2022高考化学一轮专题复习41盐类水解离子浓度的比较含解析.docx

专练41盐类水解、离子浓度的比较一、单项选择题12021·安徽省江南片高三摸底考试下列过程或现象与盐类水解无关的是()A使用纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热FeCl3溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大32020·浙江7月，23常温下，用0.1mol·L1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)>c(CH3COO)B当滴入氨水10mL时，c(NH)c(NH3·H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)<c(Cl)42021·广东卷鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A0.001mol·L1GHCl水溶液的pH3B0.001mol·L1GHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为GHCl=GHClDGHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)52021·福建福州质检25时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A25时，CH3COO的水解平衡常数为109.24BpH4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等CpH<4.76时，一定有c(CH3COO)c(OH)>c(H)D4.76<pH<7时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)62021·哈尔滨师大青冈实验中学月考已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)D两溶液中的c(Na)、c(HRO)和c(RO)分别相等72021·广西桂林十八中高三测试向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)()A若OB0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OHCO2=HCOB若OBBC，则溶液M为Na2CO3溶液C若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD若3OBBC，则溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)82021·安徽省江南片高三摸底考试常温下，下列有关溶液的说法正确的是()ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为>>BHA的电离常数Ka4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na) >c(HA)>c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F) >c(K)c(CH3COO)92021·哈尔滨师大青冈实验中学月考有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(Na)：Dc(CH3COOH)：10实验测得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)>c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同112021·专题模块测试常温下，将CO2通入2LpH12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中：水电离出的c(H)1×1012mol/LBb点溶液中：c(H)1×107mol/LCc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)122021·长春实验中学高三开学考试下列溶液中有关说法正确的是()A室温下，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)B向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大C已知Ksp(CuS)1.3×1036，则将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.3×1035mol/LD常温下，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)132021·河北武邑中学高三月考0.1000mol·L1的H3PO4溶液用0.1000mol·L1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示已知：滴定分数an(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)。下列说法正确的是()Aa1时，c(Na)c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)Ba1.5时，2c(Na)3c(H3PO4)3c(HPO)Ca2时，c(Na)c(HPO)c(PO)c(H2PO)Da3时，c(OH)c(H)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)142021·全国百强校高三联考H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L1mol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是()Aa点溶液中2c(Na)>3c(RO)B向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)D当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na)2c(RO)c(HRO)二、不定项选择题15测定0.1mol·L1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等16LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中至少存在4个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1mol·L1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4172021·四川成都一诊25时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是()A从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B直线n表示pH与lg的关系C由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为102DpH4.18的混合溶液中：c(Na)>c(HC2O)c(C2O)c(Cl)>c(H)>c(OH)182021·全国百强校江苏扬州中学月考常温下，下列有关叙述正确的是()A向0.1mol·L1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9×107mol·L1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<D0.1mol·L1Na2C2O4溶液与0.1mol·L1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)192021·惠州市高三调研常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A若pH7，HA的浓度一定大于0.1mol·L1B若pH7，A的浓度大于Na的浓度C若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na)c(HA)c(A)D若pH12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L120情境创新已知NaCN溶液中CN的水解常数Khc0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25时，不断加水稀释1mol·L1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lgc(NaCN)与2pOHpOHlgc(OH)的关系如图所示，下列说法错误的是()A25时，NaCN的Kh的数量级为105B其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点C25时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN水解程度减小D水的电离程度：a点小于c点专练41盐类水解、离子浓度的比较1B纯碱去油污利用其水解显碱性；加热FeCl3时FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3，颜色加深；浓Na2S溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。2B大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类的水解促进水的电离，B正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，D错误。3DA项，在滴入氨水前，溶液中的溶质为HCl和CH3COOH，HCl完全电离而CH3COOH部分电离，故c(Cl)>c(CH3COO)，正确；B项，当滴入氨水10mL时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c(NH)c(NH3·H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确；C项，当滴入氨水20mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c(Cl)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(NH)c(NH3·H2O)，由电荷守恒可知c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，二者相加可得c(CH3COOH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，正确；D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(NH)c(CH3COO)c(Cl)，所以c(NH)>c(Cl)，错误。4B0.001mol·L1GHCl水溶液中GH少量水解生成H，所以c(H)小于0.001mol·L1，pH>3，A错误；0.001mol·L1GHCl水溶液加水稀释，GH水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHClGHCl，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H)c(GH)c(OH)c(Cl)，D错误。5B由图可知pH4.76时，混合溶液中CH3COOH和CH3COO的物质的量分数相等，即c(CH3COOH)c(CH3COO)，则CH3COO的水解平衡常数Khc(OH)109.24，A项正确；pH4.76时，Ka(CH3COOH)c(H)104.76>Kh(CH3COO)，故加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等时，溶液中的CH3COOH和CH3COO的物质的量分数不相等，pH4.76，B项错误；由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，可知c(OH)c(CH3COO)>c(H)在任何时候都成立，C项正确；4.76<pH<7时，c(H)>c(OH)，根据电荷守恒可知c(Na)<c(CH3COO)，而H主要来自CH3COOH的电离，其电离程度很小，故c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，D项正确。6BNaHSO3溶液呈酸性说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)，NaHCO3溶液呈碱性说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)，A项错误；两溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，物料守恒为c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，两式整理得c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)，B项正确；两溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，C项错误；两溶液中c(Na)相等，但c(HRO)、c(RO)不相等，D项错误。7C向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O(CO22OH=CO2H2O)；NaOHCO2=NaHCO3(OHCO2=HCO)；M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO2H=HCO，HCOH=H2OCO2；在不同的物质的量比的范围内产物(溶液M的成分)不同，参见下图：设an(CO2)/n(NaOH)，则：aM的成分OB与BC的关系a1:2NaOH和Na2CO3OB>BCa1:2Na2CO3OBBC1:2a1:1NaHCO3和Na2CO3OB<BCa1:1NaHCO3OB0由上表可知，若3OBBC，则溶液M的成分为NaHCO3和Na2CO3，可得：3n(Na2CO3)n(Na2CO3)n(NaHCO3)即：c(NaHCO3)2c(Na2CO3)，综上所述选项A、B、D正确，选项C错误。8ANH4Cl中Cl不影响NH水解，NH4Al(SO4)2中Al3水解抑制NH水解，NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离产生的H抑制NH水解，而且比中Al3水解对NH水解的影响程度大，所以pH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为>>，A正确；NaA中水解平衡常数Kb2.02×105，水解平衡常数大于电离平衡常数，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)>c(Na)>c(A)，B错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO的水解，n(HCO)减小，n(Na)不变，则c(Na)与c(HCO)的比值将增大，C错误；根据越弱越水解可知CH3COOK碱性比NaF碱性强，根据电荷守恒CH3COOK溶液中c(CH3COO)c(OH)c(K)c(H)，所以c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，NaF溶液中c(F)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(Na)c(F)c(OH)c(H)，CH3COOK溶液碱性强，CH3COOK溶液中c(OH)c(H)大于NaF溶液中c(OH)c(H)，c(K)c(CH3COO)>c(Na)c(F)，D错误。9B因的pH7，中有强碱，则中pH最大，都因盐的水解而显碱性，则pH为，选项A错误；因中碱中的OH抑制CH3COO水解，则c(CH3COO)最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COO与酸结合生成弱电解质，则c(CH3COO)最小，即c(CH3COO)：，选项B正确；由于溶液中钠离子不水解，中钠离子浓度相等，中最小，正确关系是：，选项C错误；因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c(CH3COOH)：，而中CH3COO与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)：，选项D错误。10C本题考查了CH3COONa、CuSO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。A项，温度升高，纯水中的H、OH的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO、Cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。11Ba点溶质为KOH，pH12，此时溶液中H全来自水的电离，因此水电离出的c(H)1×1012mol/L，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c(H)<1×107mol/L，故B项错误；c点溶液为K2CO3溶液，因此根据物料守恒可知c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，故C项正确；d点溶液为中性溶液，即c(H)c(OH)，由电荷守恒可得c(K)2c(CO)c(HCO)，故D项正确。12B据电荷守恒，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，A错误；向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，抑制NH水解，c(NH)增大，同时c(SO)也增大，B正确；将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为CuSO4溶液，Cu2最大浓度为饱和溶液的浓度，C错误；常温下，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H)>c(OH)，又因为溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)<c(CH3COO)，D错误。13Ba1时，溶液中溶质为NaH2PO4，此时PH4.7，说明H2PO电离大于水解，因此c(Na)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)，A错误；a1.5时，溶液中溶质为等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4，根据物料守恒知2c(Na)3c(H3PO4)3c(HPO)3c(H2PO)3c(PO)，则2c(Na)3c(H3PO4)3c(HPO)，B正确；a2时，溶液中溶质为Na2HPO4，此时PH9.7，说明HPO水解大于电离，因此c(Na)c(HPO)c(H2PO)c(PO)，C错误；a3时，溶液中溶质为Na3PO4，根据质子守恒知：c(OH)c(H)c(HPO)2c(H2PO)3c(H3PO4)，D错误。14B溶液中含Na2RO31mol，Na2RO3H2ORO2=2NaHRO3，所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者物质的量相等，根据物料守恒2c(Na)3c(RO)3c(HRO)3c(H2RO3)，所以2c(Na)>3c(RO)，A正确；b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO的电离，因此溶液加水后生成的H浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7，不会变为7.4，B错误；当通入5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO31/6mol，此时溶液pH6.2呈酸性，说明HRO以电离为主，溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)2c(RO)c(HRO)c(OH)，c(H)c(OH)，则c(Na)2c(RO)c(HRO)，D正确。15CNa2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO浓度减小，溶液中c(OH)也减小，说明的pH比小，是由于SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等，D项正确。16AD溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A正确；含P元素的粒子还有H3PO4，B错误；从图1中看到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH从5.5减小到4.66，没有明显变小，同时达到4.66后，pH基本就不变了，C错误；由图2得到，pH4.66的时候，0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。17D当lg0时，c(H2C2O4)c(HC2O)，c(H)Ka1，当lg0时，c(HC2O)c(C2O)，c(H)Ka2，因Ka1>Ka2，故前者对应的pH小于后者对应的pH，所以直线n表示pH与lg的关系，直线m表示pH与lg的关系，从M点到N点，c(H2C2O4)逐渐增大，A项、B项正确；由N点坐标可知，lg1时，溶液的pH2.22，即c(H)102.22mol·L1，H2C2O4的一级电离常数Ka1(H2C2O4)101.22，其数量级为102，C项正确；该混合溶液中存在电荷守恒c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)及物料守恒2c(HC2O)2c(C2O)2c(H2C2O4)c(Na)，两式联立可得c(HC2O)2c(H2C2O4)c(H)c(OH)c(Cl)，则c(Cl)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(H)c(OH)，溶液pH4.18，则c(H)c(OH)>0，c(Cl)>c(HC2O)，D项错误。18B向0.1mol·L1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na)<2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A错误；常温下，pH6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c(H)c(Na)c(OH)2c(SO)c(HSO)，物料守恒为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c(SO)c(H2SO3)c(H)c(OH)1×106mol·L11×108mol·L19.9×107mol·L1，B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：、，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子的可知，>，C错误；0.1mol·L1Na2C2O4溶液与0.1mol·L1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D错误。19AD若pH7，溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性，则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸稍微过量，所以酸浓度大于碱，故A正确；若pH7，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以c(Na)c(A)，故B错误；若pH<7，溶液呈酸性，如果酸为强酸，则c(Na)<c(A)，如果酸为弱酸，根据物料守恒得c(Na)<c(A)c(HA)，故C错误；若pH12，且HA为强酸时，设HA的浓度为c，c(OH)102mol/L，c0.08mol·L1, 故D正确。20B2pOH2lgc(OH)，c2(OH)102pOH，由题图可知，c0(NaCN)1mol·L1时，2pOH4.7，c2(OH)102pOH104.7，NaCN的Kh1×104.7，故Kh的数量级为105，A项正确；其他条件不变，升高温度，促进CN水解，CN浓度减小，OH浓度增大，2pOH减小，lgc(NaCN)减小，B项错误；加入固体NaCN，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN水解程度减小，C项正确；a点溶液OH的浓度小于c点溶液，OH的浓度越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：a点小于c点，D项正确。