2022届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考化学试卷.docx

云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题1过桥米线是云南的特色小吃。下列说法正确的是（） A米线中的淀粉属于糖类B过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合物C“烫”肉的过程没有新物质生成，属于物理变化D骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A17 g -OH和OH-的混合体所含电子数为10NAB12.0 g 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NAC标准状况下，2.24 L 甲醇中含有的C-H数为0.3NAD将1 mol MnO2足量浓盐酸混合，转移的电子数为0.2NA3甲苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，生成W。下列说法错误的是（） A甲苯与W均可发生氧化反应、取代反应B甲苯属于芳香族化合物，但W不属于芳香族化合物CW分子中一定共面的碳原子有7个DW的一氯代物有五种4下列实验方案能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B证明溶液中无NH 4+向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生AA BB CC DD5W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元素原子序数依次相差2，W、Z同主族，M、X、Y、Z同周期，W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法错误的是（） AM、X、Y、Z、W的原子半径依次减小BW的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强CM、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应DW与M形成的化合物中只含离子键6某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+ 12 Zn+(1+ x6 )H2O+ 16 ZnSO4充电放电 MnOOH+ 16 ZnSO4Zn(OH)23·xH2O。其电池结构如图所示。下列说法中错误的是（） A放电时，锌电极发生氧化反应B充电时，Zn2+移向Zn膜C放电时，电池的正极反应为：MnO2+e- + H2O= MnOOH+OH-D吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层不可让电流通过，以防短路7草酸(H2C2O4) 常用于衣物除锈。25° C时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX X表示c(HC2O4)/c(H2C2O4)或c(C2O 42- )/c(HC2O4)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（） A草酸用于衣物除锈时体现氧化性B直线II中X表示的是c(HC2O4 )/c(H2C2O4)C0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O 4- )>c(H2C2O4)>c(C2O 42- )D当pH=4.22时，溶液中c(HC2O 4- )：c(H2C2O4)=1000：1二、综合题8氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80.0132.2180.4172.0173.4请回答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）仪器b中侧管的作用是 。仪器c的名称是 。（3）仪器e中盛装试剂的作用是 。（4）仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为 。（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物 水洗碱洗 纯净氯苯 水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和 (填化学式) ；碱洗前先进行水洗的目的是 ；最后一步分离出纯净氯苯的方法是 。（6）工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为 。92030年“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的国际承诺使CO2的回收及综合利用越来越受到我国科学家的重视。请根据如下信息回答相应问题：（1）若用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如下图所示： 根据上图可知用CO2和H2制取甲醇的热化学方程式为 。（2）在2L恒容密闭容器中分别投入2molCO2和6molH2制取甲醇。温度一定时(水为气态)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_。 A混合气体的密度不再改变B混合气体的压强不再改变C (CO2)=2 (H2)DCO2 和H2的物质的量之比不再改变（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2，在不同温度下(水为气态)制取甲醇，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示。Ta Tb (填“>”“<”或“=”)。若其他条件不变，改变一个条件反应由曲线b变为曲线c，则改变的条件是 。容器b中010 min氢气的平均反应速率v(H2)为 mol·L-1·min。 用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。该反应达到平衡时体系的总压强为p，则容器b中反应平衡常数Kp= (用含 p的计算式表示，不必化简)。（4）一种利用光电驱动协同转化去除H2S和CO2的装置如图所示，石墨烯电极A的电极反应式为 。10黄钠铁矾NaFex(SO4)y(OH)6是一种高效净水剂。一种以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如图：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全(离子浓度为1.0×10-5)的pH3.79.79.2（1）若NaFex(SO4)y(OH)6中y=2，则黄钠铁矾的化学式为 。（2）“酸浸”过程，欲提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施为 (写出一条即可)。（3）滤渣的主要成分为 。CO2的电子式为 。（4）“氧化”过程中ClO-被Fe2+还原，反应中n(ClO-)：n(Fe2+)= 。（5）“沉铁”过程中加入碳酸钠的目的是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾。根据上表分析：pH不可大于3.7的原因是 。常温下，KspFe(OH)3= 。（6）写出“沉铁"过程的化学方程式 。11纯碱和硅酸钠都属于碳族元素的含氧酸盐，性质既相似又不同。回答下列问题：（1）纯碱中碳原子的杂化方式为 。基态碳原子中未成对电子有 个。（2）某硅氧离子的空间结构示意图如图所示(虚线不表示共价键)。Si-O键的键角为 ， 该硅氧离子的化学式为 。该硅氧离子的钠盐溶液中存在的微粒间作用力类型有 (选填序号)。 A范德华力 B氢键 C离子键 D共价键（3）硅烷数量、种类比烷烃 (填“多”或“少”)；酸性： H2CO3 H2SiO3(填“>”、“<”或“=”)，试解释酸性强弱的原因 。（4）单质硅的晶胞结构如图所示，已知单质硅的密度为g·cm-3，若NA是阿伏伽德罗常数的值，则Si- Si 键的键长为 nm。(用含 N、的代数式表示，列式即可，不用计算)12一种具有特殊功能的聚合物G的合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）化合物B的名称是 ； A生成B的反应类型是 。（2）C中官能团的名称是 ； 化合物E的分子式是 。（3）化合物F的结构简式为 。（4）化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）化合物B有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。可发生水解反应，也可与FeCl3溶液发生显色发应1 mol有机物发生银镜反应时最多可生成4 mol Ag（6）以 和 为原料，根据上述流程，设计化合物 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 答案1【答案】A2【答案】B3【答案】C4【答案】C5【答案】B6【答案】D7【答案】D8【答案】（1）15（2）平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下；球形冷凝管（3）干燥氯气（4） +Cl2FeCl3 +HCl（5）FeCl3；减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本；分馏，收集132.2的馏分（6）93.6%9【答案】（1）CO2(g) +3H2(g) = CH3OH(l)+H2O(l) H=-50 kJ·mol-1（2）B（3）>；加入催化剂；0.225；0.3P×0.3P0.1P×(0.3P)2（4）CO2 + 2e-+ 2H= CO + H2O10【答案】（1）NaFe3(SO4)2(OH)6（2）适当升温、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎（3）SiO2；（4）1：2（5）pH > 3.7 时Fe3+将完全转化为Fe(OH)3，不能得到NaFe3(SO4)2(OH)6；1.0×10-35.9（6）3Fe2(SO4)3 + 6Na2CO3 + 6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6 + 5Na2SO4 + 6CO211【答案】（1）sp2；2（2）109°28；SiO 44-；ABD（3）少；大于；两种酸的非羟基氧数目相同，但碳的电负性更强，使氧氢共用电子对比硅酸中更偏向氧，故氧氢键更易断键电离出H+，因此碳酸酸性更强（4）34×38×28NA×10712【答案】（1）对苯二甲酸；氧化（2）酯基、溴原子；C2H5OBr（3）（4） +4NaOH +2 +2NaBr（5）10（6）