2023届高考化学鲁科版一轮复习学案-第一章第2课时　物质的量浓度及溶液的配制.docx

第2课时物质的量浓度及溶液的配制1.了解溶液浓度的表示方法。2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3.掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。物质的量浓度及其计算1.物质的量浓度 其中V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。2.溶质的质量分数(1)概念:用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,符号为w,一般用百分数表示。(2)表达式:w=m质m液×100%。(3)饱和溶液中溶质的质量分数用溶解度S表示:w=SS+100 g×100%。3.一定质量分数溶液的配制如配制100 g 5%NaOH溶液理解辨析1.判一判(正确的打“”,错误的打“×”)(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。()(2)1 mol Na2O溶于水,配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1。()(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。()解析:(1)n=cBV,没有体积无法计算物质的量。(2)1 mol Na2O2 mol NaOH,溶质NaOH物质的量浓度为 2 mol·L-1。(3)100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。答案:(1)×(2)(3)×2.想一想(1)从一瓶500 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL溶液,其浓度是多少?其中含有NaCl的物质的量为多少?提示:0.4 mol·L-1,0.004 mol。(2)将80 g SO3溶于120 mL水中所得溶液的质量分数为多少?提示:49%。80 g SO3溶于水,与水反应生成98 g硫酸,溶液质量为 200 g,所以得到的硫酸溶液的质量分数为49%。3.做一做(1)将142 g Na2SO4配成2 L溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1,Na+的物质的量浓度为 mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)下列各溶液中,Na+浓度最大的是(填序号,下同),Na+数目最多的是。 4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液0.8 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液2 L 0.15 mol·L-1 Na3PO4溶液解析:(1)1 mol Na2SO4配成2 L溶液,浓度为0.5 mol·L-1,Na+和SO42-的浓度分别为1 mol·L-1和0.5 mol·L-1。(2)四种溶液中,Na+浓度分别为0.5 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1和0.45 mol·L-1,最大的是;Na+数目分别为2NA、0.6NA、0.32NA和0.9NA,最多的是。答案:(1)0.510.5(2) 对物质的量浓度含义的理解1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(A)A.将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液B.将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液C.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液D.K+为2 mol的K2SO4溶液解析:标准状况下22.4 L HCl气体的物质的量为n=22.4 L22.4 L/mol=1 mol,故配成1 L溶液的物质的量浓度为c=nV(aq)=1mol1 L=1 mol/L,A符合题意;含有6.02×1022个SO3分子的物质的量为n=NNA=6.02×10226.02×1023mol-1=0.1 mol,又SO3+H2OH2SO4,故溶于水并配成1 L溶液的物质的量浓度为c=nV(aq)=0.1mol1 L=0.1 mol/L,B不符合题意;58.5 g NaCl的物质的量为n=mM=58.5 g58.5 g/mol=1 mol,但溶解于1 L水中配成的溶液的体积无法计算,C不符合题意;未告知溶液的体积,故无法计算K+为2 mol的K2SO4溶液的物质的量浓度,D不符合题意。2.下列说法中正确的是(B)A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1B.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾C.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为 1 mol·L-1D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH 4 g解析:1 L水中溶解58.5 g NaCl,溶液的体积不是1 L,溶液的物质的量浓度无法求出,A错误;根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,所以需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1× 250 g·mol-1=62.5 g,B正确;从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度仍为2 mol·L-1,C错误;由关系式H2SO42NaOH可知,n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.1 L×1 mol·L-1=0.2 mol,m(NaOH)=0.2 mol×40 g·mol-1=8 g,D错误。 物质的量浓度的相关计算3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取V4mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO42-物质的量浓度为(A)A.125m36Vmol·L-1B.125m9Vmol·L-1C.125m54Vmol·L-1D.125m18Vmol·L-1解析:V4mL溶液中Al3+的物质的量为mg×1427 g·mol-1=m108 mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为m108mol4V×10-3L=250m108Vmol·L-1,c(SO42-)=32c(Al3+)=32×250m108V mol·L-1=125m36V mol·L-1。4.(2021·河南驻马店期末)Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2,将所得气体充满一干燥烧瓶(标准状况),再将烧瓶倒置于水中,过较长时间后,烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为(假设烧瓶中的溶质不扩散到外面)(A)A.128 mol/LB.114 mol/LC.0 mol/LD.122.4 mol/L解析:因Cu(NO3)2受热分解产生的NO2和O2体积比为41,恰好完全反应4NO2+O2+2H2O4HNO3,反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,溶质为HNO3,设烧瓶体积为V L,则HNO3溶液的体积也是V L,n(HNO3)=n(NO2)=V×41+422.4=4V5×22.4mol,c(HNO3)=nV=4V5×22.4molVL=128mol/L,A正确。5.(2022·山东滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(C)硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L解析:硫酸的物质的量浓度为103wMmol/L=103×1.84×98%98 mol/L=18.4 mol/L,A错误;铁和浓硫酸反应生成二氧化硫,稀硫酸和铁反应生成氢气,B错误;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,该浓硫酸浓度为 18.4 mol/L,则配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为4.6mol/L×0.2 L18.4mol/L=0.05 L=50 mL,C正确;浓硫酸密度大于水的密度,等质量的浓硫酸和水,水的体积大于硫酸的体积,所以两者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍,则其物质的量浓度小于原来的12,即小于 9.2 mol/L,D错误。1.物质的量浓度的常用计算方法(1)利用公式直接计算:c=nV。(2)利用溶质的质量分数计算c为溶质的物质的量浓度,单位:mol·L-1,为溶液密度,单位g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1,则c=nV=mMV=1 000wVMV=1 000wM。2.有关物质的量浓度计算的常见类型(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算溶质的物质的量n=V气体22.4 L/mol溶液的体积V=m=m气体+m水×10-3L/mL c=nV(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1V1=c2V2溶液质量守恒,m稀=m浓+m水(体积一般不守恒,V稀V浓+V水 )溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合时,常认为V混=V1+V2,进行粗略计算)溶液质量守恒,即1V1+2V2=混V混电荷守恒,如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na+)=2c(SO42-)一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途(2)查漏操作 容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。(3)不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(4)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。(5)向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。3.配制过程以配制500 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例配制流程如图所示: 注意所用定量仪器如量筒、天平等的精确度,为提高准确度,有时候可以采用分析天平。4.溶液配制中的误差分析(1)误差分析思维流程:(2)常见的操作不当造成的误差可能引起误差的一些操作因变量m(溶质)V(溶液)c/(mol·L-1)天平称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小不变偏小量筒量取液体时,仰视读数增大不变偏大量取液体时,俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却至室温就注入容量瓶定容不变减小偏大从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时,蒸馏水加多了,用滴管吸出减小不变偏小定容时,俯视刻度线不变减小偏大定容时,仰视刻度线不变增大偏小(3)配制定容时,视线引起误差分析(如图)仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,浓度偏低。俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,浓度偏高。理解辨析1.判一判(正确的打“”,错误的打“×”)(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。()(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶。()解析:(2)必须用天平或分析天平。(3)应恢复至室温后再转移到容量瓶中。答案:(1)(2)×(3)×2.想一想(1)在50 mL量筒中可以配制 0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液吗?为什么?提示:不可以。量筒只能用来量取液体,不能用来进行溶液的配制。(2)500 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的配制过程中,至少有3次用到玻璃棒,作用分别是什么?提示:第1次是溶解氢氧化钠,搅拌,加速溶解;第2次是向容量瓶中移液,引流;第3次是将洗涤液转入容量瓶,玻璃棒的作用也是引流。 溶液配制的操作1.某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有(C)A.B.C.D.解析:中NaOH不能直接放在托盘中,应放在烧杯中称量,中NaOH不能在量筒中溶解,中玻璃棒底端应在刻度线以下,不能仰视 定容。2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是(D)A.B.C.D.解析:浓硫酸的浓度为1 000×1.84 g/cm3×98%98 g/mol=18.4 mol/L,根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知,V mL×18.4 mol/L=100 mL× 1 mol/L,V5.4 mL,因此应该选择10 mL量筒。用10 mL量筒量取5.4 mL的浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后,转移到100 mL容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶,加水定容,振荡摇匀,按使用仪器的先后顺序排列为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,故选D。 溶液配制的误差分析3.将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(C)A.定容时俯视容量瓶刻度线B.稀释后未冷却即转移、定容C.量取浓硫酸时俯视读数D.洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶解析:定容时俯视刻度线,会使得溶液体积偏小,溶液浓度偏高,A不符合题意;稀释后未冷却即转移、定容,会使得溶液体积偏小,溶液浓度偏高,B不符合题意;实验开始前,需要先计算出所需浓硫酸的体积,再去量取浓硫酸;若量取浓硫酸时俯视量筒读数,会使得硫酸的量偏少,配制的溶液浓度偏低,C符合题意;对于量筒内残留的液体,无须洗涤转移,若洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶中,会使得溶质的量偏多,溶液浓度偏高,D不符合题意。4.实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液,具体操作步骤如下,请根据要求回答下列问题。.配制前:首先进行的操作为。 .配制操作:a.计算所需溶质的质量;b.称量:分别用天平称量m(NaOH)=,m(Na2CO3)=,Na2CO3可放在称量纸上称量,NaOH需放在中称量; c.溶解:把称量的固体放入小烧杯中,加蒸馏水溶解,并冷却至室温;d.转移:用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入mL容量瓶中; e.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次,将洗涤液转移至容量瓶中;f.振荡并加蒸馏水稀释:轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下12 cm;g.定容:用(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; h.摇匀、装瓶。.误差分析:(1)上述e步骤中,若溶液温度未冷却至室温,直接转移并定容,所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。 (2)上述e步骤中,若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外,所配溶液浓度。 (3)上述g步骤中,若定容时俯视容量瓶刻度线,则所配溶液浓度。 解析:.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶,而容量瓶自身带瓶塞,故首先需进行容量瓶的检漏操作。.b.配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶,需n(NaOH)=0.1 mol/L×500 mL×10-3 L/mL=0.05 mol,m(NaOH)=0.05 mol×40 g/mol=2.0 g,需n(Na2CO3)= 0.1 mol/L×500 mL×10-3 L/mL=0.05 mol,m(Na2CO3)=0.05 mol× 106 g/mol=5.3 g,即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3;NaOH容易吸水潮解,故需放在烧杯中称量;d.选用500 mL容量瓶;g.定容时向容量瓶中加水至离刻度线12 cm处时,改用胶头滴管继续滴加。.(1)当溶液冷却到室温后,溶液体积缩小,导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出,则溶质损失,导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线,导致溶液凹液面最低点达不到刻度线,即溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。答案:.检查容量瓶是否漏液.2.0 g5.3 g烧杯500胶头滴管.(1)偏大(2)偏小(3)偏大1.(2021·广东卷,7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸,稀释;转移定容得待测液;移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为(B)解析:实验过程中,量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒;转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶;选项中A为容量瓶,B为分液漏斗,C为锥形瓶,D为碱式滴定管,上述操作中,不需要用到的仪器为分液漏斗。2.(双选)(2021·山东卷,11)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)(AB)实验目的玻璃仪器试剂A配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液解析:配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等,选项中所选玻璃仪器和试剂均准确,A符合题意;往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均准确,B符合题意;用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度,取待测液时需选取碱式滴定管,酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液,所以所选仪器还应有碱式滴定管,C不符合题意;制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂,所选试剂中缺少浓硫酸,D不符合题意。3.(2020·全国卷,27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择,写出名称)。 解析:根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知,题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。答案:烧杯、量筒、托盘天平4.(2019·浙江4月选考,3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是。 答案:BD5.下列实验过程不能达到实验目的的是。 编号实验目的实验过程A配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液(2018·全国卷)称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液(2017·全国卷)称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度C制取并纯化氢气(2018·全国卷)向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D配制稀硫酸(2016·全国卷)先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水解析:称取4.0 g NaOH固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后转移至250 mL容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A错误;不能在容量瓶中直接溶解固体,B错误;锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过KMnO4溶液,C错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中,并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,D错误。答案:ABCD题号知识易中难物质的量浓度的理解与计算136,9一定物质的量浓度溶液的配制27误差分析48综合应用51011一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.某同学在实验室发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.5 mol·L-1”,下列叙述正确的是(C)A.Ca2+和Cl-的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1B.配制1 L该溶液,可将0.5 mol CaCl2固体溶于1 L水中C.取该溶液10 mL稀释至100 mL,所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1D.取该溶液体积的110,所取溶液的c(Ca2+)为0.05 mol·L-1解析:根据氯化钙的组成可知,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别为 0.5 mol·L-1和1.0 mol·L-1,A错误;配制1 L该溶液,可将0.5 mol CaCl2固体溶于水中配成1 L溶液,B错误;取该溶液10 mL稀释至 100 mL, 1.0 mol·L-1×10 mL=c(Cl-)×100 mL,所得溶液的c(Cl-)为 0.1 mol·L-1,C正确;溶液具有均一性,取该溶液体积的110,所取溶液的c(Ca2+)为0.5 mol·L-1,D错误。2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(A)A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析:容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因为定容时还需要加水,A正确;量筒的精确度为0.1 mL,可量取9.8 mL浓盐酸,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,可称量5.8 g固体,C错误;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。3.(2021·天津期末)V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,采取的措施合理的是(D)A.通入标准状况下的HCl气体6.72 LB.将溶液加热浓缩到0.5V LC.加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀D.加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L解析:V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸,通入标准状况下的HCl气体6.72 L,体积发生改变,无法计算混合后浓度,故A错误;加热促进HCl挥发,将溶液加热浓缩到0.5V L,得到溶液浓度小于0.6 mol·L-1,B错误;V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀,得到溶液体积不等于2V L,无法计算混合后溶液浓度,C错误;V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L,共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V+6×0.1V)mol,再稀释至1.5V L,所得溶液浓度为0.9Vmol1.5VL=0.6 mol·L-1,D正确。4.某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做了精确测定,且测定过程中一切操作都正确,结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L-1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(D)量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.B.C.D.解析:量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸,使浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。5.(2021·河南信阳联考)实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图),则下列说法正确的是(C)A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器:200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/LC.在实验室用胆矾配制该浓度溶液,需在托盘天平上称取胆矾31.3 gD.在实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,将导致所配溶液浓度偏小解析:实验室没有200 mL规格的容量瓶,应该选择250 mL容量瓶,A错误;依据计算公式c=1 000wM可计算得到该溶液溶质的浓度为 0.5 mol/L,B错误;在实验室用胆矾配制250 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液,需在托盘天平上称取胆矾0.25 L×0.5 mol/L×250 g/mol= 31.25 g31.3 g,C正确;实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,所加蒸馏水不足,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,D错误。6.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(A)A.a576V mol·L-1B.125a36V mol·L-1C.250a36V mol·L-1D.125a48V mol·L-1解析:V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,n(SO42-)=a96 mol,则n(Fe3+)=a96 mol×23,c(Fe3+)=a96mol×23VL,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中c(Fe3+)=a96mol×23VL×0.5V2V=a576V mol·L-1,故选A。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(C)A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容解析:浓硫酸稀释放热,故为了防止浓硫酸外溅,浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量及时散发出去,A错误;浓硫酸为液态,用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时,不需要用到天平,B错误;质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 g·cm-3)物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要浓硫酸体积为V,由稀释定律可得V×18.4 mol·L-1=250 mL×1.84 mol·L-1,解得V=25.0 mL,C正确;浓硫酸稀释放热,而容量瓶为精密仪器,不能受热,因此不能用来稀释浓硫酸,D错误。8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液,下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(BD)A.用天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2OB.定容时,俯视容量瓶刻度线C.没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液解析:500 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为cVM= 500 mL×10-3 L/mL×0.10 mol/L×158 g/mol=7.9 g,用天平称取 7.9 g Na2S2O3·5H2O时,7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为 7.9 g×158 g/mol248 g/mol=5.0 g,n的值偏小,浓度偏低,A不符合题意;定容时,俯视容量瓶刻度线,会使V的值偏小,根据c=nV分析,浓度偏高,B符合题意;没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒,会使n的值偏小,浓度偏低,C不符合题意;用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液,会使n的值偏大,浓度偏高,D符合题意。9.某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25 时,a g晶体溶于b g水中即达饱和,形成密度为 g/mL的溶液,下列表达式正确的是(BC)A.饱和溶液的物质的量浓度为1 000a(M-18n)M(a+b) mol/LB.饱和溶液中溶质的质量分数为100a(M-18n)M(a+b)%C.饱和溶液的体积为a+b mLD.25 时,A的溶解度为a(M-18n)bM+18an g解析:饱和溶液的物质的量浓度为c(A)=n(A)V(溶液)=aMmol(a+b)×10-3L=1 000a(a+b)Mmol/L,A错误;饱和溶液中溶质的质量分数为(A)=m(溶质)m(溶液)×100%=aM×(M-18n)a+b×100%=100aM×(M-18n)a+b%,B正确;溶液的体积为V=m(溶液)=a+b mL,C正确;设25 时,A的溶解度为S g,则(A)=aM×(M-18n)a+b=SS+100,得S=100a(M-18n)bM+18an,D错误。三、非选择题10.Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)。 a.使用容量瓶前先检查是否漏水b.使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,将容量瓶反复倒转 摇匀(2)现需配制250 mL 0.100 0 mol/L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要。 (3)需用托盘天平准确称取Na2S2O3固体的质量为g。 (4)若配制标准Na2S2O3溶液时,出现如下错误操作,所配溶液的浓度将如何变化?若将洗涤液转移至容量瓶时,不小心洒落部分洗涤液,会导致所配溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。 若观察液面时俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液的浓度。 解析:(1)在容量瓶的使用方法中,使用容量瓶前应该检验是否漏水,a正确;容量瓶用水洗净后,不必干燥,容量瓶中有少量蒸馏水不会影响配制溶液的浓度,b错误;配制溶液时,如果试样是液体,应该在烧杯中稀释,恢复至室温,再把溶液小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,c错误;盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,d正确。(2)配制溶液还需要250 mL的容量瓶,定容时需要用胶头滴管。(3)Na2S2O3的物质的量为0.25 L×0.100 0 mol/L=0.025 mol,其质量为0.025 mol×158 g/mol=3.95 g,托盘天平精确度为0.1 g,故需称取Na2S2O3的质量为4.0 g。(4)若将洗涤液转移至容量瓶时,不小心洒落部分洗涤液,溶质的量减小,配制溶液的浓度偏低;若观察液面时俯视容量瓶刻度线,容量瓶中加入水未达到刻度,会导致所配溶液的浓度偏高。答案:(1)bc(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)4.0(4)偏低偏高11.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol/L 的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g/mol)。(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是g。 (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要使用的有(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何 影响?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。 定容时,仰视刻度线 。 (4)配制0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应 。 (5)用0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是(已知化学反应6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O)。 解析:(1)配制250 mL 0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液,需要溶质的质量为0.250 L×0.010 00 mol/L×294.0 g/mol=0.735 0 g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平