2023高考化学二轮查漏补缺练-物质成分判断-热重分析法.docx

物质成分判断热重分析法1在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是()A0T 的过程变化是物理变化Bc点物质是工业上冶炼铝的原料Cab反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种DAl2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al33OH=Al(OH)3答案B解析因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则0T 的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项错误；b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，B项正确；ab发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D项错误。2(2020·山东新高考5月模拟)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为()A90145 B145195 C195273 D273 答案B解析由图可知当温度小于90 时，产品为Zn3(PO4)2·4H2O，此时物质的量为104 mol，当温度为145 时质量为42.1 mg，蒸发水分物质的量为2×104 mol，则产品为Zn3(PO4)2·2H2O，同理可得，当温度为195 时产品为Zn3(PO4)2·H2O，当温度为273 时产品为Zn3(PO4)2，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，应控制温度在145195 ，故答案为B。3将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol1)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填字母)。ACe(SO4)2 BCe2(SO4)3CCeOSO4答案B解析404×70.3%284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒808×70.3%568，应选B。4(2020·枣庄模拟)在空气中加热Co(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。290 时完全脱水变为Co2O3，反应的化学方程式为_；500 时的主要产物为_(填化学式)。答案4Co(OH)2O22Co2O34H2OCo3O45在焙烧NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_。答案HVO3解析NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5，210 时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为×100%85.47%，所以210 时，剩余固体物质的化学式为HVO3。6MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率(纵坐标)随温度的变化如图所示。(1)300 时，剩余固体中n(Mn)n(O)为_。(2)图中点D对应固体的成分为_(填化学式)。答案(1)12(2)Mn3O4和MnO解析设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g。(1)A点剩余固体质量为115 g×75.65%87 g，减少的质量为115 g87 g28 g，可知MnCO3失去的物质组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2。(2)C点剩余固体质量为115 g×61.74%71 g，据锰元素守恒知m(Mn)55 g，则m(O)71 g55 g16 g，则n(Mn)n(O)11，故剩余固体的成分为MnO，同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%76 g，因m(Mn)55 g，则m(O)76 g55 g21 g，则n(Mn)n(O)34，故剩余固体的成分为Mn3O4，因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。