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    2023高考化学二轮对点练-硫及其化合物真题演练.docx

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    2023高考化学二轮对点练-硫及其化合物真题演练.docx

    硫及其化合物1正误判断(1)SO2(H2S杂质)通过酸性高锰酸钾溶液除去()(2020·全国卷,9A)(2)用浓H2SO4干燥SO2()2020·新高考全国卷(山东),1B(3)在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色()(2019·浙江4月选考,11B)(4)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀()(2019·浙江4月选考,11C)(5)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等()(2019·浙江4月选考,8D)(6)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化()(2017·江苏,13B)答案(1)×(2)(3)(4)(5)(6)2(2017·北京,10)根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C解析A项,溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性;B项,SO2与H2S溶液发生反应:SO22H2S=3S2H2O,体现了SO2的氧化性;C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;D项,SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论:酸性:H2SO3H2SiO3。3(2017·江苏,4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B解析A项,稀H2SO4与铜片不反应,错误;B项,SO2能使品红溶液褪色,体现其漂白性,正确;C项,SO2密度比空气大,导管应“长进短出”,错误;D项,SO2不与NaHSO3反应,无法吸收SO2,错误。4(2020·浙江7月选考,28)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。答案(1)浓硫酸吸水且放热,导致HCl挥发(2)HCl气体会将H2SO4带出,与Ba(NO3)2作用生成BaSO4解析(1)因为浓硫酸具有吸水性,同时放出大量的热,促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀,则沉淀一定是硫酸钡,说明HCl挥发时带出了H2SO4。

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