2023届新教材高考化学一轮复习盐类水解作业.docx

课时作业28盐类水解一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）选项加入的物质结论A50 mL 1 mol·L1 H2SO4反应结束后，c（Na）c（SO）B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c（H）·c（OH）不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na）不变3.在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh（NaCN）c0（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度。25 时，向1 mol·L1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOHpOHlg c（OH）的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A25 时，Kh（NaCN）的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25 ，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小D.c点对应溶液中的c（OH）大于a点4下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液5实验测得0.5 mol·L1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A随温度升高，纯水中c（H）>c（OH）B随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同6下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACOH2OHCOOH冷的纯碱溶液清洗油污效果比热的纯碱溶液好BAl33H2OAl（OH）3（胶体）3H明矾净水CTiCl4（x2）H2O（过量） TiO2·xH2O4HCl制备TiO2·xH2ODSnCl2H2OSn（OH）ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的离子组是（）ASO、OH、Na、HBAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、NO、Fe3 DS2、Cl、SO、Cu29下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A向Na2CO3溶液中通入NH3，增大B.将0.1 mol·L1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ，增大C向0.1 mol·L1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大10常温下，向1 L 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（）ANa2A的水解离子方程式为A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1 mol·L1 NaHA溶液中存在c（A2）c（HA）<0.1 mol·L1D常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH3.0三、非选择题11（1）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是_。（2）FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是，原因是_。（3）将0.5 mol·L1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是，原因是_。12.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。（1）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe（OH）2HK1Fe（OH）2H2OFe（OH）HK2Fe（OH）H2OFe（OH）3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是。（2）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex（OH）yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填字母）。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3（3）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25 ）如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka14.30×107 Ka25.61×10111.77×105现有常温下0.1 mol·L1 （NH4）2CO3溶液。（4）你认为该溶液呈性（填“酸”“中”或“碱”），原因是_。1解析：Ca（ClO）2在水中发生水解：Ca（ClO）22H2O=Ca（OH）22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca（ClO）2溶液得不到Ca（ClO）2固体；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl33H2O=Fe（OH）33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe（OH）3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4能发生相互促进的水解反应，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度越大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。答案：A2解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 mol·L1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol·L1 Na2SO4，根据物料守恒可得c（Na）2c（SO），错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaOH2O=Ca（OH）2，生成0.05 mol的Ca（OH）2，Ca（OH）2恰好与Na2CO3反应：Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c（CO）减小，c（OH）增大，c（HCO）减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c（OH）减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c（H）·c（OH）减小，错误；D项，加入0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c（Na）增大，错误。答案：B3解析：2pOH2lg c（OH），则c2（OH）102pOH。Kh（NaCN），由a点坐标可知，c0（NaCN）0.1 mol·L1，c2（OH）105.7，代入表达式可得Kh（NaCN）104.7，A项正确；升高温度，促进CN的水解，OH浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN水解的程度减小，C项正确；pOH是OH浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH的浓度大于a点，D项正确。答案：B4解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH，将Fe3完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3的水解平衡正向移动，从而使Fe3生成Fe（OH）3沉淀而除去。答案：A5解析：任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c（OH）增大，且温度升高，水的电离程度增大，c（OH）也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c（H）增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c（H）增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。答案：C6解析：A项，加水稀释，c（CH3COO）减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c（NH）c（H）c（Cl）c（OH），此时c（H）c（OH），故c（NH）c（Cl），所以1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。答案：D7解析：加热能促进CO的水解，c（OH）增大去污效果好。配制SnCl2溶液时，加入盐酸可抑制Sn2的水解，若加入NaOH溶液，则会促进Sn2的水解。答案：AD8解析：A项，溶液中发生中和反应：HOH=H2O，不能大量共存；B项，溶液中Al3和AlO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，溶液中Fe3和HCO发生相互促进的水解反应生成沉淀，不能大量共存；D项，溶液中发生反应：Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：BC9解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，溶液中通入NH3，抑制水解，c（CO）增大，c（Na）不变，则减小，选项A错误；K2C2O4溶液中草酸根离子水解，溶液呈碱性，升高温度，水解程度增大，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，选项B正确；向0.1 mol·L1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中，存在电荷守恒，c（F）c（OH）c（Na）c（H），c（H）c（OH），则c（F）c（Na），1，选项C正确；向CH3COONa溶液中加入少量水，温度不变，不会影响醋酸的电离常数，即不变，选项D错误。答案：AD10解析：由图像可知，0.1 mol·L1 H2A溶液全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，故A错误；pH3时，c（A2）c（HA），则Na2A水解平衡常数Khc（OH）1011，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c（A2）c（HA）0.1 mol·L1，故C错误；HAHA2，电离常数Ka，当c（A2）c（HA），Kac（H）103，Ka>Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得c（HA）<c（A2），故pH>3，故D错误。答案：B11答案：（1）KAl（SO4）2·12H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然得到明矾。注意温度过高，会脱去结晶水（2）Fe2O3Fe2水解生成Fe（OH）2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe（OH）2逐渐被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3灼烧分解生成Fe2O3（3）NaClNaClO水解的化学方程式为NaClOH2ONaOHHClO，2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，最终得到NaCl12解析：（1）Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1K2K3。（2）生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3yH2OFex（OH）yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。（3）从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。（4）分析电离平衡常数可知电离程度：NH3·H2OH2CO3HCO，对应盐水解程度：NHHCOCO，常温下0.1 mol·L1 （NH4）2CO3溶液呈碱性。答案：（1）K1K2K3（2）bd（3）调节溶液的pH（4）碱由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常数，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液中c（OH）c（H），溶液呈碱性