2022新高考化学一轮复习微专题52均摊法-分析晶体的化学式和密度计算.docx

微题型52 均摊法分析晶体的化学式和密度计算1(2020·大连市普兰店区第三十八中学高三开学考试)某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其原子排列方式如下图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为()A131 B231C221 D1332(2020·自贡市田家炳中学高三开学考试)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为r cm)，下列叙述错误的是()A晶胞的空间利用率：×100%B金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C晶胞中含有的原子数分别为：2，4D晶胞中原子的配位数分别为：6 ，83我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 g·cm3。其中 A代表(CH3NH3)；原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(，)，下列说法错误的是() AB代表Pb2B每个晶胞含有I的数目为 6CC的原子坐标参数为(，0)D(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为·a3×6.02×107 g·mol14已知CsCl晶体的密度为 g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANA·a3· BC D5(2020·潍坊高三模拟)SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xoy平面的投影图(即俯视投影图，O原子略去)，Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是()Ad Bd Cd Dd6(2020·常德市第二中学高三开学考试)已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是 g·cm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化7(2020·湖南郴州高三一模)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。(1)该铜银合金的化学式是_。(2)已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为 g·cm3。则阿伏加德罗常数(NA)为_mol1(用代数式表示，下同)。(3)若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率为_。(提示：晶胞中原子空间利用率×100%)8(2020·重庆一中高三期中)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的_空隙中，已知Ni2半径为69 nm，O2半径为140 nm，阿伏加德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_g·cm3(只列出计算式)。9(1)2020·全国卷，35(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_个。电池充电时，LiFeO4脱出部分Li，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x_，n(Fe2 )n(Fe3)_。(2)2020·全国卷，35(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2、I和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2与图(a)中_的空间位置相同，有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_ g·cm3(列出计算式)。(3)2020·全国卷，35(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度_ g·cm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。答案精析1A2. B3. B4. A5. B6. B7(1)AgCu3(或Cu3Ag)(2)(3)×100%8正八面体9(1)4133(2)Ti4sp3×1021(3)