2022届新高考化学人教版二轮复习学案-专题三　离子反应.docx

变化观念与平衡思想宏观辨识与微观探析以物质性质为基础，考查离子检验、离子推断、离子方程式正误判断及陌生离子反应书写考向一离子共存突破离子共存的四大题设“陷阱”1(2021·湖南省学业水平选择性考试)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(B)选项粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应： Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应解析：Al3和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，A错误；S2O和H反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2HS2O=SSO2H2O，B正确； H2O2在Fe3催化下分解生成H2O和O2，不能大量共存，C错误；在酸性条件下，MnO能将Cl氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。2(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)A0.1 mol·L1氨水溶液：Na、K、OH、NOB0.1 mol·L1盐酸溶液：Na、K、SO、SiOC0.1 mol·L1 KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1 mol·L1 AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO解析：氨水中的微粒与四种离子以及四种离子之间均不反应，可以大量共存，A正确；盐酸中H能和SiO反应生成H2SiO3胶状沉淀而不能大量共存，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能将I氧化为I2而不能大量共存，C错误；AgNO3溶液中的Ag与Cl、SO均能生成沉淀而不能大量共存，D错误。3(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)A0.1 mol·L1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 mol·L1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 mol·L1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 mol·L1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO解析：Fe2与MnO发生氧化还原反应，B项错误；Ba2与CO反应生成BaCO3沉淀，C项错误；H与NO、HSO发生反应生成SO，D项错误。4(2021·珠海质检)在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(B)AK、Cl、MnO、SOBNa、SO、Cl、NOCFe2、NO、SO、Mg2 DNa、K、SO、HSO解析：MnO在溶液中显紫色，A错误；Na、SO、Cl、NO都大量共存，B正确；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，C错误；HSO在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，D错误。5(2021·惠州三调)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)A常温下，pH12的溶液中：CO、Na、AlO、SOB加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、NOC常温下，pH2的溶液中：Na、K、SO、HCOD常温下，pH1的溶液中：Fe3、K、I、S2解析：常温下，pH12的溶液呈碱性，CO、Na、AlO、SO四种离子之间不发生反应，可以在碱性溶液中大量共存，A正确；加入Al能放出H2的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NH和Mg2不能在碱性环境中大量共存，B错误；常温下，pH2的溶液呈酸性，SO、HCO不能在酸性溶液中大量存在，C错误；常温下，pH1的溶液呈酸性，S2在酸性溶液中会生成弱电解质H2S，不能大量存在，D错误。6(2021·山东模拟)(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(BD)A遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2BpH12 的溶液：K、Na、ClO、SOC水电离的c(OH)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2D0.1 mol·L1的 K2SO4溶液：Na、Al3、Cl、NO解析：遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3，Fe3与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3与SCN因能反应生成络合物，而不能大量共存，A项错误；pH12 的溶液显碱性：K、Na、ClO、SO之间均不发生反应，能共存，B项正确；酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH)1×1013 mol·L1，该溶液可能显酸性或碱性，酸性溶液中，H与CH3COO不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L1的K2SO4溶液中的Na、Al3、Cl、NO能够大量共存，D项正确。考向二离子方程式的正误判断及书写1离子方程式正误判断“4看”(1)看拆分：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但浓H2SO4不拆分；强碱NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。(2)看反应：检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2OHSOH=BaSO4H2O。(3)看守恒：离子方程式两边质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(4)看条件：注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HNO3与稀HNO3与金属反应；少量、过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序；注意反应是发生非氧化还原反应还是氧化还原反应。2两类与量有关的离子方程式的书写方法(1)过量与少量型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为(2)定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明：明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。1(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(A)A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： COCaSO4=CaCO3SOB过量铁粉加入稀硝酸中： Fe4HNO=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： Al34OH=AlO2H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2S2=CuS解析：硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为COCaSO4=CaCO3SO，A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al33OH=Al(OH)3，C错误；硫化氢为弱电解质，氯化铜溶液中通入硫化氢的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，D错误。2(2021·广东省学业水平选择性考试)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(D)ANa2O2放入水中：Na2O2H2O=2NaOHO2BH2O(g)通过灼热铁粉：3H2O2Fe=Fe2O33H2C铜丝插入热的浓硫酸中： CuH2SO4=CuSO4H2DSO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnO=5SO4H2Mn2解析：Na2O2放入水中，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉高温条件下应生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO，MnO被SO2还原为Mn2，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO22H2O2MnO=5SO4H2Mn2，D正确。3(2020·全国卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(A)A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3·H2O解析：Cl2具有强氧化性，能将SO氧化为SO，且生成少量H，由于Cl2量不足，所以生成的H会与SO反应生成HSO，A正确；碳酸的酸性弱于盐酸，所以CO2与CaCl2溶液不反应，B错误；FeCl3对H2O2的分解只起催化作用，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时，OH只与H反应，正确的离子方程式为OHH=H2O，D错误。4(2020·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(C)ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOBNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNONOC0.1 mol·L1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD0.1 mol·L1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2O=AgOHNH解析：HClO为弱酸，需写成化学式形式，A错误；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，其离子方程式为3NO2H2O=2H2NONO，B错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和HCO，C正确；AgNO3溶液中加入过量浓氨水最终使AgOH沉淀溶解，转化为银氨溶液，D错误。5(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，A项正确；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2H2O2OH=2AlO3H2，B项错误；Cu与稀硝酸反应生成NO气体，C项错误；Na2SiO3为可溶于水的盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为SiO2H=H2SiO3，D项错误。6(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(A)实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析：氢氧化镁沉淀可溶于氯化铵溶液，符合较强碱制较弱碱的原理，A项正确；制得的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，B项错误；根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，C项错误；稀硝酸具有强氧化性，生成的是Fe3而不是Fe2，D项错误。7(2021·昆明二模)下列离子方程式正确的是(D)A电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2B向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34OH=AlO2H2OC将HI溶液滴入Fe(OH)3中：3HFe(OH)3=Fe33H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO解析：电解饱和食盐水时，阴极上是水电离出的氢离子放电，在书写总离子方程式时，水不能拆开，正确的离子方程为2Cl2H2OCl2H22OH，A错误；NH3·H2O为弱碱，不能拆开写，氢氧化铝不能与弱碱反应，正确的离子方程为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，B错误；Fe3能氧化I，正确的离子方程为6H2Fe(OH)32I=2Fe26H2OI2，C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸，D正确。8(2021·成都三诊)下列方程式能正确解释相应实验的是(D)A用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OHB实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl33NaOH=Fe(OH)3(胶体)3NaClC将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：COCa2=CaCO3D将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2ONH3H2O解析：用惰性电极电解饱和AlCl3溶液过程中，溶液中Cl在阳极上失去电子发生氧化反应生成Cl2，H2O电离出的H在阴极上发生还原反应生成H2，溶液中Al3与OH会发生复分解反应生成Al(OH)3，因此电解总反应为2Al36Cl6H2O3Cl23H22Al(OH)3，A错误；实验室制备Fe(OH)3胶体是利用FeCl3在沸水中发生水解反应，反应方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，B错误；水垢中含有CaSO4等，将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中发生反应生成CaCO3，CaSO4为微溶物，反应离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq) ，C错误；浓氨水中存在平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH，将浓氨水滴在氢氧化钠固体上，溶液中OH浓度增大，平衡逆向移动生成NH3和H2O，D正确。9(2021·潍坊期末)(双选)下列离子方程式书写不正确的是(AC)A少量金属Na加入水中：Na2H2O=Na2OHH2B用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I26OH=5IIO3H2OC向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOD向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：将金属Na加入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式为3I26OH=5IIO3H2O，B项正确； 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClOH2OCO2=HCOHClO，C项错误；向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，D项正确，故选AC。10(2021·清远模拟)按要求写出相应的方程式。(1)阳离子交换膜法电解饱和食盐水有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图1：电解结束后，阳极液中含有的少量游离氯(Cl2)、ClO和ClO会腐蚀设备、管道。传统工艺是用Na2SO3除去，写出除去ClO的离子方程式：3SOClO=Cl3SO。新工艺将阳极液通过真空脱氯塔，再加碱调节pH，加入双氧水，增加一个排空口，写出新工艺中除去ClO的离子方程式：ClOH2O2=O2ClH2O。食盐水中若含有I，I会直接在电极上放电生成IO或被Cl2氧化为IO，写出I放电时的总的电解反应方程式：NaI3H2ONaIO33H2。IO可继续被Cl2氧化为IO，IO与Na结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。写出NaIO3(可溶)被氧化为NaIO4的离子方程式：NaIOCl2H2O=NaIO42Cl2H。(2)常温下，将NOx和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图2所示。写出反应的离子方程式：4xH4xCe32NOx=N22xH2O4xCe4。Ce4存在于强酸性条件下，pH1时Ce4会水解生成CeO2·H2O沉淀。写出Ce4水解的离子方程式：Ce43H2O= CeO2·H2O4H。解析：(1)SO有强还原性，ClO有强氧化性，二者反应生成Cl和SO，反应的离子方程式为3SOClO=Cl3SO。ClO能氧化H2O2生成O2和Cl，碱性条件下反应的离子方程式为ClOH2O2=O2ClH2O。食盐水中若含有I，电解时I在阳极发生失电子的氧化反应生成IO，阴极氢离子放电生成H2，I放电时的总的电解反应方程式为NaI3H2ONaIO33H2；IO可继续被Cl2氧化为NaIO4沉淀，Cl2被还原生成Cl，化学方程式为NaIO3Cl2H2O=NaIO42HCl，则离子方程式为NaIOCl2H2O=NaIO42Cl2H。(2)由题图2可知，反应的离子方程式为4xH4xCe32NOx=N22xH2O4xCe4。pH1时，Ce4会水解生成CeO2·H2O沉淀，离子方程式为Ce43H2O=CeO2·H2O4H。考向三离子检验与推断1常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子。(3)进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。(4)电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。1(2020·全国卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(B)AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl解析：白色固体溶于水，得到澄清透明溶液，证明固体中不存在难溶于水的CaCO3；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，证明固体中含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，证明固体中含有MgSO4，此时生成的白色沉淀为Mg(OH)2。白色固体混合物由两种物质组成，则此白色固体为KCl和MgSO4的混合物，B项正确。2(2019·浙江4月选考)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是(C)A无色溶液B的pH7B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl解析：白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Na2CO3与Cu2生成的CuCO3与HNO3反应生成的，不能确定CaCO3和Na2CO3是否一定存在，但两者至少存在一种。无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH7；若含有Na2CO3或Na2SiO3或两者均有，则CO和SiO水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH7，A正确；白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B正确；固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与CuSO4反应生成CO2，固体C中不一定含有CaCO3，C错误；检验Cl可用硝酸酸化的AgNO3溶液，D正确，故选C。3(2021·辽宁省六校协作体联考)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(C)A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：溶液中如果含有SO，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，或溶液中如果含有Ag，和氯化钡反应也生成白色沉淀，故A错误； 若原溶液中含有亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子，加入浓盐酸均生成SO2气体，通入品红中，品红会褪色，故B错误； 试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确； 若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误。4(2021·沧州三模)(双选)某溶液中只可能含有Na、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的几种离子，各离子浓度均为0.1 mol·L1。某同学进行了如图实验：下列说法不正确的是(AD)A无法确定原溶液中是否含有NaB原溶液中肯定存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOC沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3D滤液X中大量存在的阳离子有NH、Al3和Ba2解析：向溶液中加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无CO、AlO；加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，生成了Fe3和NO，沉淀A为硫酸钡；加入过量NaOH溶液有气体生成，说明存在NH，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，CO2先与OH反应生成CO，CO再与Ba2反应生成BaCO3沉淀，沉淀C为碳酸钡；溶液中一定存在NH、Fe2、Cl、SO，一定不含CO、AlO，因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L1，从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在Al3、Na，故选AD。5(2021·平顶山模拟)某固体混合物中可能含有NH、Ba2、Fe2、K、Al3、CO、SO、HCO、HSO中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，为确定其组成将其溶于水得到澄清透明溶液，将该溶液稀释至100 mL，并进行如下实验。回答下列问题：(1)将溶液稀释至100 mL需要用到的仪器为100 mL容量瓶。(2)用pH试纸测定溶液酸碱性的操作为取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸中部，变色后与标准色卡对比，读出pH。(3)溶液2通入过量CO2生成沉淀4反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)沉淀3在空气中长时间放置最终会变成Fe(OH)3。(填化学式)(5)该固体混合物中一定含有的离子是NH、Fe2、Al3、HSO，一定不含有的离子是Ba2、CO、SO、HCO。不能确定是否含有的离子是K，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，最可靠的实验方法是对溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色，说明含有钾离子，否则不含。解析：(1)将溶液稀释至100 mL需要用到的仪器为100 mL容量瓶。(2)用pH试纸测定溶液酸碱性的操作为取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸中部，变色后与标准色卡对比，读出pH。(3)溶液2通入过量CO2生成沉淀4为氢氧化铝，反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化生成氢氧化铁，为Fe(OH)3。(5)一定含有的离子为NH、Fe2、Al3、HSO，一定不含有的离子为Ba2、CO、SO、HCO，不能确定的离子为K，检验是否含有钾离子，可对溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色，说明含有钾离子，否则不含。