2020-2021学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题.docx

二二学年第 一 学 期宁波效实中学 高一化学期中考试试卷注意：(1) 本试卷分卷（选择题）、卷（非选择题）和附加题； (2) 选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上； (3) 本卷满分100分，附加分10分（不计入总分），考试时间90分钟； (4) 本场考试不得使用计算器。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Ba137第卷 选择题（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于酸性氧化物的是 （ ）ACOBCO2CO3DNa2O2下列分散系不能产生丁达尔效应的是 （ ）A雾B豆浆C氯水D有色玻璃3分别能实现下列转化的单质是 （ ）金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐ACa和CBCa和ClCCu和CDCu和Cl4下列物质属于非电解质的是 （ ）A银B液氨C盐酸D氧化镁5在无色溶液中，下列各离子组能大量共存的是 （ ）AH、K、CH3COOBNa、Fe2、SO42CMg2、Ba2、OHDNH4、Ca2、Cl6下列离子中，氧化性最强的是 （ ）AHBFe2CCu2DAl37配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要用到的仪器是 （ ）A B C D8下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）A金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多9下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 （ ）A氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟B铁在氯气中点燃时剧烈反应，但液氯可储存在钢瓶中C氯气具有强氧化性，但氯气不能使干燥的有色布条褪色D漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强10各组中指定粒子的物质的量最大的是 （ ）A6.02×1023个氢气分子中的电子B常温下44g二氧化碳中的原子C标准状况下22.4L空气中的分子D1L 2mol/L稀硫酸中的H11下列离子方程式书写正确的是 （ ）A过氧化钠与水反应：2O22 + 2H2O = 4OH + O2B碳酸钡溶于足量稀硝酸：CO32 + 2H = CO2 + H2OC氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OD侯氏制碱法中生成碳酸氢钠：NH3 + CO2 + Na + H2O = NaHCO3 + NH412甲和乙是两个等温等容的容器，其中分别充有CH4和N2H4气体，若两容器中的氢原子总数相等，则甲和乙容器的压强之比为 （ ）A1 : 1B1 : 2C2 : 1D4 : 113下列反应的现象和化学方程式均正确的是 （ ）反应现象化学方程式A 钠在氧气中点燃生成淡黄色固体4Na + O2 2Na2OB 铜在氯气中燃烧产生蓝绿色的烟Cu + Cl2 CuCl2C 制备氢氧化铁胶体得到红褐色液体FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HClD 用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气试纸变蓝Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl14有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na的物质的量浓度为 （ ）A0.01mol/LB0.02mol/LC0.04mol/LD0.08mol/L15将等物质的量的钠和过氧化钠分别放入盛有等量水的烧杯中，在同温同压下生成气体的体积分别为V1和V2，所得溶液的物质的量浓度分别为c1和c2。下列关系正确的是 （ ）Ac1 = c2Bc1 = 2c2CV1 = V2DV1 = 2V216四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是 （ ）A向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有SO42B向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有ClC用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有NaD向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有HCO317下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是 （ ）A BC D18设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A14g CO和N2的混合气体中所含的原子数为NAB常温常压下，4.48L HCl中所含的原子数为0.4NAC2.3g Na与100mL 0.5mol/L盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAD100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中的阳离子数为0.02NA（忽略水电离出的H和OH）19两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是 （ ）A取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠B取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠C取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠D取两种固体分别装入A、B两试管，按右图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠20下列关于实验室制备氯气的说法，正确的是 （ ）A用50mL 12mol/L浓盐酸与17.4g MnO2反应，反应结束后剩余MnO2的质量为4.35gB为制得更纯净的氯气，可在发生装置后依次用浓硫酸和饱和食盐水洗气C氯气可用向上排空气法或排水法收集，多余的尾气应用NaOH溶液吸收D若等物质的量的KMnO4代替MnO2与足量浓盐酸反应，能产生的氯气质量更大21氰化钠（NaCN）是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠（NaNO2）混合受热或撞击发生爆炸：3NaCN + 5NaNO2 4N2 + 3Na2CO3 + Na2O。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂BN2既是氧化产物也是还原产物C反应中被氧化和被还原的原子数之比为6 : 5D每生成标准状况下4.48L N2，转移0.45mol电子22下列反应过程中，溶液的导电性能先增大后减小的是 （ ）A向稀醋酸中滴入氨水至过量B向CH3COONa溶液中通入HCl气体至过量C向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量D向AgNO3溶液中加入Zn粉至过量23为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 （ ）A和中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2B若将装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小C实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定和的质量变化D若测得和的增重分别为m2和m3，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6×24有一KMnO4和Cu2(OH)2CO3的混合固体，隔绝空气加强热使其完全分解，恢复至常温常压，测得混合气体相对氢气的密度为18。则原混合固体中KMnO4与Cu2(OH)2CO3物质的量之比为 （ ）A1 : 2B1 : 1C2 : 1D4 : 125向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成的沉淀质量m与通入CO2的体积V关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A当V V1时，发生反应的离子方程式为Ca2 + 4OH + 2CO2 = CaCO3 + CO32 + 2H2OB当V > V3时，发生的总反应离子方程式为OH + CO2 = HCO3C当V = (V1+V2)/2时，溶液中的阴离子为CO32和OH，且两者的物质的量浓度之比为1 : 2D图中各点通入CO2的体积一定满足V1 : V2 : V3 = 1 : 2 : 3第卷 非选择题（共50分）二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（12分）(1) 碳酸氢钠的俗称是 ，其受热分解的化学方程式为 。(2) 现有以下物质： 液态氯化氢 熔融氯化钠 盐酸 BaSO4 蔗糖 铜 CO2。请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 ；上述状态下不能导电的电解质是 。(3) 写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式 。27（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1) 该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(2) 某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。 该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 配制时正确的操作顺序是（用字母表示） ； a用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处(3) 在配制过程中，下列实验操作会引起浓度偏高的有 。（填序号） 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，俯视标线 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线(4) 若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。（填序号）abcd28（10分）(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会使血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，而服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 （填序号）。a亚硝酸盐被还原b维生素C是还原剂c中毒过程中Fe2被氧化d解毒过程中维生素C表现出氧化性(2) 某酸性溶液中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共有六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。 写出上述反应的离子方程式并配平 。 如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol。(3) Na2O2可以与FeSO4反应，生成高铁酸钠（Na2FeO4）、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应消耗的FeSO4与生成的O2的物质的量之比为2 : 1，该反应的化学方程式为 ，在该反应中Na2O2的作用是 （填序号）。a氧化剂b还原剂c既是氧化剂也是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂29（10分）某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左侧均使用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和()所示，试回答：(1) B中发生反应的离子方程式为 ；装置()的F中发生反应的离子方程式为 。(2) 实验中a与b两个酒精灯应先点燃 （填“a”或“b”），目的是 。(3) 实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去 ，应选择 做除杂试剂（填序号）。a饱和NaHCO3溶液b水c饱和食盐水dNaOH溶液(4) 收集装置()的主要缺点是 （写出一点）；装置()也有缺点，必须采取的改进措施是 。30（8分）如图所示的实验装置可用来测定含二元化合物气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应（X在该条件下不发生分解反应）。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水，在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1) X气体由 （填元素符号）元素组成。(2) C管中收集到水的质量为 。(3) 若240mL X气体完全反应后，收集到氮气质量为0.28g。根据实验时温度和压强计算1mol X气体的体积是24L，则X的摩尔质量是 。(4) 写出B中发生反应的化学方程式 。附加题（共10分）31（4分）判断下列溶液配制的误差（填“大于”“小于”或“等于”）：(1) 将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，所得溶液中H的浓度 1mol/L(2) 将18.4mol/L浓硫酸加等体积水稀释，所得溶液中SO42的浓度 9.2mol/L(3) 将46mL乙醇（密度0.8g/cm3）溶于500mL水，所得溶液的浓度 1.6mol/L(4) 将某温度下的50mL 2mol/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度 1mol/L32（6分）白色固体X中只可能含有NH4、Ba2、Cl、HCO3、CO32、SO42离子中的若干种，某小组进行了如下实验（气体体积在标准状况下测定）。向无色溶液Y中逐渐加入NaHSO4溶液，有白色沉淀产生，至沉淀质量不再增加时，所得溶液Z恰好呈中性，过滤、洗涤、干燥，测得生成的沉淀质量为4.66g。回答下列问题：(1) 由溶液Y生成溶液Z的离子方程式为 。(2) 固体X中一定含有的离子是 。(3) 实验中加入Ba(OH)2的物质的量n的取值范围是 。 命题：盛烨锋 徐珑迪审题：王长缨 章征宇 朱永香 吕战鹰 张晓玲 徐玲玲 王林枫 二二学年第 一 学 期宁波效实中学 高一化学期中考试参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）15BCABD610CDCAD1115DADBC1620BCBBD2125DABDB二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（12分，每空2分）(1) 小苏打；2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O；(2) ；(3) NaHSO4 = Na + H + SO4227（10分，每空2分） (1) 12； (2) 12.5；bcafed； (3) ；c28（10分，每空2分） (1) d； (2) 2MnO4 + 5H2O2 + 6H = 2Mn2 + 5O2 + 8H2O；0.6； (3) 6Na2O2 + 2FeSO4 = 2Na2FeO4 + 2Na2SO4 + O2 + 2Na2O；c29（10分，第(1)小题每空2分，其余每空1分） (1) MnO2 + 4H + 2Cl = Mn2 + Cl2 + 2H2O；Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O (2) a；排出装置内的空气，让Cl2充满装置；(3) 除去Cl2中的HCl；c；(4) 尾气造成环境污染，导管易被产品堵塞（写出其中一点即可）；在E和F之间连接干燥装置30（8分，每空2分） (1) N、H；(3) 0.36g；(2) 32g/mol；(4) N2H4 + 2CuO = 2Cu + N2 + 2H2O三、附加题（本大题共2小题，共10分，不计入总分）31（4分，每空1分）(1) 小于；(2) 大于；(3) 小于；(4) 大于32（6分，每空2分）(1) Ba2 + OH + H + SO42 = BaSO4 + H2O；(2) NH4、Ba2、Cl、SO42；(3) 0.06mol n 0.085mol