2023届新教材高考化学一轮复习离子方程式书写的分类突破学案.docx

微专题 离子方程式书写的分类突破复 习 目 标1会判断复杂的离子方程式的正误；2从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。考点一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组强化训练·形成关键能力题组一连续型1反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：_；碱不足：_。(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_；稀盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱反应。铝盐过量：_；铝盐不足：_。(5)NaAlO2溶液与强酸反应。NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(6)Fe与稀硝酸反应。Fe过量：_；Fe不足：_。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)向含有OH、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_、_；_。(3)向含有H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_；_。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此时溶液呈_性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211_；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212_。考点二离子方程式的正误判断题组强化训练·形成关键能力题组一合理拆分化学式1判断正误。(1)金属钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()(7)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(8)碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O()特别提醒“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。题组二是否符合反应原理2判断下列反应的离子方程式书写是否正确。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3-H2O=H2CO3OH()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-()特别提醒离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=”“”使用是否正确以及反应条件等。题组三是否满足三守恒3判断正误。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H+NO3-=Cu2NOH2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-I6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()特别提醒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组四是否符合量比关系4判断正误。(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-()(3)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2Al(OH)4CO2=2AlOH3+CO32-H2O()(4)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH-=HSO3-()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-2H=H2OCO2()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3H2O()特别提醒在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。情 境 创 新 设 计牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%55%之间。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案：甲：石灰石 高温 生石灰 加入水 熟石灰 加入Na2CO3溶液 碳酸钙；乙：石灰石 稀盐酸 氯化钙 加入Na2CO3溶液 碳酸钙。问题探究(1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。_(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？_(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。_(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？_高考真题演练·明确考查方向12020·浙江卷7月能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4B.电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OH CH3COOCH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)222020·天津卷下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应：CO32-2H=H2OCO2B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2=2Fe32BrC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-32020·浙江卷不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.BaCO3溶于盐酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：D.醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH随堂过关训练·提升学科素养1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2HH2Cl2B.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22H=Cu22H2OD.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3H2O2.下列离子方程式书写错误的是()A.氢氧化铁溶于硫酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB.标况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L1溴化亚铁溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2与HCl在溶液中混合：Mg2H3OH=Mg(OH)2H2OD.Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量23混合：Ca2+HCO3-OH=CaCO3H2O3以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料可制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石，其工艺流程如图所示。已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。(1)含锂的电解铝废渣易产生的主要污染性离子是_(填离子符号)，含锂的电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为_。(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀的反应的离子方程式为_。(3)一般情况下，当一个反应的K105时，认为该反应可以进行完全。苛化反应中存在如下平衡Li2CO3(s)Ca2(aq)2Li(aq)CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全并说明理由：_。已知Ksp(Li2CO3)8.64×104、Ksp(CaCO3)2.5×109。(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3产品的过程中，具体的实验操作有加热浓缩、_、_、_、干燥。(5)上述流程中得到副产品冰晶石的反应的化学方程式为_。微专题1离子方程式书写的分类突破考点一题组强化训练·形成关键能力1答案：(1)CO2+2OH-=CO32-H2O CO2+OH-=HCO3-(2)2AlO2-+CO23H2O=2Al(OH)3CO32-AlO2- +CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(3)H+CO32-=HCO3-2H+CO32-=H2OCO2(4)Al33OH=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-2H2O5AlO2-HH2O=Al(OH)3AlO2-4H=Al32H2O63Fe+8H+2NO3-=3Fe22NO4H2OFe+NO3-4H=Fe3NO2H2O2答案：(1)HOH=H2O NH4+H2OH=NH3·H2OH2O(2)OHH=H2OAlO2-HH2O=Al(OH)3CO32-+H=HCO3-HCO3-H=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O(3)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3·H2OAlOH3+OH-=AlO2-2H2O3答案：(1)Ca2+HCO3-OH=CaCO3H2OCa2+2HCO3- +2OH=CaCO32H2OCO32-(2)HCO3-OHCa2=CaCO3H2OCa2+2OH-+2HCO3- =CaCO3CO32-2H2O(3)Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4H2O碱Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO42H2O中SO42-Ba2=BaSO4(4)3Ba2+3SO42-2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3NH4+Al32SO42-2Ba24OH=NH3·H2OAl(OH)32BaSO4考点二题组强化训练·形成关键能力1解析： (2)HClO是弱酸，应保留化学式。3HCO3-难电离，不能拆成H和CO32-。(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式。(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式。6MgOH2难溶于水，应保留化学式。(7)H2S是弱酸，应保留化学式。(8)CH3COOH是弱酸，应保留化学式。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×3解析：(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)4答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×情 境 创 新 设 计答案：(1)因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。(2)步骤少、产品纯度高、能耗低。3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3(4)若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl，当加入Na2CO3溶液时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O。高考真题演练·明确考查方向1解析：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+2OH-+SO42-Ba2=Fe(OH)2BaSO4，故A错误；电解MgCl2水溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2，故B错误；乙酸乙酯与NaOH溶液共热水解彻底，生成醋酸钠和乙醇，离子方程式：CH3COOCH2CH3OH CH3COOCH3CH2OH，故C正确；氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2+2NH3·H2O=CuOH2+2NH4+，故D错误。答案：C2解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO3-强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-，D项错误。答案：B3解析：BaCO3溶于盐酸的离子方程式为：BaCO32H=Ba2CO2H2O，故A正确；FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B正确；苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；CH3COO在溶液中存在水解平衡，其水解的离子方程式为：CH3COOH2OCH3COOHOH，故D正确。答案：C随堂过关训练·提升学科素养1解析：用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为2Cl 2H2O H2Cl22OH ，A项错误；向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为Al3+3NH3·H2O=AlOH3 + 3NH4+ ，B项错误；用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O，C项正确；足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，D项错误。答案：C2解析：氢氧化铁溶于硫酸的反应实质是Fe(OH)3与H反应，离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O，A项正确；标况下112 mL氯气的物质的量为0.005 mol，溴化亚铁的物质的量为0.01 mol，Fe2的还原性强于Br，故Fe2+先氧化，根据物质的量可知，Fe2刚好被Cl2完全氧化，B项正确；等物质的量MgCl2、Ba(OH)2与HCl在溶液中混合时，H先与OH反应，剩余一半的OH与Mg2反应，离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，C项错误；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量23混合，OH过量，则HCO3-全部与OH反应生成CO32- ，CO32-再与Ca2反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2+HCO3-OH=CaCO3H2O，D项正确。答案：C3解析： 对流程进行如下分析：(3)由反应Li2CO3(s)Ca2(aq)2Li(aq)CaCO3(s)可知，Kc2Li+cCa2+c2Li+·cCO32- cCa2+·cCO32- KspLi2CO3KspCaCO38.64×10-42.5×10-93.5×105>105，说明该反应能进行完全。(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3产品时，为了防止Li2CO3受热分解，不能蒸干溶液，故实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案：(1)FHF22Al3+3CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2(3)由反应Li2CO3(s)Ca2(aq)2Li(aq)CaCO3(s)可知，Kc2Li+cCa2+c2Li+·cCO32- cCa2+·cCO32- KspLi2CO3KspCaCO38.64×10-42.5×10-93.5×105>105，说明该反应能进行完全。(4)冷却结晶过滤洗涤(5)6HFNa2SO4NaAlO2=Na3AlF6H2SO42H2O