2022届高考化学抢分强化练-题型8.1弱电解质的电离平衡及影响因素.docx

2022届高考化学选择题型抢分强化练题型8.1弱电解质的电离平衡及影响因素1. 下列说法正确的是()A. 醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离B. T时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性C. 相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等D. pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl)=c(CH3COO)2. 常温下，向20mL0.10mol/LHC1O溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A.  可用pH试纸测定a点溶液的pHB.   b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同C.   a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>aD.   d点溶液中 c(Na+)=c(C1O)3. 常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×104和1.75×105。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVVo的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )A. 溶液中水的电离程度：b点<c点B. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C. 从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH)c(A)不变(HA,A分别代表相应的酸和酸根离子)D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等4. 常温下，将V0mL1mo/LHClO2和V0mL1mo/LHMnO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. HClO2和HMnO4均为一元弱酸B. 在0pH5时，HClO2溶液满足pH=lgVV0C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D. 常温下，浓度均为0.1mo/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4>NaClO25. 如图是某温度下H3PO4溶液中含磷微粒的物质的量分数()随pH变化示意图。下列说法不正确的是(    )  A. 该温度下，磷酸的一级电离常数Ka1=1×102.1B. 该温度下NaH2PO4的水溶液显酸性C. 该温度下PO43第一步水解的水解常数K1=1×101.6D. 该温度下，随着pH增加c(H3PO4)逐渐减小，cH2PO4逐渐增大6. 常温下，用0.01mol·L1的HM酸溶液滴定10.00mL0.01mol·L1ROH碱溶液，其滴定曲线如图所示。AG=lgc(H+)c(OH)，下列分析 不正 确的是(  )A. ROH为弱碱B. 常温下Ka(HM)的数量级为108C. A点时的溶液中：c(M)=c(R+)D. B点时的溶液中存在c(H+)=13c(M)+c(ROH)+c(OH)23c(HM)7. 室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3、CO32的物质的量分数随pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 当溶液中(HCO3)达到最大时：c(CO32)>c(H2CO3)B. Ka2(H2CO3)的数量级为1010C. 调节溶液的pH由810的过程中c(OH)/c(CO32)减小D. 加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为HCO3+OH=CO32+H2O8. 图甲为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图乙为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是() A. CH4分子在催化剂表面会断开CH键，断键会吸收能量B. 中间体的能量大于中间体的能量C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka=104.76D. 升高温度，图乙中两条曲线交点会向pH增大方向移动9. 常温下，分别调节浓度均为0.1mol·L1HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量w%(如HA的百分含量为c(HA)c(A)+c(HA)×100)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是(    ) A. 常温下，Ka(HA)=1.0×105B. M、N两点对应离子浓度：c(A)=c(B)C. 将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性D. 水的电离程度：M=N>Q10. 某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA和A2三种形态的粒子，其物质的量分数(X)=c(X)c(H2A)+c(HA)+c(A2)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是(    ) A. pH>4的溶液中，(A2)=c(A2)C(H2A)+c(HA)+c(A2)B. M点对应的溶液中水的电离程度小于N点C. 若图中a为1.2，则lgKa1(H2A)=1.2D. 曲线代表的粒子是HA11. 25时，下列有关说法中正确的是(    )A. 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，说明原溶液中含有IB. 用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pH，能比较HCN和碳酸的酸性强弱C. 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D. 分别用pH=2和pH=3的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则存在Vb<10Va12. 在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是(    )A. B. C. D. 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )A. 将CH3COONa溶液从30降温至20，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)增大B. 向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小C. CH3COONa溶液中存在水的电离、醋酸根的水解以及醋酸的电离共3个平衡D. 向AgCl、AgBr的混合溶液中加入AgNO3后，溶液中c(Cl)c(Br)一定不变14. 常温下取0.1mol·L1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是() A. X是HA，M是HBB. 常温下pH：NaA溶液>NaB溶液C. 常温下，对于c(R)/c(HR)·c(OH)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HBD. 若常温下浓度均为0.1mol·L1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A)>c(HA)15. 下列说法正确的是(      )A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Cl浓度：>>>16. 常温下分别取未知浓度的BOH和HA溶液，加水稀释至原体积的m倍，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示，下列叙述错误的是(   )A. HA为强酸，BOH为弱碱B. 若升高温度10，则X、Y点对应溶液的pH值均不变(不考虑HA的挥发)C. 水的电离程度X=Z>YD. 将Y点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性17. 现有常温下4种溶液：盐酸；醋酸溶液；氢氧化钠溶液；氨水。已知和的pH为a，和的pH为b，且a+不了=14(1a3)。则下列观点错误的是 ()A. 若a=2时，则溶液中水电离出的c(OH)等于1.0×1012mol/LB. 若将和分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14C. 若将等体积的和分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多D. 若将和等体积混合，则混合后的溶液中c(NH4+)>c(Cl)18. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)变化如图所示。下列说法正确的是(  )A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA)>c(A2)B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C. b点时，c2(HA)c(H2A)c(A2)=104.50D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性19. 下列说法中正确的是(  )A. 25时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×1012mol·L1，其pH一定是12B. 某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，cOHcNH3H2O不断增大C. 恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性20. 室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是(    )A. 溶液的体积10V甲>V乙B. 水电离出的OH浓度：10c(OH)甲=c(OH)乙C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙D. 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙21. 常温下，1molL1的HClO2和1molL1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 酸性HClO2>HMnO4B. 稀释前分别用1molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2C. 当稀释至pH均为3时，溶液中cClO2>cMnO4D. 在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=lgVV022. 25时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(    )A. 由图可知BOH一定是强碱B. Ka(HA)=1×106mol/LC. b点时，c(B)=c(A)=c(OH)=c(H+)D. ab过程中水的电离程度始终增大23. 25，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO，H+，OH浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示若pKa=lgKa.下列叙述错误的是(   )A. pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)B. CH3COOH电离常数的数量级为105C. 图中点x的纵坐标值为4.74D. 线b与线d交点处溶液呈中性24. 常温下，浓度均为0.1mol·L1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定。溶液的pH与NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列推断错误的是(  )A. A点存在：c(X)>c(HX)B. B点存在：c(Y)c(HY)>c(H+)c(OH)C. C点存在：c(HX)+c(X)=0.1mol·L1D. 向NaX溶液中滴加HY溶液发生反应：X+HY=Y+HX25. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )A. a、b、c三点溶液的pH:b>c>aB. 曲线表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO)/c(CH3COOH)不断增大26. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是(    )A. 曲线代表CH3COOH溶液B. 溶液中水的电离程度：b点小于c点C. 相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)>n(CH3COO)D. 由c点到d点，溶液中c(HA)c(OH)c(A)保持不变  (其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了影响弱电解质电离的因素以及pH的相关知识，综合性较强，应多练习。【解答】A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡向左移动，抑制了醋酸电离，故A错误；B.温度升高，水的电离程度增大，pH减小，所以pH为6.8的溶液，该溶液可能呈酸性，可能呈中性，也可能呈碱性，故B错误；C.题目没有提供溶液具体的体积，所以n(NH4+)与n(Na+)无法计算，故C错误；D.pH相等的盐酸和醋酸溶液由于氢离子浓度相等，所以等体积混合后(忽略温度和体积变化)，混合溶液应中c(Cl)=c(CH3COO)，故D正确；故选D。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查pH试纸的使用、弱电解质的电离、水的电离平衡的影响、离子浓度大小的比较等，题目难度中等，熟练掌握弱电解质的电离平衡是解题的关键。【解答】A.次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，故A错误；B.b点的溶质是HClO和NaClO，c的溶质是NaClO，d点的溶质是NaClO和NaOH，由于ClO水解和HClO的电离，三点溶液中离子分别是Na+、H+、OH、ClO，分子分别是H2O、HClO，及b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同，故B错误；C.a点为HClO溶液抑制水的电离，b、d两点中水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相同，c点的溶质是NaClO，ClO水解促进水的电离，所以四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a，故C正确；D.d点溶液显碱性，则c(OH)>c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(ClO)=c(H+)+cNa+)，所以中 c(Na+ )>c(ClO )，故D错误。故选C。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断能力，明确弱电解质电离特点、水解平衡常数影响因素等知识点是解本题关键，注意C中水解平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度中等。【解答】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH>CH3COOH，加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是，则表示HCOOH，曲线表示CH3COOH。A.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b>c，则抑制水电离程度：b>c，所以水电离程度：b<c，故A正确；B.a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HCOOH<CH3COOH，相同体积的a点两溶液中溶质物质的量：HCOOH<CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HCOOH<CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HCOOH<CH3COOH，故B错误；C.c(HA)c(OH)c(A)=Kh，水解平衡常数只与温度有关，从c点到d点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中c(HA)c(OH)c(A)保持不变，故C正确；D.若两溶液无限稀释，溶液的pH无限接近于7，则它们的c(H+)相等，故D正确。故选B。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析判断能力，正确判断酸的强弱是解本题关键，注意B中体积之比与c(H+)之比的关系，为易错点，题目难度中等。【解答】A.由图可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1， 1mo/LHMnO4的pH=0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；B.根据图像可知：因为HClO2为弱酸，稀释促进电离，不能满足满足0pH5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系lgVV0，HMnO4是强酸能满足满足0pH5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系lgVV0，故B错误；C.M、N两点的溶液中HClO2和HMnO4的起始浓度相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液体积，故C正确；D.NaClO2是弱酸强碱盐、水解显碱性，NaMnO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，所以浓度均为0.1mo/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4<NaClO2，故D错误；故选C。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、溶液酸碱性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度中等。【解答】A.磷酸的一级电离方程式为，当pH=2.1时，c(H3PO4)=c(H2PO4)，正确；B.NaH2PO4存在电离和水解平衡，+H+，当pH=7.2时，Ka>Kh，溶液显酸性，正确；C.PO43的第一步水解方程式为，当pH=12.4时，c(HPO42)=c(PO43)，则，正确；D.由图可知，随着pH的增大，c(H2PO4)先增大后减小，错误;故选D。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离、盐类水解，掌握弱电解质电离规律，盐类水解规律，把握溶液中存在的电荷守恒、物料守恒是解题关键，题目难度中等。【解答】A.依据图象可知：0.01mol/LROH的AG为7.2，则：c(H+)c(OH)=107.2，结合c(H+)c(OH)=1014，得c(OH)=103.4mol/L，小于0.01mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确；B.A点时ROH与HM的体积均为10.00mL，且AG=lgc(H+)c(OH)=0，溶液呈中性，说明Ka(HM)=Kb(ROH)，Kb(ROH)=c(R+)·c(OH)c(ROH)=103.4·103.40.01=104.8=1.58×105，故B错误；C.A点时，根据电荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH)+c(M)，A点时溶液呈中性，c(OH)=c(H+)，故c(R+)=c(M)，故C正确；D.B点时，根据电荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH)+c(M)，根据物料守恒得3c(R+)+3c(ROH)=2c(M)+2c(HM)，可得c(H+)=13c(M)+c(ROH)+c(OH)23c(HM)，故D正确。故选B。7.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查弱电解质的电离平衡，根据图象分析，注意使用平衡常数带来解题的方便，整体难度中等。【解答】A.根据图象分析，溶液中(HCO3)达到最大时，c(H2CO3)=c(CO32)，故A错误；B.根据图象，当溶液中c(HCO3)=c(CO32)时溶液的pH为10.25，则溶液中c(H+)=1010.25mol/L，所以Ka2(H2CO3)=c(CO32)c(H+)c(HCO3)=1010.25，即Ka2(H2CO3)的数量级为1011，故B错误；C.CO32的一级水解平衡常数为Kh1=c(HCO3)c(OH)c(CO32)，所以c(OH)c(CO32)=Kh1c(HCO3)，温度不变，Kh1不变，调节溶液的pH由810的过程中，c(HCO3)减小，则c(OH)c(CO32)增大，故C错误；D.加入NaOH使溶液pH=9时，HCO3含量减小，CO32含量增大，所以主要反应为HCO3+OH=CO32+H2O，故D正确。故选D。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应与能量、弱电解质电离平衡等。解答本题中醋酸电离常数的计算时要抓住特殊点交点，结合电离常数表达式。【解答】A项，由图可知，断键与成键过程都发生在催化剂表面，且断开化学键需要吸热，正确;B项，从图甲看，中间体的能量高于中间体的能量，正确;C项，CH3COOH的电离常数Ka=c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)，Ka仅与温度有关，取图中特殊点，pH=4.76时，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，此时Ka=c(H+)=104.76，正确;D项，升高温度，会促进CH3COOH的电离，增大Ka，则由C项分析可知两条曲线交点会向pH减小方向移动，错误。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解质溶液曲线、电离常数、离子浓度大小比较、影响水的电离的因素，解答这类问题应明确图像的含义以及变化趋势等，试题难度一般。【解答】A.由图可知，w(HA)%=50%时，Ka(HA)=c(H+)=1.0×105，故A项正确；B.M、N两点对应的分子百分含量不同，所以c(A)c(B)，故B项错误；C.M、N两点溶液为中性溶液，等体积混合后，c(A)、c(HA)、c(HB)和c(B)均减半，平衡不移动，溶液仍呈中性，故C项正确；D.M、N为中性溶液，不影响水的电离，Q点显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度：M=N>Q，故D项正确。故选B。10.【答案】A【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。【解答】A.当pH>4后，由图像可知，溶液中几乎没有H2A，此时，(A2)=c(A2)C(HA)+c(A2)，故A错误；B.随着溶液pH增大，酸对水的电离抑制作用减小，所以N点对应的溶液中水的电离程度大于M点，故B正确；C.Ka1=c(H+)×c(HA)c(H2A)，由图像可知，此时(H2A)=0.5，即c(H2A)=c(HA)，所以Ka1=101.2，所以lgKa1(H2A)=1.2，故C正确；D.根据图示可知，曲线先增大后减小，则曲线代表粒子为HA，故D正确；故选A。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查了物质检验、溶液的酸碱性以及溶度积大小比较，解题的关键是基础知识掌握要扎实。【解答】A.氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质极易溶于四氯化碳，故下层黄色，故A正确；B.用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pH，只能比较HCN和碳酸氢根的酸性强弱，故B错误；C.碘化银黄色，会覆盖掉氯化银白色，从而通过这个现象不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的结论，故C错误；D.由于醋酸是弱电解质，越稀越电离，pH=2和pH=3的 CH3COOH溶液，浓度前者大于后者的十倍，因此中和等量氢氧化钠，需要体积Vb>10Va，故D错误。故选A。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生图象分析及计算能力，明确弱电解质电离特点及物质之间的关系是解本题关键，题目难度不大。【解答】铁的物质的量=1.4g56g/mol=0.025mol，盐酸是强酸，所以体积均为0.5L，pH均等于1的盐酸中HCl的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，Fe+2H+=Fe2+H2，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，A.两者产生氢气的体积一样多，且醋酸的反应速率快，用时短，选项A错误；B.与盐酸完全反应，溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量，溶液呈酸性，且与醋酸反应的速率快，用时短，选项B正确；C.醋酸中氢离子浓度保持较大，反应速率较快，用时短，选项C错误；D.醋酸的浓度大于盐酸，反应过程中氢离子浓度大于盐酸，反应快，用时短，选项D错误。故选B。13.【答案】A【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离、水解平衡、溶度积等，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及水解平衡等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用题目难度中等。【解答】A.c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=1Kh(Kh为水解常数)，降温水解常数Kh减小，比值增大，故A正确；B.c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO)，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka不变，所以比值增大，故B错误；C.醋酸是醋酸根水解而来，它的电离即水解的逆过程，所以只有2个平衡，故C错误；D.在饱和溶液中c(Cl)c(Br)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中c(Cl)c(Br)不变，但溶液没有饱和比值就不一定了，故D错误。故选A。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。则酸性：H2CO3>HA>HCO3>HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB；观察图像，X是强酸的稀释图线，M随稀释pH反而减小，均不可能是HA或HB的稀释图线，HB酸性较HA弱，HB的图线是Z，HA的图线是Y，两者从等pH开始稀释。A.由以上分析，Y为HA，Z为HB，故A错误；B.酸性：H2CO3>HA>HCO3>HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，常温下pH：NaA溶液<NaB溶液，故B错误；C.c(R)c(HR)c(OH)=c(R)c(H+)c(HR)c(OH)c(H+)=Ka(HR)Kw，HA的酸性强于HB，即Ka(HA)>Ka(HB)，因此c(R)c(HR)c(OH)的值：HA>HB，故C正确；D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，溶液显碱性说明A离子水解程度大于HA电离程度，则c(A)<c(HA)，故D错误。故选C。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答，注意C中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误，题目难度不大。【解答】A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的110，所以溶液的3<pH<4，故A错误；B.NaHA溶液的若pH<7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；C.向盐酸中加入氨水至中性，据电荷守恒，溶液中c(NH4+)/c(Cl)=1，故C错误；D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)为定值，根据AgCl的溶度积可知，银离子浓度越大，氯离子的浓度越小，蒸馏水中没有银离子；0.1mol/L盐酸中c(Cl)=0.1mol/L，0.1 mol/L氯化镁溶液c(Cl)=0.2mol/L、0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，溶液中c(Cl)为>>>，故D正确；故选D。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离、水的电离，溶液酸碱性的判断，pH计算、变化等，注意结合强弱电解质稀释时的不同进行分析判断，难度中等。【解答】A.由图可得，体积扩大10倍，HA的pH增大1，BOH的pH减小量小于1，故HA为强酸，BOH为弱碱，故A正确；B.若升高温度10，强酸HA不存在电离平衡，则X、Y点对应溶液的pH值均不变，故B正确；C.酸和碱都抑制水的电离，酸和碱的浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，由图可得水的电离程度X>Y=Z，故C错误；D.将Y点溶液与Z点溶液等体积混合，相当于是pH=4的强酸与pH=10的弱碱溶液混合，弱碱过量，溶液显碱性，故D正确。故选C。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查内容为强弱电解质的问题，考查学生知识的综合运用能力，难度一般。【解答】A.若a=2时，b=12，溶液中溶质电离出的c(OH)等于1.0×102 mol/L，则水电离出的c(H+)=c(OH)=1.0×1012 mol/L，故A正确；B.若将和分别加水稀释100倍后，溶液的pH分别为a+2和b2，其和仍为14，故B正确；C.若将等体积的和溶液分别与足量铝粉反应，醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠的物质的量，前者与足量的铝粉反应，放出氢气多，故C错误；D.和溶液等体积混合后，由于氨水浓度大于盐酸，所以混合液中氨水过量，反应后的溶液呈碱性，结合电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，可判断，故D正确。故选C。18.【答案】C【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、平衡常数计算方法、图象分析判断是解题关键，题目难度中等。【解答】H2AH+HA，HAH+A2，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。A.pH=3.50时，pc(H2A)>pc(A2)>pc(HA)，所以c(HA)>c(A2)> c(H2A)，故A错误；B.交点a处c(HA)=c(H2A)，H2AHA+H+，Ka1=c(H+)=1×100.8，HAA2+H+，交点c处c(HA)=c(A2)，Ka2=c(H+)=1×105.3，pKa2(H2A)=5.30，pKa1(H2A)=0.80，故B错误；C.b点时，c(H2A)=c(A2)，c(HA)c(HA)c(H2A)c(A2)=c(HA)c(HA)c(H2A)c(A2)×c(H+)c(H+)=Ka1Ka2=100.8105.3=104.50，故C正确；D.HA的水解常数=Kwka1=1013.2，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。故选C。19.【答案】D【解析】【分析】本题考查水的电离和溶液的pH、化学平衡状态、溶液酸碱性的判断、弱电解质的电离平衡等，解答这类问题应熟练掌握弱电解质电离平衡以及平衡状态的标志和pH的计算等，试题难度一般。【解答】A.25时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×1012mol·L1，说明水的电离受到抑制，可能是酸或碱，其pH可能是2或12，故A错误； B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，一水合氨的电离平衡正向移动，铵离子浓度增大，所以c(OH)c(NH3H2O)=Kbc(NH4+)不断减小，故B错误； C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，设某时刻转化的X的物质的量为a，则任意时刻X的体积分数为3a62a×100=50，即X的体积分数始终为定值，因此反应不一定达到平衡，故C错误； D.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下水的离子积为1×1012，故温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好显中性，故D正确。故选D。20.【答案】B【解析】【分析】本题考查等pH的强酸与弱酸加水稀释问题，掌握弱电解质的电离、水的电离及溶液的酸碱性、与pH值的相关计算是解答本题的关键，试题难度较大。【解答】pH=3的盐酸和醋酸溶液，c(HCl)=103mol/L，因为醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)要比盐酸的浓度大得多，5mLpH=3的醋酸溶液的物质的量要比5mLpH=3的盐酸的物质的量大得多；将 pH=3的醋酸溶液加水稀释至pH=4，根据越稀越电离原理，稀释应大于10倍，即稀释后的体积大于50mL。A.依上分析，溶液的体积10V甲<V乙，故A错误；B.甲溶液中c(H+)=103mol/L，由水电离出的OH浓度为：c(OH)甲=1014103=1011mol/L；稀释后乙烧杯中的溶液中c(H+)=104mol/L，由水电离出的OH浓度为：c(OH)乙=1014104=1010mol/L，所以水电离出的OH浓度：10c(OH)甲=c(OH)乙，故B正确；C.分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲溶液的溶质为氯化钠，溶液呈中性，乙溶液的溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，所以若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙，故C错误；D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，盐酸恰好完全反应，溶液呈中性；醋酸溶液过量，溶液呈酸性，所以分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙，故D错误。故选B。21.【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，A为解答易错点，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，与酸强弱无