2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题十三题型专攻(十一)分子结构与性质简答题集训.docx

题型专攻(十一)分子结构与性质简答题集训(一)共价键1下表是两者的键能数据表：(单位：kJ·mol1)ABA=BABCO3517451 071.9N2139418946结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。答案CO中第一个键的键能是326.9 kJ·mol1，N2中第一个键的键能是528 kJ·mol1，所以CO的第一个键比N2更容易断裂，所以CO比N2活泼2两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_。答案电负性N大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大3NF3的键角_NH3的键角(填“>”“<”或“”)，理由是_。答案<F的电负性比H大，NF3中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小4H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是_。答案H2O中的氧原子有2对孤电子对，H3O中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小5CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是_，键角分别是_、_、_；分析它们键角差异的原因：_。答案四面体形109°28107°105°CH4中键与键之间的排斥力一样，是正四面体，键角为109°25。而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与键电子对间的排斥力>键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两对孤电子对，NH3中有一对孤电子对，故H2O中键角比NH3更小6H2S键角比H2Se大的原因：_。答案电负性S大于Se，共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大7SO其键角小于SO的原因是_。答案SO中无孤电子对，SO中有一对孤电子对，孤电子对成键电子对间的斥力更大，导致SO中键角小于SO8CH3NH中HNH键角比NH3中HNH键角_(填“大”或“小”)，理由是_。答案大CH3NH中N形成4个键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对HN键的排斥力更大，将HNH键角压缩变小(二)氢键1H2S的熔点为85.5 ，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是_。答案H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力2NH3常用作制冷剂，原因是_。答案NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时吸收大量的热，所以能够作制冷剂3硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_。答案尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低4硝酸易溶于水的原因：_。答案硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子存在HO键，易与水分子间形成氢键5氨气极易溶于水的原因为_。答案氨气和水都是极性分子，依据相似相溶规律，且氨气分子与水分子间能形成氢键6N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2 )、沸点(114 )分别远远高于O2的熔点(218 )、沸点(183 )，原因是_。答案N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强7H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为_，熔点差异的原因是_。答案KH>H2O>PH3KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键8硼酸分子结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过_结合，而层与层之间通过_结合。答案氢键范德华力9的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_。答案10HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)，原因是_。答案异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键(三)配位键、配合物1CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_。答案C元素电负性比O元素小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键2镍的氨合离子Ni(NH3)62中存在的化学键有_(填字母)。A离子键B共价键C配位键D氢键E键F键答案BCE3Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的Cu(NH3)2的原因是_。答案NH3·H2O中NH3的N原子提供孤对电子与Cu形成配位键4Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。答案Co3可与NH3形成较稳定的配合物5一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1 mol该配合物形成的配位键有_mol，配位原子是_。答案6N、O6TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)等。(1)TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中Ti的配位数是_。(2)1 mol H2NCH2CH2NH2中含有的键数目为_。(3)配合物TiCl4(H2NCH2CH2NH2)与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其HNH键角_(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_。答案(1)6(2)11NA(3)较大H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子变为成键电子对，对NH成键电子对的排斥力减小，NH键之间的键角增大7邻二氮菲()中N原子可与Fe2通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2浓度，该反应的适宜pH范围为29，试解释选择该pH范围的原因：_。答案当H浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H形成配位键，导致与Fe2配位能力减弱；若OH浓度较高时，OH与Fe2反应，也会影响与邻二氮菲配位8含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_个，其中提供孤对电子的原子为_(写元素符号)。答案6N、O