2022届新高考化学二轮复习新情境下氧化还原型离子方程式的书写学案.docx

新情境下氧化还原型离子方程式的书写热点专攻氧化还原型离子方程式的书写,能较好地考查学生对氧化还原反应和离子反应有关理论的理解和应用,这也是近几年高考的热点题型。氧化还原型离子方程式最能体现学科核心素养:电子得失和电荷守恒变化观念与平衡思想,离子方程式的配平模型认知,氧化性、还原性宏观辨识与微观探析。氧化还原反应、离子反应是中学化学基础知识体系的核心,所有涉及氧化还原反应、离子反应的考点都是结合具体的化学物质进行命题的。1.审题的关键点(1)根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等),找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)使化合价升降的总数相等(得失电子总数相等),确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)观察方程式两边离子所带电荷数是否相等,若不相等,则要使电荷守恒,根据反应是在何种环境(酸性或碱性)中补充H+或OH-。若在酸性环境中,一边加H+(电荷守恒),另一边加H2O(原子守恒);若在碱性环境中,一边加OH-(电荷守恒),另一边加H2O(原子守恒)。2.新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平根据题目所给信息提炼反应物、生成物,进而分析反应中电子的得失情况,其流程为:3.防范失分点(1)理解并记忆常见氧化剂或还原剂对应的反应产物。(2)运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。(3)运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数(特别是同种物质中的同种元素有不同化合价的升降变化)。(4)运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环境。题型突破(2019全国)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题。(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是。 (3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4-,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。 【解题思路】 (1)陌生反应化学方程式、离子方程式的书写:(2)滤渣成分的判断:原料中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2,这些物质与弱酸性的硫酸铵溶液均不发生反应,因此“滤渣1”包含Fe2O3、Al2O3、SiO2三种物质。Fe3+的检验:检验Fe3+最常用、最有效的试剂是KSCN溶液。(3)H3BO3类别的判断:操作目的的分析判断要有证据意识、完整意识:(4)陌生离子方程式的书写:可循环利用物质的判断:根据元素质量守恒,NH4+和SO42-存在于母液中,即母液中主要成分为硫酸铵,可返回“溶浸”工序循环使用。碱式碳酸镁的分解:根据氢氧化镁和碳酸镁受热分解生成MgO可知,使Mg(OH)2·MgCO3分解生成MgO的方法是高温焙烧。答案(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3CO32-+2H2OMg(OH)2·MgCO3+2HCO3-或2Mg2+2CO32-+H2OMg(OH)2·MgCO3+CO2溶浸高温焙烧失分剖析一是只从H3BO3分子中含有3个H将H3BO3错判为三元酸;二是无法从流程图中提取有效信息,弄不清楚物质的变化过程而错写化学方程式和离子方程式。应考训练1.(2021江苏如皋质量调研)按要求写出下列含氯物质转化的方程式。(1)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的离子方程式为 。 AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为 。 (2)Cl2O可用作氯化剂,可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得,反应的产物之一为NaHCO3。该反应的化学方程式为 。 (3)高氯酸钠是强氧化剂,可由电解NaClO3溶液制得。该反应的离子方程式为 。 (4)如图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶液混合,会发生反应。该反应的化学方程式为 。 2.(2021北京丰台一模)锰广泛存在于自然界中,工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。资料:MnCO3难溶于水,可溶于稀酸。在Mn2+催化下,SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。.制备。(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式: 。 (2)工业上制备锰时,会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气,可用以下方法处理。处理方法一:用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰,从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式: 。 研究表明,用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果,其过程如下所示:过程:过程:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+过程的离子方程式是 。 处理方法二:用MnCO3进行脱硫,可提高脱硫率。结合化学用语解释原因:   。 .废水中锰含量的测定。(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中,加入HClO4,将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+,用a mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定,达到滴定终点时,滴定管刻度由b1 mL变为b2 mL,废水中锰的含量为 g·mL-1。 3.(2021山东潍坊五县区阶段性监测)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂,可以有效灭活新冠病毒,但其稳定性较差,可转化为较稳定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工艺流程如图所示:已知:.纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。.NaClO2长期放置或高于60 时易分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题。(1)ClO2中氯元素的化合价为价,向ClO2发生器中通入空气的目的是。 (2)吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是;温度不能超过20 ,可能的原因是。 (3)吸收塔中为防止产生的NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是(填字母)。 A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4(4)取等质量NaClO2,其中一份加热至70 ,另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应,消耗Fe2+的物质的量(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。 (5)NaClO2与氯气反应可制得ClO2,反应的化学方程式为。 4.(2021海南天一大联考第一次模拟)碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇,可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示:请回答下列问题。(1)“酸浸”中,Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为。 (2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是。 (3)“除杂”操作中加H2O2的目的是。 (4)红褐色滤渣1为(写化学式)。 (5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4,检验NH4+的方法是  。 (6)“合成”中,每生成1 mol CuI,理论上需要KI的物质的量为。 5.(2021湖南常德一模)以金属切削废料由铁屑和镍钴合金、金刚砂(SiC)组成为原料回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺如图:已知:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol·L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9常温下,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7。请回答下列问题。(1)将废料研磨成粉的作用是 。 (2)理论上“除铁”需控制pH的范围为;“滤渣2”中除Fe(OH)3外,还有少量黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出由Fe3+生成黄钠铁矾的离子方程式: 。 (3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式: 。 “钴镍分离”后,溶液中c(Ni2+)=1.0 mol·L-1,若“滤液2”中c(CO32-)=1.0×10-5 mol·L-1,则沉镍率= 沉镍率=因沉淀减少的c(Ni2+)初始c(Ni2+)。 (4)“转化”时产生的气体为。 (5)碱性镍氢电池是某国产品牌汽车车载电池之一,其电池反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M。放电时,负极反应式为。 6.(2021湖北教科研协作体联考)CdS又称镉黄,可用作黄色颜料,也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备CdS的工艺流程如图:回答下列问题。(1)“滤渣1”的成分是(写化学式)。 (2)“还原镉”时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,发生反应的离子方程式为 。 (3)加入H2O2溶液的目的是。 (4)通入H2S也可以“沉镉”,发生反应的离子方程式为。 (5)实际工业生产中,有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是Cd2+2NaR2Na+CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下,将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.055 2 g·L-1,此时溶液的pH=6,则该条件下Cd(OH)2的Ksp=。 (6)CdS不溶于稀盐酸,可溶于浓盐酸,并生成H2CdCl4,反应的化学方程式为。若向反应后的溶液中加水稀释,又出现黄色沉淀,用平衡移动原理解释:   (已知Cd2+4Cl-CdCl42-)。7.(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价,其中过氧键的数目为。 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:。 (2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。 (3)H2O2溶液浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为。 (4)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:。 应考训练1.答案 (1)4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+4OH-+O24AgCl+N2H4+4NaOH4Ag+N2+4H2O+4NaCl(2)2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O(3)ClO3-+H2OClO4-+H2(4)2KCl+Ca(ClO3)22KClO3+CaCl2解析 “氧化”时,预处理后光盘碎片中的Ag和NaClO溶液反应得到AgCl,通过“过滤”除去残渣,“还原”时,NaOH、N2H4和AgCl反应得到Ag。(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,则该反应的离子方程式为4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+4OH-+O2。结合流程可知AgCl发生“还原”反应时,AgCl为氧化剂,N2H4为还原剂,还原产物为Ag,氧化产物为N2,结合元素质量守恒和得失电子守恒可知AgCl发生“还原”反应的化学方程式为4AgCl+N2H4+4NaOH4Ag+N2+4H2O+4NaCl。(2)Cl2与潮湿的Na2CO3反应,氧化产物为Cl2O,还原产物为NaCl,结合元素质量守恒、得失电子守恒可知该反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。(3)电解NaClO3溶液,阳极ClO3-失电子生成ClO4-,阴极反应为H2O得电子生成H2,总反应的离子方程式为ClO3-+H2OClO4-+H2。(4)由图可知常温下KClO3的溶解度最小,Ca(ClO3)2的溶解度最大,所以常温下利用Ca(ClO3)2与KCl反应可得KClO3固体,即该反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)22KClO3+CaCl2。2.答案 (1)4Al+3MnO23Mn+2Al2O3(2)MnO2+SO2MnSO42Fe2+MnO2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O溶液中存在平衡:MnCO3(s)Mn2+(aq)+CO32- (aq),CO32-消耗溶液中的H+,促进SO2溶解:SO2+H2OH2SO3,H2SO3H+HSO3-,生成的Mn2+有催化作用,可促进反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4发生(3)55a(b2-b1)×10-3解析 (1)铝热法还原MnO2制备锰即高温条件下铝单质与MnO2反应得到氧化铝和Mn单质,反应的化学方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3。(2)根据题意可知MnO2会将SO2氧化得到MnSO4,化学方程式应为MnO2+SO2MnSO4。据图可知过程中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,根据电子守恒和元素质量守恒可得离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O。溶液中存在平衡:MnCO3(s)Mn2+(aq)+CO32-(aq),SO2+H2OH2SO3,H2SO3H+HSO3-,CO32-消耗溶液中的H+,促进SO2溶解,同时生成的Mn2+有催化作用,可促进反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4发生。(3)滴定时发生反应Fe2+Mn3+Fe3+Mn2+,所以n(Mn)=a(b2-b1)×10-3 mol,所以废水中锰的含量为55a(b2-b1)×10-3 g·mL-1。3.答案 (1)+4稀释产生的ClO2,防止其分解爆炸(2)2OH-+2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H2O温度较高时H2O2易分解(3)A(4)相同(5)Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl解析 (1)ClO2中氯元素的化合价为+4价;纯ClO2易分解爆炸,向ClO2发生器中通入空气的目的是稀释产生的ClO2,防止其分解爆炸。(2)吸收塔中用NaOH溶液吸收产生的ClO2,加入H2O2作还原剂,防止产生的NaClO2被继续还原成NaCl,得到NaClO2溶液,离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H2O;温度不能超过20 ,可能的原因是温度较高时H2O2易分解。(3)选用的还原剂不能引入新的杂质,并且产物容易分离,故选Na2O2作还原剂,生成氧气。(4)加热至70 ,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应,无论变质与否,与Fe2+反应时氯元素最终都转化为Cl-,故转移电子数相等,消耗的Fe2+的物质的量相同。(5)NaClO2与氯气反应生成二氧化氯和氯化钠,反应的化学方程式为2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。4.答案 (1)Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O(2)铁氰化钾溶液(3)将Fe2+氧化成Fe3+(4)Fe(OH)3(5)取少量溶液加入试管中,再加入少量氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近试管口,试纸变蓝色(或冒白烟),则说明原溶液中含NH4+(6)2 mol解析 将斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)通入空气焙烧后得到Fe3O4、CuO和SO2,“酸浸”中Fe3O4、CuO转化为Fe2+、Fe3+、Cu2+,加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,加入氨水得到的滤渣1为Fe(OH)3、滤渣2为Cu(OH)2,Cu(OH)2中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液,再加入KI后可以得到CuI。(1)“酸浸”中,Fe3O4中Fe元素的化合价既有+2价,又有+3价,Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O。(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的方法是取待测液加入试管中,加入铁氰化钾溶液,若有蓝色沉淀生成,证明原溶液中含有Fe2+。(3)H2O2具有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+,故“除杂”操作中加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+。(4)“酸浸”后溶液中加入氨水后得到红褐色滤渣1为Fe(OH)3。(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4,检验NH4+的方法是取少量溶液加入试管中,再加入少量氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近试管口,试纸变蓝色(或冒白烟),则说明原溶液中含NH4+。(6)“合成”中,发生的反应为2Cu2+4I-2CuI+I2,每生成1 mol CuI,理论上需要KI的物质的量为2 mol。5.答案 (1)增大固液接触面积,加快酸溶速率,提高原料利用率(2)2.8pH<6.96Fe3+4SO42-+2Na+12OH-Na2Fe6(SO4)4(OH)12(3)ClO-+2Co2+5H2O2Co(OH)3+Cl-+4H+99%或0.99(4)Cl2(5)MH-e-+OH-M+H2O解析 金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)中加入HNO3、H2SO4的混合液,金属转化为阳离子溶解在溶液中,Ni、Co转化为Ni2+、Co2+,Fe被HNO3氧化为Fe3+,金刚砂(SiC)不与酸反应,“滤渣1”是SiC;“滤液1”加NaOH溶液调pH,此时需让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,但不能使Ni2+、Co2+沉淀,因此需控制2.8pH<6.9,“滤渣2”为Fe(OH)3;滤液中再加NaClO溶液将Co2+氧化为Co(OH)3,反应的离子方程式为ClO-+2Co2+5H2O2Co(OH)3+Cl-+4H+;再加Na2CO3溶液,将Ni2+转化为NiCO3沉淀,离子方程式为Ni2+CO32-NiCO3;NiCO3中加H2SO4溶液,反应生成NiSO4,经蒸发浓缩、冷却结晶,可得NiSO4·7H2O;“钴镍分离”后得到的Co(OH)3与浓盐酸反应,可将三价的Co还原为二价,得到CoCl2,经蒸发浓缩、冷却结晶,可得CoCl2·6H2O。(1)将废料研磨成粉可以增大接触面积,加快反应速率,提高原料利用率。(2)“除铁”需控制2.8pH<6.9;根据流程可知,黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12的形成需要Fe3+、SO42-、Na+、OH-,反应的离子方程式为6Fe3+4SO42-+2Na+12OH-Na2Fe6(SO4)4(OH)12。(3)“钴镍分离”时发生的反应为ClO-+2Co2+5H2O2Co(OH)3+Cl-+4H+;c(CO32-)=1.0×10-5 mol·L-1,根据Ksp(NiCO3)=1.0×10-7可知,c(Ni2+)=Ksp(NiCO3)c(CO32-)=1.0×10-71.0×10-5 mol·L-1=0.01 mol·L-1,沉镍率=因沉淀减少的c(Ni2+)初始c(Ni2+)=1.0mol·L-1-0.01 mol·L-11.0mol·L-1=0.99。(4)“转化”时Co(OH)3将HCl氧化,HCl转化为Cl2。(5)根据NiOOH+MHNi(OH)2+M可知,MH为吸附了H原子的合金,M和H均为0价,放电时MH中0价的H失电子生成H2O,电极反应为MH-e-+OH-M+H2O。6.答案 (1)SiO2(2)3Cd4+CH3OH+H2O3Cd2+CO2+6H+(3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(4) Cd2+H2SCdS+2H+(5)1.2×10-19(6)CdS+4HCl(浓)H2CdCl4+H2S加水稀释时,c(Cl-)降低,使平衡Cd2+4Cl-CdCl42-向左移动,释放出的Cd2+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀解析 以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备CdS,由流程可知,加稀硫酸溶解分离出的滤渣为SiO2,加甲醇还原+4价Cd发生反应3Cd4+CH3OH+H2O3Cd2+CO2+6H+,再加过氧化氢溶液可氧化Fe2+,发生反应2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,调节pH,分离出的滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3,再加硫化钠生成CdS。(4)H2S与Cd2+反应生成CdS和H+,反应的离子方程式为Cd2+H2SCdS+2H+。(5)将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.055 2 g·L-1,钠离子的浓度为0.055 223 mol·L-1=0.002 4 mol·L-1,交换过程中应是等电荷的交换,则溶液中的Cd2+的浓度应为c(Na+)2=0.001 2 mol·L-1,溶液的pH=6,则c(OH-)=10-8 mol·L-1,Cd(OH)2的Ksp=c(Cd2+)·c2(OH-)=0.001 2×(10-8)2=1.2×10-19。(6)CdS溶于浓盐酸,生成H2CdCl4,反应的化学方程式为CdS+4HCl(浓)H2CdCl4+H2S,加水稀释时,c(Cl-)降低,使平衡Cd2+4Cl-CdCl42-向左移动,释放出的Cd2+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀。7.答案 (1)42FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2+H2O(2)3HSO3-+Cr2O72-+5H+2Cr3+3SO42-+4H2O(3)5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O(4)4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O解析 (1)锂元素在化合物中只有一种化合价(+1价),化合物中元素化合价代数和等于0,过氧键中氧元素显-1价,类似过氧化氢、过氧化钠。如果能求出-1价氧原子个数,就能求出过氧键数目,即过氧键数目等于-1价氧原子个数的12。设Li2Ti5O15中-2价、-1价氧原子个数分别为x、y,有x+y=152x+y=22,解得x=7,y=8。所以,过氧键数目为82=4。H2C2O4中碳元素为+3价,高温煅烧过程中铁元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,有CO2生成。(2)HSO3-SO42-,Cr2O72-Cr3+,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒可得:3HSO3-+Cr2O72-+5H+2Cr3+3SO42-+4H2O。(3)H2O2O2,MnO4-Mn2+,可知5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O。(4)ClO2-Cl-,NONO3-(主要),可知4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O。