2023届新高考化学一轮复习盐类的水解提能力.docx

课练27盐类的水解综合测评·提能力一、选择题1.2022·湖北武汉华中师大附中模拟下列事实中与盐类的水解有关的叙述有（）NaHSO4溶液呈酸性；铵态氮肥与草木灰不能混合使用；加热能增加纯碱溶液的去污能力；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c（H2S）>c（S2）；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀。A8项B7项C6项D5项2.2022·四川泸州模拟已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是（）ANa2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPOH2OH2POOHBNa2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2PO）>c（PO）C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO3Ca2=Ca3（PO4）22HD加入CaCl2溶液过程中，的值减小3.2022·石家庄模拟25 时，关于0.1 mol·L1NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A若向中加适量水，溶液中的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na）4.2022·山东临沂罗庄区模拟25 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（）弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数（Ka）Ka1.0×104Ka2.0×108Ka11.3×107Ka27.1×1015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，则10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总存在：c（H2S）c（H）c（OH）c（S2）D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClOH2S=S22HClO5.2022·山东滨州检测25 时，向100 mL 0.01 mol·L1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 mol·L1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg 50.7）。下列说法正确的是（）A.25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为104B.P点时溶液中存在：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl）C.水的电离程度：M>N>PD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于26.2022·福建漳州一模在某温度时，将n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw1.0×1014B.b点：c（NH3·H2O）c（OH）<c（H）C.25 时，NH4Cl水解平衡常数为（n1）×107D.d点水的电离程度最大7.2022·黑龙江顶级名校一模25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1盐酸混合得到的溶液：c（CH3COOH）2c（H）c（Na）c（CH3COO）2c（OH）2c（Cl）B.向0.1 mol·L1 NaOH溶液中通入SO2气体至pH7：c（Na）c（HSO）2c（SO）c（H2SO3）C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH9的溶液：1×105 mol·L1c（CH3COOH）c（Na）1×109 mol·L1D.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c（Na）>c（HCO）>c（CO）>c（H2CO3）二、非选择题8. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al（SO4）2中c（NH）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L1NH4HSO4中c（NH）。（3）如图1所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 mol·L1 NH4Al（SO4）2中2c（SO）c（NH）3c（Al3）。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。9.在室温下，下列五种溶液：0.1 mol·L1 NH4Cl溶液0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液0.1 mol·L1 NH3·H2O和 0.1 mol·L1 NH4Cl混合液0.1 mol·L1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）溶液中c（NH）的大小关系是（填“>”“<”或“”）。（3）在溶液中（填离子符号）的浓度为 0.1 mol·L1；NH3·H2O和（填离子符号）的浓度之和为0.2 mol·L1。（4）室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度（填“>”“<”或“”，下同）NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c（CH3COO）c（NH）。（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式：。若溶液M由10 mL 2 mol·L1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH（填“>”“<”或“”）7。10.常温下，向20 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中不断滴加0.1 mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与lg c水（H）的关系如图所示。请回答以下问题（忽略溶液混合后的体积变化，已知lg 50.85）。（1）CH3COO的水解平衡常数为_，d点纵坐标的值大约为。（2）b点时c（CH3COO）c（CH3COOH）（填“>”“<”或“”）。（3）a、b、c、d、e、f六个点，溶液导电性由大到小的顺序为；水的电离程度由大到小的顺序为。（4）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）的值：c点d点（填“>”“<”或“”）。（5）c、e两点溶液pH相对大小：pH（c）pH（e）（填“>”“<”或“”）。（6）f点时2c（CH3COOH）c（CH3COO）用c（H）、c（OH）表示。综合测评提能力1C本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故符合题意；NaHS属于酸式盐，HS水解生成H2S，电离生成S2，c（H2S）>c（S2），说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3水解，与盐类水解有关，故符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOAlOH2O=COAl（OH）3，与盐类水解无关，故不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2D本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO的电离平衡和水解平衡：HPOHPO、HPOH2OH2POOH，由于溶液显碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2PO）>c（PO），A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2与PO反应生成Ca3（PO4）2沉淀，HPO的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，C正确。根据电离平衡常数表达式Ka2，可得，加入CaCl2溶液，H浓度增大，则的值增大，D错误。3BNH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，加水稀释时，平衡正向移动，n（NH）减小，n（Cl）不变，则的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c（NaOH）减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c（H）大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀释100倍，c（OH）变为原溶液的，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将和混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c（NH）c（Na）c（H）c（Cl）c（OH），由于溶液的pH7，则有c（OH）c（H），从而可得c（NH）c（Na）c（Cl），据物料守恒可得c（NH）c（NH3·H2O）c（Cl），综合上述两式可得c（NH3·H2O）c（Na），D错误。4D本题考查电离平衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOHHCOOH，电离平衡常数Ka，则有，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，c（H）103 mol·L1，因此10，A正确。根据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOH>HClO，则水解程度：HCOO<ClO，相同浓度的盐溶液中c（OH）：HCOONa<NaClO，则两种盐溶液中c（H）：HCOONa>NaClO，两溶液中均存在电荷守恒：c（H）c（Na）c（OH）c（X）（XHCOO、ClO），相同浓度时，两溶液中c（Na）相等，则有c（H）c（Na）：HCOONa>NaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaHS溶液中，据电荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）2c（S2）c（HS）；据物料守恒可得：c（Na）c（S2）c（HS）c（H2S），综合上述两式可得c（H2S）c（H）c（OH）c（S2），C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClOH2S=SClH2O，D错误。5B由图可知，0.01 mol·L1的NaHA溶液的pH4，则有c（H）c（A2）104mol·L1，c（HA）0.01 mol·L1，H2A的第二步电离平衡：HAA2H，则有Ka2106，A错误。P点加入100 mL 0.01 mol·L1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）c（Cl）c（HA）2c（A2）；据物料守恒可得c（Na）c（H2A）c（HA）c（A2），综合上述两式消去c（A2）可得：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl），B正确。N点加入100 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH全部是由水电离出的，由水电离出的c（OH）107mol·L1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：N>M>P，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 mol·L1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。6Ca点温度小于25 ，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×1014，A错误；b点溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，NH4Cl溶液中存在质子守恒：c（NH3·H2O）c（OH）c（H），B错误；当加入的氨水为10 mL时溶液的pH7，温度为25 ，则c（H）c（OH）107 mol·L1，c（NH）c（Cl）0.5 mol·L1，根据物料守恒可知，c（NH3·H2O）（0.5n0.5） mol·L1，所以25 时NH4Cl水解常数为（n1）×107，C正确；d点温度比b点低，b点溶质只有NH4Cl，d点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，d点水的电离程度小于b点，一定不是最大，D错误。7AA项，溶液中电荷守恒关系式可表示为2c（Na）2c（H）2c（CH3COO）2c（OH）2c（Cl），由物料守恒可得c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na），联立两式可得c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）2c（H）2c（CH3COO）2c（OH）2c（Cl），整理得c（CH3COOH）c（Na）2c（H）c（CH3COO）2c（OH）2c（Cl），正确；B项，溶液pH7，则c（Na）c（HSO）2c（SO），不正确；C项，所得溶液为CH3COONa溶液，质子守恒关系式为c（H）c（CH3COOH）c（OH），c（H）c（OH）c（CH3COOH），即1×109 mol·L11×105 mol·L1c（CH3COOH），不正确；D项，NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于其电离程度，c（H2CO3）>c（CO），不正确。8答案：（1）Al3水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 mol·L1（4）ac（Na）c（SO）c（NH）c（OH）c（H）解析：（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al（SO4）2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c（SO）c（NH）3c（Al3）c（H）c（OH）103 mol·L1 c（OH）太小，可忽略。（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c（Na）c（SO），b点时c（Na）c（SO），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO）c（NH），故c（Na）c（SO）c（NH）c（OH）c（H）。9答案：（1）酸NHH2ONH3·H2OH（2）<（3）ClNH（4）（5）H2AHHA，HAHA2>解析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。（2）CH3COONH4溶液中CH3COO促进NH的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的H抑制NH的水解，所以NH4HSO4溶液中NH浓度大。（3）因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol·L1；根据原子守恒可知，含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol·L1，而氮原子的存在形式为NH3·H2O和NH，故 NH3·H2O 和NH的浓度之和为0.2 mol·L1。（4）溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即两者水解程度相同；根据电荷守恒得：c（CH3COO）c（OH）c（NH）c（H），因为c（H）c（OH），故c（CH3COO）c（NH）。（5）由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离；NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性，pH>7。10答案：（1）1095.15（2）>（3）f>e>d>c>b>ad>ce>b>a>f（4）（5）<（6）c（OH）c（H）解析：（1）a点溶液中的溶质为CH3COOH，则有c水（H）c水（OH）c（OH），因此溶液中的c（H） mol·L1103 mol·L1，则Ka（CH3COOH）105，所以CH3COO的水解平衡常数Kh（CH3COO）109。d点溶液中的溶质为CH3COONa，此时溶液中c（CH3COOH）c（OH），且c（CH3COO） mol·L1c（CH3COOH），代入Kh109，可得溶液中c（OH）5×106 mol·L1，则c水（H）c水（OH）5×106 mol·L1，所以lg c水（H）lg（5×106）60.855.15。（2）b点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两种溶质的物质的量浓度相同，又知b点lg c水（H）>7即c水（H）<107 mol·L1，由此可知溶液显酸性，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c（CH3COO）>c（CH3COOH）。（3）由a点到d点发生的反应为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，溶液中导电的物质由弱电解质CH3COOH逐渐变为强电解质CH3COONa，溶液的导电能力逐渐增强。由d点到f点逐渐加入NaOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，所以溶液导电性由大到小的顺序为f>e>d>c>b>a。由题图可知水的电离程度由大到小的顺序为d>ce>b>a>f。（4）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na）0.1 mol·L1，所以c点d点。（5）c点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，由题图可知溶液的pH7，e点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，溶液的pH>7，所以pH（c）<pH（e）。（6）f点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，且两种溶质的物质的量浓度相同，则电荷守恒式为c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），物料守恒式为2c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na），可得2c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）c（H）。