2022届新高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练9.docx

训练(九)一、单项选择题1宋代周密的癸辛杂识记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石商曰此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也”“海井”的作用是()A.过滤B萃取C.蒸馏D离子交换2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0mol·L1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、Cl、SiOC无色透明溶液中：Al3、Cu2、Cl、HCOD使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、Cl、SO3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.18g金刚石中，碳碳共价键数为3NAB.标准状况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NAC.常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.一定温度下，1L0.50mol·L1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH的数目均小于0.5NA，且前者更少4根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是()选项实验操作和现象实验结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性BSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：Cl>SD使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，实验装置如图，a中澄清石灰水变浑浊，b中无明显变化热稳定性：Na2CO3>NaHCO35.下列事实与对应的方程式不符合的是()A.硫化氢溶液呈弱酸性：H2SHSHB.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H<0C.甲烷的燃烧热H890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJ·mol1D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O2H=SSO2H2O6关于化合物二苯基甲烷()，下列说法正确的是()A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4种D.所有碳原子一定共平面7国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H22e2OH=2H2OC.Na在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D.“全氢电池”的总反应：2H2O2=2H2O8室温下，反应HCOH2OH2CO3OH的平衡常数为108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(H)B.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)c(CO)c(OH)0.3mol·L12c(H2CO3)c(H)C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3·H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D.0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径：Y>Z>XB.元素的非金属性：W>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键二、不定项选择题10“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验：根据实验流程及现象，下列说法正确的是()A.在步骤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂B.从实验过程可推知，氧化性：Fe3>I2；还原性：Fe2>Mn2C.步骤反应中生成1mol气体，消耗2molHClD.步骤发生的反应是氧化还原反应11某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是()A.M可以用来制取高分子化合物B.M含有3种含氧官能团C.M分子中所有原子可能在同一平面内D.1molM与溴水反应最多消耗2molBr212一定温度下，向10mL0.40mol·L1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：2Fe3(aq)H2O2(aq)=2Fe2(aq)O2(g)2H(aq)H1，H2O2(aq)2Fe2(aq)2H(aq)=2H2O (l)2Fe3(aq)H2，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.对于反应和反应来说，H1>H2B.Fe3是该总反应的催化剂，且反应速率与c(Fe3)有关C.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)的HE1E2D.若不加FeCl3，则总反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大13t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线X表示lgc(Ag)与lgc(I)的变化关系B.a点对应的溶液采用蒸发法，可使溶液变为t时曲线X对应的饱和溶液C.t时，饱和的AgCl、AgI溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)将有黄色沉淀产生D.t时，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1×106训练（九）1解析：由信息可知，海水经过“海井”处理得到淡水，在“海井”中加海水进行离子交换，类似离子交换膜，故选D。答案：D2解析：在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；能溶解Al2O3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下SiO不能大量存在，故B错误；无色透明溶液中不能存在Cu2，且Al3、Cu2与HCO发生互促水解反应，故C错误；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下该选项离子之间不发生任何反应，可大量共存，故选D。答案：D3解析：n（C）1.5mol，在金刚石中每一个碳原子周围有4个碳碳共价键，而一个碳碳共价键需要两个碳原子，所以金刚石中碳碳共价键数目是碳原子数目的2倍，则1.5mol金刚石中碳碳共价键数目为3NA，A项正确；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，CO2通过足量Na2O2发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2molCO2参与反应转移电子数目是2NA，则1molCO2参与反应转移电子数目是NA，B项正确；S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，C项正确；由于NH的水解，两溶液中NH的物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH的水解程度越大，则后者NH的物质的量更少，D项错误。答案：D4解析：加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，但不能证明NH4HCO3显碱性，A项不能推出相应实验结论；SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀的原理是强酸制弱酸，即酸性H2SO3>H2SiO3，B项能推出相应实验结论；在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明有硫单质生成，则氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，C项能推出相应实验结论；使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，低温时NaHCO3都能分解，证明热稳定性Na2CO3>NaHCO3，D项能推出相应实验结论。答案：A5解析：硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，且以第一步（H2SHHS）为主，A项正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H<0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，B项正确；1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3kJ·mol1，题中是气态水，C项错误；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，D项正确。答案：C6解析：与苯环直接相连的碳上含有H原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，故A错误；含有两个苯环，所以不是苯的同系物，故B错误；苯环上有3种H原子，烃基有1种H原子，所以一氯代物有4种，故C正确；含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，且CC可自由旋转，所以所有的碳原子不一定在同一个平面上，故D错误。答案：C7解析：根据工作原理图可知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能转化为电能，故A正确；吸附层a为负极，电极反应式为H22e2OH=2H2O，吸附层b为正极，电极反应式为2H2e=H2，故B错误；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na向右侧正极移动，故C错误；负极电极反应为H22e2OH=2H2O，正极电极反应为2H2e=H2，电池的总反应为HOH=H2O，故D错误。答案：A8解析：NH3·H2O是弱电解质，绝大多数NH3·H2O未发生电离，NH3·H2O电离产生等量的NH和OH，水电离产生等量的H和OH，所以c（NH3·H2O）>c（OH）>c（NH）>c（H），故A错误；0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合，溶液中存在碳原子物料守恒：c（HCO）c（CO）c（H2CO3）0.1mol·L1，由氮原子守恒可得：c（NH）c（NH3·H2O）0.4mol·L1，根据电荷守恒可得到：c（NH）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH），中c（HCO）c（CO）0.1mol·L1c（H2CO3），中c（NH）0.4mol·L1c（NH3·H2O），代入中可得：c（NH3·H2O）c（CO）c（OH）0.3mol·L1c（H2CO3）c（H），故B错误；等体积混合后，氮原子是碳原子的2倍，根据物料守恒有：c（NH）c（NH3·H2O）2c（H2CO3）c（HCO）c（CO），故C错误；NH水解溶液显酸性，HCO水解溶液显碱性，由于溶液显碱性（pH>7），说明HCO水解程度更大（即消耗得更多），c（NH）>c（HCO）、c（H2CO3）>c（NH3·H2O），所以溶液中粒子浓度大小为c（NH）>c（HCO）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O），故D正确。答案：D9解析：a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2>Na>Mg2，A项错误；非金属性C<O，B项错误；NaOH的碱性比Mg（OH）2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。答案：C10解析：由题意可知“速力菲”溶于稀盐酸，生成氯化亚铁，KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，在步骤的反应中氯气作氧化剂，氯化铁溶液中加入KSCN溶液，生成血红色的Fe（SCN）3，向该溶液中加入KI，发生反应2Fe（SCN）32I=2Fe2I26SCN，即在步骤的反应中I2为氧化产物，A项错误；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O、2Fe2Cl2=2Fe32Cl和2Fe（SCN）32I=2Fe26SCNI2可知，氧化性Fe3>I2，还原性Fe2>Cl>Mn2，B项正确；步骤反应为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，则生成1molCl2，消耗3.2molHCl，C项错误；步骤反应是复分解反应，步骤反应是络合反应，都不是氧化还原反应，D项错误。答案：B11解析：由M的结构简式可知，M中含有碳碳双键，能发生加聚反应，可以用来制取高分子化合物，A项正确；由M的结构简式可知，该分子有羟基、酯基、醚键、羧基四种含氧官能团，B项错误；由M的结构简式可知，M分子中含有CH3，CH3为四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，C项错误；M分子中能与溴水反应的是苯环上羟基所连碳原子的邻位碳原子上的氢原子以及碳碳双键，即取代邻位碳原子上的氢原子消耗1molBr2，碳碳双键加成消耗1molBr2，共消耗2molBr2，D项正确。答案：BC12解析：根据题图可知，反应为吸热反应，即H1>0，反应为放热反应，即H2<0，因此有H1>H2，A项正确；Fe3是该总反应的催化剂，由反应、知化学反应速率与c（Fe3）大小有关，c（Fe3）越大，化学反应速率越快，B项正确；E1为反应的正反应的活化能，E2为反应的逆反应的活化能，与总反应的焓变无关，反应2H2O2（aq）=2H2O（l）O2（g）的HE1E2，C项错误；由题图可知，该总反应为放热反应，H正反应的活化能逆反应的活化能，故该总反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项错误。答案：CD13解析：因AgI的溶度积比AgCl的小，故曲线Y表示lgc（Ag）与lgc（I）的变化关系，A项错误；t时，a点对应的溶液，对于X来说为不饱和溶液，通过蒸发可使溶液变为饱和溶液，B项正确；两饱和溶液等体积混合，c（Cl）、c（I）变为原来的，相对于氯化银溶液银离子浓度也减小，相对于碘化银溶液银离子浓度远大于碘化银饱和溶液中银离子浓度的2倍，因此有碘化银沉淀生成，没有氯化银沉淀生成，C项正确；t时，AgCl（s）I（aq）AgI（s）Cl（aq）的平衡常数K1×106，D项错误。答案：AD