2023高考化学二轮查漏补缺练-na2co3、nahco3与酸反应图像及计算.docx

Na2CO3、NaHCO3与酸反应图像及计算题组一Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应比较1有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2× mol mol，NaHCO3需盐酸 mol，错误。题组二已知溶质种类分析反应阶段2向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。(1)Oa段发生反应的离子方程式为_。(2)a的值为_。(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_。答案(1)OHH=H2O、COH=HCO(2)0.3(3)21解析(1)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的稀盐酸，发生的反应依次为OHH=H2O、COH=HCO、HCOH=CO2H2O。(2)从图像知生成0.01 mol CO2，根据HCOH=CO2H2O知，消耗HCl的物质的量为0.01 mol，ab段消耗盐酸的体积为0.1 L，a0.40.10.3。(3)根据离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21。题组三依据图像分析确定溶质种类3分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_ (填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 mol·L1解析(1)对于A情况，V1100 mL，V2(150100)mL50 mL<V1，据此判断溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3。根据NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n(NaOH)n(Na2CO3)(100 mL50 mL)50 mL11。(2)对于B情况，V150 mL，V2150 mL50 mL100 mL>V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，则n(NaHCO3)n(Na2CO3)(150 mL50 mL50 mL)50 mL11。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol·L1×0.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L1。