2022新高考化学一轮复习微专题75四大平衡常数的计算与应用.docx

微题型75 四大平衡常数的计算与应用1(2020·江西高三月考)下列有关说法正确的是()A已知电离常数(25 )Ka(HClO)2.95×108；Ka1(H2CO3)4.3×107、Ka2(H2CO3)5.6×1011，将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOB已知常温下A的水解常数Kh1.61×105。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有c(HA)>c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D在25 ，Ksp(AgCl)约为1×1010，Ksp(Ag2CrO4)约为4×1012，向均为0.1 mol·L1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol·L1 AgNO3溶液，CrO先沉淀2(2020·开鲁县第一中学高三月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A常温下，pH7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(Na)c(CH3COO)B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变3(2020·四川射洪中学高二月考)下列有关说法中正确的是()A已知常温下0.1 mol·L1NaHSO3溶液pH7，则HSO电离程度小于水解程度B向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C已知25 时NH4CN溶液显碱性，则25 的电离常数K(NH3·H2O)K(HCN)D25 时，0.1 mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱4(2020·四川绵阳高三模拟)常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的下列说法错误的是()A溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol·L1Bc(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)C升高温度或加入NaOH固体，均增大D将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K5(2020·湖北宜昌高三模拟)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg XX为或与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是()ApH7时，存在c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)B直线表示的是lg随pH的变化情况C102.97DA2的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka26(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_(填“”“”或“”)c(HCO)；反应NHHCOH2ONH3·H2OH2CO3的平衡常数K_(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb2×105，H2CO3的电离常数K14×107，K24×1011)。(2)已知KspMg(OH)22×1011，在某MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 mol·L1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；在0.20 L的0.002 mol·L1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)2×105，试计算_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)S2(aq)Cu2S(s)2Cl(aq)，该反应的平衡常数K_已知Ksp(CuCl)1.2×106，Ksp(Cu2S)2.5×1043。(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka11.0×101.9，Ka21.0×107.2，计算0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH为_(忽略SO的二级水解)。7(1)2017·天津，10(5)已知25 ，NH3·H2O的Kb1.8×105，H2SO3的Ka11.3×102，Ka26.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)_ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的_。(2)2017·江苏，20(2)H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1-lg Ka1)。(3)2016·全国卷，26(4)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7×107；Kw1.0×1014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。8(2020·天津滨海新高三模拟)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H)c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)最大的是_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a_。(6)图_(填“1”或“2”)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。(7)图2中a点对应的溶液pH8，原因是_(用离子方程式表示)。9化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25 时，浓度均为0.10 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH4.76。回答下列问题：(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_(填字母)。a升温 b加入NaOH固体c稀释 d加入CH3COONa固体(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1106.1，lg 20.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_(填“变大” “变小”或“不变”)。答案精析1B2D 3D4D5B6(1)1.25×103(2)10有(3)5.76×1030(4)4.17(1)6.0×1030.62(2)2.2(3)8.7×107 N2H6(HSO4)28(1)13(2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)(4)丙(5)20.00(6)2(7)CH3COOH2OOHCH3COOH9(1)CH3COOH2OCH3COOHOHd(2)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)(3)7.4变小