2022届山东省烟台市、德州市高三下学期3月一模考试化学试题(word版).docx

2022年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：N-14 Ca-40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是A. 冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B. 速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化C. 冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电D. 制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料【答案】B2. 关于下列物质应用分析错误的是A. 常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B. 用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C. 用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D. 用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基【答案】C3. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. 可用作反应容器B. 常用于物质分离C. 使用前必须先洗涤后润洗D. 用酒精灯加热时必须加石棉网【答案】D4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A. 向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性C. 向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成白色沉淀不溶解，证明含SO或Ag+D. 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚【答案】B5. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是A. 第一电离能：X>Y>WB. Y的氢化物只含有极性键C. Q、X、Y只能形成共价化合物D. W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高【答案】A6. 电解法处理含有Cl-、NO的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是A. 电极b接电源负极B. 处理1molNO，电路中转移5mole-C. HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+D. H+与NO反应的电极方程式为10H+NO+8e-=NH+3H2O【答案】B7. 某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B8. 钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：阴、阳离子交换树脂基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是A. “灼烧”的主要目的是除去活性炭B. “酸浸”过程中温度不宜过高C. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂D. “洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱【答案】C9. 氮化硅(熔点1900)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是A. 键角：SiH4>NH3B. SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>SiC. Si3N4属于共价晶体D. SiH4为非极性分子【答案】B10. 一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是A. 放电时，电极M发生氧化反应B. 放电时，H+移向电极NC. 充电一段时间后，电解液的pH未变D. 充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+【答案】C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇A. AB. BC. CD. D【答案】BC12. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是A. A中存在3个手性碳原子B. B水解产物中的酸有2种同分异构体C. A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂【答案】B13. H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol1)如图所示。下列说法错误的是A. H2还原NO生成N2的决速步为反应B. Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2C. 根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的HD. 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程【答案】BC14. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是A. 白色物质X为CuSO4B. NO和Y均为还原产物C. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D. NO与Y物质的量之和可能为2mol【答案】AC15. 常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是A. H2AsO+AsOHAsO+HAsOK=105.2B. pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)C. 溶液呈中性时，约等于3D. pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%【答案】CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为_；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是_；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_。（2）CuSO4稀溶液中存在Cu(H2O)62+，Cu(H2O)62+的空间构型为_；下列对Cu(H2O)62+中Cu2+杂化方式推断合理的是_(填标号)。A.sp3 B.sp3d C.sp3d2 D.dsp2（3）Cu2+可形成Cu(en)2NH3(BF4)2，其中en代表H2NCH2CH2NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为_。（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_；该晶体的化学式为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，)，则C点原子的分数坐标为_；晶胞中C、D间距离d=_pm。【答案】（1） . N . Cu+的3d轨道全满达到稳定状态 . Cu2O（2） . 八面体形 . C（3） . 11 . F、N、C（4） . 50% . CuInTe2 . (，) . 17. 锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：MnSO4H2O易溶于水，不溶于乙醇。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：+HCOOH（1）已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_。（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_。（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_。（4）整个流程中可循环利用的物质是_。获得MnSO4H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_。（5）加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_mol·L1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_。已知：20时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2，1.2621.6【1721题答案】【答案】（1）1:3（2）C6H12O6+24H+12MnO2=12Mn2+6CO2+18H2O（3） . 在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖 . 少量多次加入葡萄糖（4） . 醋酸(CH3COOH) . 向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复23次（5） . 5.87×10-10 . 该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为K=2.16×1051×105，所以能彻底进行18. 氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：I. Ca3N2的制备（1）仪器a的名称为_，E装置的主要作用是_。（2）实验开始时应首先点燃_(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到_时点燃另一处酒精灯。. Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。测定虚线框内装置及试剂的质量m1；_，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；_；再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为_。（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为_。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一_(填“偏高”“偏低”或“相等”)。【1821题答案】【答案】（1） . 蒸馏烧瓶 . 液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应)（2） . A . E装置中有均匀的气泡产生（3） . 关闭K1，打开K2 . 打开K1，通一段时间的N2 . ×100%（4） . 88.8% . 偏低19. 乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H。回答下列问题：（1）上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=_kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_。（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比=x对CO2平衡转化率的影响如图所示。则H_0(填“”或“”，下同)；a_3；M、N两点的反应速率v逆(M)_v正(N)；M、N两点的化学平衡常数KM_KN。（3）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)n(H2)=13，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H2变化的曲线是_；根据图中点A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp=_(MPa)-3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。【1921题答案】【答案】（1） . 30 . 加入催化剂或增大催化剂比表面积（2） . . . . （3） . a . 20. 一种药物的中间体M()的合成路线如图：已知：.RCHORCN.+ROHROCH2CH2OH(R为H或羟基).R1NH2+R2OHR1NHR2+H2O回答下列问题：（1）A能发生银镜反应，则A的结构简式为_；写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_。含有四种化学环境的氢能和NaHCO3反应生成气体遇FeCl3溶液显紫色（2）AB的反应类型为_；D中含氧官能团的名称为_；E只有一种化学环境的碳原子，FG的化学方程式为_。（3）试剂a的结构简式为_；I的结构简式为_。（4）已知：CH3CH=CH2+HBr，综合上述信息，以1，3丁二烯和乙胺(CH3CH2NH2)为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线_(其它试剂任选)。【2023题答案】【答案】（1） . . （2） . 取代反应 . 酚羟基、醚键、羧基 . HOCH2CH2OH+HOCH2CH2OCH2CH2OH（3） . H2NCH2CH2Cl . （4）H2C=CHCH=CH2Br(CH2)4BrHO(CH2)4OH