2022届新高考化学二轮专题复习题型分组训练8　物质结构与元素周期律应用.docx

题型分组训练8物质结构与元素周期律应用（A组）1.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A原子的最外层电子数：X>Y>ZB单质沸点：X>Y>ZC离子半径：X2>Y>ZD原子序数：X>Y>Z2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7。下列说法正确的是（）AX与W属于不同周期、不同主族元素B简单离子半径：X<ZC简单氢化物的沸点：Y>W>XDZ和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2与c的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（）Ab与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ba的原子半径是这些元素中最小的Cc与b形成的二元化合物一定只存在离子键Db、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性4.（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A原子半径：X<W<YB元素的非金属性：X>Z>YC氢化物的热稳定性：W<XD氧化物对应水化物的酸性：Y<Z5.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是（）AX是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子半径最大DW的最高化合价为76.（双选）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：Z>Y>RBR、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比11反应，可得化合物M，M的水溶液中c（H）<c（OH）CZ、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键D简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y>X7.X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是（）AX与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、ZXBM热稳定性强且具有弱氧化性CQ分子中各原子最外电子层均达到稳定结构DX、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物8.（双选）有一种化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，该化合物的相对分子质量小于125。下列有关说法正确的是（）AWZ的沸点高于W2Y的沸点BX的含氧酸一定为二元弱酸C原子半径大小：Z>X>Y>WDX与Z组成的化合物中可能含有非极性键（B组）1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为c>b>aBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、62.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（）A简单离子的半径：W>X>YB单质的沸点：W<Y<ZCX的氢化物稳定性比Z的强DZ的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应3.（双选）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A.31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：a>d>eC工业上常用电解法制备单质bDa和b形成的化合物可能含共价键4.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系：下列说法正确的是（）AD的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B元素的非金属性：C>A>BCB、C与A形成化合物的沸点：C>BD原子半径：D>B>C>A5.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）A气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>YB原子半径由小到大的顺序为Z<A<Y<XC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z<R<ADRY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）AW、X、Y的简单离子的电子层结构相同BW、Y形成的化合物中只含离子键C该化合物中Z不满足8电子稳定结构DX、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离7.（双选）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（）AX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应BX与Z形成的化合物会抑制水的电离CW的气态氢化物的热稳定性比Z的强D原子半径：Z>Y>X>W题型分组训练8物质结构与元素周期律应用（A组）1解析：由于Y与Z的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外层电子数F>S>Na，A错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点Na>S>F2，B错；离子半径S2>F>Na，C错；原子序数S>Na>F，D正确。答案：D2解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7，W为Cl。A项X（为O）与W（为Cl）属于不同周期、不同主族元素，正确；B项简单离子半径：氧离子的半径大，错误；C项简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，错误；D项NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，错误。答案：A3解析：O与N能形成NO、NO2等，O与Na能形成Na2O、Na2O2，O与Cl能形成Cl2O、ClO2等，A项正确；原子半径：Na>Cl>N>O，B项错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。答案：A4解析：根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S，则X为O，W和Z分别为N和Cl。原子半径：r（O）<r（N）<r（S），A项正确；非金属性：O>Cl>S，B项正确；虽然非金属性：O>N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。答案：AB5解析：X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；Al位于元素周期表第三周期A族，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原子半径最大，C正确；W的最高化合价不一定为7，如果是S，则最高价是6价，D错误。答案：C6解析：依题意，四种元素的原子核外L层上都有8个电子，它们都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是中强酸。结合原子半径大小可推知，R为钠，X为磷，Y为氯，Z为硫。离子半径r（S2）>r（Cl）>r（Na），A项正确；氢氧化钠与硫酸以物质的量之比11反应生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c（H）>c（OH），故B项错误；化合物Na2S8是由Na和S以离子键结合形成的离子化合物，而S内的硫原子间则以非极性共价键结合，故C项正确；简单气态氢化物的热稳定性HCl>H2S>PH3，故D项错误。答案：BD7解析：本题考查原子结构与元素周期律的应用。X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，X与W形成的化合物M常温下是液体，根据图示可知，W形成2个共价键，X形成1个共价键，则M为H2O，X为H，W为O；Z形成3个共价键，其原子序数小于8，则Z为N；Y形成4个共价键，其原子序数小于7，则Y为C。ZX3、ZX分别为NH3、NH，NH3、NH的电子数均为10，但质子数分别为10、11，故A错误；M为H2O或H2O2，H2O的稳定性较强，H2O2稳定性较差，且有较强氧化性，故B错误；该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结构，故C正确；H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，故D错误。答案：C8解析：本题考查原子结构与元素周期律。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y是同周期元素，则W位于第一周期，为H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，根据图示可知，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，则X为C，Y为O；Z只能形成1个共价键，且其含氧酸均具有氧化性，则Z为Cl。H2O分子间存在氢键，导致其沸点较高，即沸点：HCl<H2O，故A错误；C可以形成无机二元酸碳酸，也可以形成有机一元酸，如甲酸、乙酸等，所以X的含氧酸不一定为二元弱酸，故B错误；同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：X>Y，故C正确；C与Cl形成的化合物中含有多个C原子时，其中含有的CC为非极性键，故D正确。答案：CD（B组）1解析：根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：Cl>S>H，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为1、6、7，最低化合价分别为1、2、1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。答案：B2解析：X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是HF，推出X为F，X与Z同主族，则Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，W、X、Y的简单离子为O2、F、Na，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2>F>Na，故A说法正确；O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故D说法正确。答案：B3解析：结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非金属性：O>S>P，故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项正确。答案：CD4解析：A、B、C、D是原子序数依次增大且分别位于短周期不同主族的元素，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且z用于配制碳酸饮料，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为C，x为H2O，y为CO，由COH2O（g）CO2H2，z为CO2，D的单质可与热水发生置换反应，且D的原子序数最大，D位于第三周期，D为Mg，则A为H，B为C，C为O，D为Mg，镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂，A错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性C>B>A，B错误；C与A形成水分子，水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物有很多，其沸点不一定低于水，C错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径D>B>C>A，D正确。答案：D5解析：由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，错误；B项，原子半径：r（P）>r（Cl）>r（O）>r（F），错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。答案：C6解析：本题考查原子结构与元素周期律的应用。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如题图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏），根据图示可知，Y带有1个单位正电荷，Z形成5个共价键，则Y为Na，Z为P；X只能形成1个共价键，其原子序数介于W和Na之间，则X为F；W与Z可以形成双键，其原子序数小于9，则W为O，所以W为O，X为F，Y为Na，Z为P。氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，电子层结构相同，故A正确；O、Na形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；P最外层含有5个电子，在该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5510，不满足8电子稳定结构，故C正确；F、Na形成的化合物为NaF，氟离子水解促进了水的电离，故D正确。答案：B7解析：本题考查原子结构与元素周期律的应用。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如题图所示的化合物，X带有1个单位正电荷，则X为Na；W只能形成1个共价键，则W为F；Y的原子序数大于Na的，且为金属元素，能够形成多个化学键，则Y只能为Al；四种元素原子最外层电子数之和为17，Z最外层电子数为177136，则Z为S，所以W为F，X为Na，Y为Al，Z为S。氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化铝、氢氧化钠和硫酸两两之间均能反应，故A正确；X与Z形成的化合物为硫化钠，硫离子水解促进了水的电离，故B错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>S，则气态氢化物的热稳定性：W>Z，故C正确；同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：X>Y>Z>W，故D错误。答案：AC