3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5（PO4）3（OH）>Ca5（PO4）3F，故A错误；Ca5（PO4）3（OH）为弱酸的碱式盐，OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F，发生反应Ca5（PO4）3（OH）F=Ca5（PO4）3FOH，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。4B由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。5D温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH）增大，A项错误；Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）CO（aq）CaCO3（s）SO（aq），D项正确。6C温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A项错误；a点溶液中c（Cl）小，即溶解度比b小，B项错误；b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag）变大，Ksp（AgCl）c（Ag）c（Cl），c（Cl）相应减小，所以沿曲线向a点方向变化，D项错误。7DA项，向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，错误；B项，曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，错误；C项，a点转化为b点，c（Ca2）减小、c（SO）增大，而升高温度，c（Ca2）与c（SO）均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，错误；D项，反应Ba2（aq）CaSO4（s）BaSO4（s）Ca2（aq）的平衡常数K9×104，正确。8CA项，饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡FeS（s）Fe2（aq）S2（aq），加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向移动，有浑浊出现，正确；B项，FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂，正确；C项，由表中数据可推出当溶液中Fe3、Mg2浓度相同时，产生沉淀所需c（OH）：Fe（OH）3<Mg（OH）2，则向含等物质的量的Fe3、Mg2的溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化铁沉淀，错误；D项，向1 mL 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中存在沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，正确。练高考9B根据相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c（Ba2）105.1 mol·L1时，阴离子浓度：d点c点；c、d两点均在沉淀溶解平衡曲线上，即溶度积常数：d点c点，故曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c（Ba2）c（SO）1×105.0mol·L1，则该温度下Ksp（BaSO4）c（Ba2）·c（SO）1×10（5.05.0）1×1010，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中c（Ba2）增大，由于温度保持不变，即溶液中c（CO）减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c（Ba2）105.1 mol·L1时，d点平衡时c（SO）10-y2mol·L1，c点平衡时c（CO）10-y1mol·L1，即两溶液中10-y210-y110y1-y2，D项错误。10C溶液pH4时c（H）1×104 mol·L1，由图知，此时c2（M）7.5×108（mol·L1）2，c（M）<3.0×104 mol·L1，A项正确；由图知，当c（H）0，即不向溶液中加酸时，c2（M）5.0×108（mol·L1）2，c（M）×104 mol·L1，由MA（s）M（aq）A（aq）知，MA的饱和溶液中c（M）c（A），则Ksp（MA）c（M）×c（A）5.0×108，B项正确；MA的饱和溶液因A水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA，则溶液中除含有M、H、OH、A四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c（M），根据MAMA，AHHA知，溶液中c（HA）c（M）c（A）c（M），两式联立可得c（M）·Ka（HA）·c（M）Ksp·c（H），化简可得c2（M）Ksp1，将Ksp5×108代入，由图知，c（H）20×105 mol·L1时，c2（M）10.0×108（mol·L1）2，将数据代入计算得Ka（HA）2.0×104，D项正确。11BA项，图中a和b为T1、T2温度下CdS的饱和溶液中的c（Cd2）或c（S2），即CdS在水中的溶解度，正确；B项，Ksp只与温度有关，故Ksp（m）Ksp（p）Ksp（n）<Ksp（q），错误；C项，向m点溶液中加入Na2S固体，c（S2）增大，CdS的溶解平衡逆向移动，c（Cd2）减小，因此m沿mpn线向p方向移动，正确；D项，温度降低时，CdS的溶解度降低，q点的饱和溶液中有CdS晶体析出，仍为饱和溶液，c（Cd2）、c（S2）降低但仍相等，因此q沿qp线向p方向移动，正确。12A含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）Mg2（aq）CO（aq），加少许盐酸与CO反应，促进平衡正向移动，故c（CO）减小，c（Mg2）及c（H）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变，故选A。练模拟13B溶液体积未知，无法计算n（Na），故A错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag） mol·L11.77×108 mol·L1，AgBr溶液中c（Ag） mol·L15.35×1011 mol·L1，Ag2CrO4溶液中c（Ag） mol·L11.1×105 mol·L1，c（Ag）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂，故B正确、C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中，故D错误。14D当c（CO）0时，c（SO）c（Ba2）1.0×105 mol·L1，Ksp（BaSO4）1.0×105×1.0×1051.0×1010；由图可知当c（CO）>2.5×104 mol·L1时，开始有BaCO3生成，Ksp（BaCO3）2.5×104×1.0×1052.5×109，故A、B、C错误。曲线BC段内，BaSO4（s）和BaCO3（s）在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故25，故D正确。15D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2）分别为5.1×106mol·L1、1.6×107mol·L1、6.5×104mol·L1、1.1×107mol·L1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。16CA项，由表中数据可知Ksp（CuCl）>Ksp（CuBr），所以常温下，溶解度：CuCl>CuBr，错误；B项，由表中数据可知Cu2S更难溶，向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，会发生沉淀的转化，同时生成强碱NaOH，碱性明显增强，错误；C项，由2CuCl（s）S2（aq）=Cu2S（s）2Cl（aq）可得K3.6×1036，平衡常数很大，反应趋于完全，正确；D项，H2S在溶液中满足Ka1·Ka2·1×1021，又因反应CuS2H=Cu2H2S的平衡常数K1.3×1015，平衡常数很小，可判断CuS不易溶于稀盐酸，错误。17BA项，由于Ksp（CaC2O4）c（Ca2）×c（C2O）6.7×104，则a的数量级为102，正确；B项，升高温度，CaC2O4溶液中c（Ca2）c（C2O），则m点的饱和溶液的组成由m沿Om线向远离O点方向移动，错误；C项，恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体，c（C2O）浓度增大，温度未变，Ksp（CaC2O4）不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，正确；D项，T1时，将浓度均为0.03 mol·L1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c（Ca2）c（C2O）0.015 mol·L1，Qc0.015×0.0152.25×104<Ksp（CaC2O4），不能观察到沉淀，正确。