2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-第四章第2讲　硫及其化合物.docx

第四章 第2讲硫及其化合物一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解析：B检查病人胃病所用的钡餐只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡溶于胃酸中的盐酸生成Ba2，Ba2是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。2(2021·1月新高考8省联考，广东卷)我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是()A产生清洁燃料H2BH2S脱除率为100%CH2S既被氧化又被还原D脱Hg反应为HgS=HgS解析：BH2S被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成H2，A正确；由图可知，H2S分解产生的H2和S单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B错误；由图可知，H2S生成S单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化。H2S生成H2的过程中，H元素化合价降低，被还原，C正确；该过程是H2S和Hg的协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS，D正确。3用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：CSO2有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2使溴水褪色表现的是还原性，B正确；S2O在酸性条件下生成硫单质和SO2气体，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C错误；品红溶液不褪色说明无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成了CO2，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强，D正确。4研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析：CCu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A项正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D项正确。5葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I>Cl)。下列说法不正确的是()A若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液解析：A二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气和煮沸是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。6如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()A物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放解析：B由题给条件可推出A、B、C、D、E、F分别是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A项正确；SO2只能使石蕊溶液变红不能使石蕊溶液褪色，B项错误；S在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，C项正确；铁制容器遇浓硫酸，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故可用铁制容器盛放浓硫酸，D项正确。7(2021·山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是()A向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe()C向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应解析：CA淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的4价降低到0价，发生还原反应，HSO体现氧化性，A项正确；B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe()，B项正确；C.在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项错误；D.先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClOH2ONaOHHClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项正确；故选C。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度解析：BC铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B正确；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。9硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析：A硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机化合物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。10如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NAB关闭K1，打开K2，为了证明SO2有还原性和漂白性，试剂X分别为酸性KMnO4溶液、品红溶液C为防止环境污染，装置C和E中的试剂均选用溴水D实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性解析：BD装置A产生的SO2中含有少量水蒸气，装置B中发生SO2Na2O2=Na2SO4、2Na2O22H2O=4NaOHO2，每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为NA到2NA之间，A错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色显示还原性，使品红褪色显示漂白性，B正确；溴水虽然能吸收SO2，但溴水挥发污染环境，C错误；实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，D正确。三、非选择题11在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析：解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。(2)当X是强酸时，转化关系为(3)当X是强碱时，转化关系为12某化学兴趣小组利用如下装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分(水蒸气除外)。(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)按气流方向，仪器的连接顺序为(a)()()()()()()()()尾气处理(填仪器接口字母编号)。(3)盛放浓硫酸的仪器名称为_；该仪器在使用前应洗净并_。(4)试剂X为_。(5)装置E的作用为_。(6)装置C的作用为_；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_。(7)实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为_。解析：(1)浓H2SO4与Zn反应放出SO2气体，随着反应进行H2SO4变稀，稀H2SO4与Zn反应放出H2。(2)先检验SO2气体，再干燥，最后检验H2的存在。(3)分液漏斗在使用前要注意检查是否漏液。(4)用CuSO4粉末遇水变蓝来检验H2O的存在。(5)碱石灰能吸收酸性气体和水。(6)检验SO2存在常用品红溶液，先褪色加热又恢复原色。(7)H2与CuO在加热前，先排净装置中的空气，否则H2与空气混合加热发生爆炸。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)dehibc(或cb)fg(3)分液漏斗检漏(或检验是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸铜、或无水硫酸铜)(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸气)(6)检验SO2加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色(7)排出C装置中的空气，防止H2与空气混合加热发生危险13某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的量，组装了如图所示装置。回答下列问题：(1)C装置中发生反应的化学方程式是_，A、B装置的作用是_，F、G装置中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换为无水CaCl2。(2)甲同学认为很快可以看到D装置中的现象，他的依据是_(用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步。第一步：Fe3SO2H2O=Fe(HSO3)2(棕红色)H(快反应)第二步：Fe3Fe(HSO3)2H2O=SO2Fe23H(慢反应)如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加几滴_(填名称)溶液，相应的实验现象是_。(3)该学习小组通过实验后D装置和F装置中的数据来计算SO2的质量。向D装置中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过_，测得沉淀的质量为m1 g，又测得F装置的质量差为m2 g，则C装置中产生SO2的体积(标准状况)为_L(列出计算式即可)。解析：(1)C装置中H2SO4和Na2SO3反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；A装置可以除去空气中的O2，B装置可以除去空气中的CO2；F装置吸收SO2，G装置防止空气中的CO2、H2O进入F装置中，CO2、SO2与无水CaCl2不反应，F、G装置中的碱石灰不能换成无水CaCl2。(2)D装置中Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。若要验证第一步反应是快反应，可以检测是否立即生成Fe2，则可在实验前在D装置中滴加几滴铁氰化钾溶液，当溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀即可说明第一步反应为快反应。(3)反应后D装置中含有SO，加入足量的BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、称量，得到m1 g BaSO4沉淀，F装置的质量差为m2 g，说明剩余的SO2的质量为m2 g，根据原子守恒可得n(SO2)n(BaSO4)n(剩余SO2)mol，则标准状况下SO2的体积为×22.4 L。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O除去空气中的O2和CO2不能(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H铁氰化钾溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀(3)过滤、洗涤、干燥、称量×22.4