2023届新高考化学一轮复习氯及其化合物提能力.docx

课练10氯及其化合物综合测评·提能力一、选择题12022·江苏南京、盐城二模氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）ACl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂22022·广西南宁月考若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水中，Cl与Cl2的粒子数之和为NAB.标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量水或NaOH溶液中，转移电子数均为NAC.MnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71 g Cl2，参与反应的MnO2分子数大于NAD.含1 mol FeBr2的水溶液中通入一定量Cl2，当生成1 mol Fe3时，转移电子数为3NA32022·华中师大一附中期中某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，可选和B.用于Cl2收集时，a为进气口C.中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D.中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色4下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.BC. D5下列对氯气及其化合物的说法正确的是（）A.通过化合反应不能制得氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca（ClO）2SO2H2O=CaSO32HClO6下列实验现象描述正确的是（）A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是（）ABCAB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. BC. D8海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是（）A.步骤的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤的操作是过滤二、非选择题92021·广东卷含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 时，Ksp（AgCl）1.8×1010。提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S（45 ）>S（35 ）>S（25 ）。设计实验、验证猜想取试样、（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验13，记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/（S/cm1）1：25 的AgCl饱和溶液25A12：35 的AgCl饱和溶液35A23：45 的AgCl饱和溶液45A3数据分析、交流讨论25 的AgCl饱和溶液中，c（Cl）mol·L1。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/电导率/（S/cm1）4B15B2实验总结根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。102022·山东潍坊模拟某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：。（2）取氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液100 mL，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中Cl与ClO反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_。_（用离子方程式表示）所致。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为mol·L1。（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：。实验小组设计乙图装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O42H2SO4（稀）=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是；装置C吸收的物质是。综合测评提能力1B工业上利用H2和Cl2反应生成HCl，再用水吸收HCl制得盐酸，与Cl2能溶于水的性质无关，A错误；ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；HClO用作棉、麻的漂白剂是利用其强氧化性，与HClO的不稳定性无关，C错误；FeCl3能够加快过氧化氢分解速率，与其易溶于水的性质无关，D错误。2A标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2H2OHClHClO，根据原子守恒得，Cl的数目与HClO、ClO的数目之和相等，则Cl与Cl2的粒子数之和为NA，故A正确；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移了1 mol电子，转移电子的数目为NA，Cl2与水的反应为可逆反应，转移电子数小于NA故B错误；71 g Cl2的物质的量为1 mol，根据化学方程式知参加反应的MnO2的物质的量为1 mol，且不存在MnO2分子，故C错误；因Fe2的还原性强于Br，所以Cl2先氧化Fe2，Fe2被氧化为Fe3时失去1个电子，则当生成1 mol Fe3时，转移电子数为NA，故D错误。3C高锰酸钾粉末容易从隔板掉入溶液中，不能实现液体与固体的分离，应选择装置，故A错误； Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，用于Cl2收集时，b为进气口，故B错误；通入Cl2后，发生反应Cl22NaBr=Br22NaCl，生成的Br2易溶于CCl4，可观察到溶液分层且下层呈橙红色，可验证Cl2的氧化性，故C正确；中的品红溶液通入Cl2后，因有HClO生成，可使品红溶液褪色，属于氧化型漂白，是不可逆的，加热后不能复原，故D错误。4C氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。5C由Fe2FeCl3=3FeCl2知，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。6D汽油的密度比水小，上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。7C若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C含有Cu2，该盐可能是CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu，正确。8A通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，C错误。9答案：（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2）cdbae（3）HClO取少量久置氯水于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl（4）1.34×105电导率与温度和离子浓度有关，测试温度不同，根据电导率结果，无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度4545电导率A3B2B1解析：（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O。（2）实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。（3）氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验Cl存在的方法是取少量样品于试管中，先加入几滴稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl。（4）由于AgCl饱和溶液中c（Ag）c（Cl），因此25 时，c（Cl）mol·L1×105mol·L11.34×105mol·L1。由于不同温度下的饱和溶液的浓度不同，因此实验1、2、3中，存在两个变量（温度与浓度），因此不足以证明猜想b成立。猜想b需要探究不同温度下配制的AgCl饱和溶液在同一测试温度下时的电导率大小，要使猜想b成立，则需满足测定试样、试样、试样在同一测试温度下的电导率大小为试样<试样<试样，结合中信息可知，可将试样、试样分别在45 测试温度下实验，当A3>B2>B1时，即可说明猜想b成立。10答案：（1）a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）A对应：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2OB对应：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O（2）取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2ClOSO2=Cl2SO（3）3Cl26OHClO5Cl3H2O溶液变蓝ClO2和CO2解析：（1）A、B装置都可用来制取氯气，分液漏斗用来滴加浓盐酸，从气体反应装置出来的气体含有HCl和水蒸气，HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置E中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的氯化氢（长进短出），浓硫酸具有吸水性，装置D中浓硫酸的作用是干燥Cl2（长进短出），故依次通过E、D，Cl2密度比空气密度大，用向上排气法（长进短出）收集，最后多余的Cl2被NaOH溶液或碱石灰吸收，正确的顺序为a（或b）ghefijd（或m）；装置A是MnO2与浓HCl加热制Cl2，装置B是KMnO4与浓HCl制Cl2，依据得失电子守恒和原子守恒即可写出化学方程式。（2）溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，“84”消毒液的有效成分ClO和Cl发生反应生成Cl2，可通过进一步实验验证ClO具有强氧化性，在酸性溶液中可以氧化Cl为Cl2；SO2与“84”消毒液的有效成分ClO反应生成Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式为SO22ClO=Cl2SO。向反应后的溶液中先加入足量稀HCl，再加足量BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为w g，SO2NaClOH2O=NaClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，设NaClO的物质的量为x mol，依据ClOSOBaSO4，1 mol233 gx molw g，解得x，c（NaClO） mol÷0.1 L mol/L。（3）在加热的条件下，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO3和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式；把稀H2SO4加入盛有NaClO3和Na2C2O4的烧瓶中发生反应生成ClO2和CO2，ClO2有强氧化性，可以把KI氧化生成I2，淀粉遇I2变蓝，故B装置的现象是溶液变蓝，多余的ClO2和CO2被NaOH吸收。