2022高考化学大一轮复习讲义第8章第38讲微专题21　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较.docx

21强酸(碱)与弱酸(碱)的比较弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多3.判断弱酸或弱碱的方法为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 。(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由： 。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 。答案(1)a>1醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。题组一判断弱酸或弱碱的方法1下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH2.8C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D0.1 mol·L1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液恰好反应答案D解析常温下，醋酸钠溶液的pH8，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A错误；测得0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH2.8，说明醋酸未完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大，说明CH3COOH存在电离平衡，则CH3COOH为弱酸，故C错误；酸与氢氧化钠溶液反应，与酸的强弱没有关系，则0.1 mol·L1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液恰好反应，不能说明乙酸是弱电解质，故D正确。2下列事实中，能说明MOH是弱碱的是()A0.1 mol·L1MOH溶液可以使酚酞溶液变红B常温下，0.1 mol·L1MOH溶液中c(OH)<0.1 mol·L1CMOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D等体积的0.1 mol·L1MOH溶液与0.1 mol·L1盐酸恰好完全反应答案B解析0.1 mol·L1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH的电离程度，所以不能说明MOH是弱电解质，A错误；常温下，0.1 mol·L1MOH溶液中，c(OH)<0.1 mol·L1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，B正确；等体积的0.1 mol·L1MOH溶液与0.1 mol·L1盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误。题组二强酸(碱)与弱酸(碱)的比较3在相同条件下将0.24 g Mg分别与0.2 mol·L1 80 mL的盐酸、0.2 mol·L1 100 mL的醋酸反应，下列说法错误的是()A两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)C在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低D上述盐酸和醋酸的pH，前者小于后者答案B4相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案C解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。5.(2020·烟台联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AMOH是一种弱碱B在x点，c(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10c(MOH)D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍答案C解析A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化程度小，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x点时MOH和ROH溶液中c(H)均为1011 mol·L1，c(OH)均为103 mol·L1，故c(M)c(R)；C项，MOH为弱碱，若ROH为强碱，则稀释前c(ROH)10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH)1012 mol·L1；ROH溶液中由水电离出的c(OH)1013 mol·L1，故前者是后者的10倍。6在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当三者c(H)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是 。(7)将c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b (4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab(7)c>ab解析解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。