2020-2021学年湖北省荆州中学高一上学期期末考试化学试题(word版).docx

湖北省荆州中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 考试时间：14:30-15:45 考试用时：75分钟，全卷满分：100分祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）12020年12月31日跨年夜，国内多地绽放焰火，给人们带去新年问候和美好祝福。在制作焰火时需要加入发色剂，在焰火引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在焰火发色剂中可能不会添加的元素是()A锂 B铁 C钙 D铜2“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物()A不能透过滤纸 B一定是浊液 C一定是溶液 D有丁达尔效应3某同学实验需要100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，他计划用NaOH固体配制，下列说法不正确的是()A需选用100 mL容量瓶 B需用玻璃棒搅拌或引流C容量瓶使用前须查验是否漏水 D将氢氧化钠固体放在纸片上称量4下列反应中，水作氧化剂的是（）A CaO+H2OCa(OH)2 B 2K+2H2O2KOH+H2C 3NO2H2O 2HNO3NO D 2H2O22H2OO25下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A少量金属钠密封保存在水中B新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D稀硫酸保存在无色玻璃试剂瓶中6关于钠及其化合物的叙述，正确的是（）A碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多7在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量下列离子中的三种离子：Fe3+、Na+、H+、OH、SO42、CO32。已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（ ）ACO32、OH、SO42 BNa+、Fe3+、SO42 CFe3+、H+、SO42 DNa+、OH、CO328下列有关的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+ SO42=BaSO4+H2OB浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2+H2C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD钠投于水中：Na+2H2O=Na+2OH+H29能用HOHH2O来表示的化学反应是()A氢氧化镁和盐酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molL1 K2SO4溶液中所含K+数目为2NAC在25 、101kPa时，22.4 L氩气中含有NA个氩原子D3 mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去8NA个电子11新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是()A氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含ClD加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H和HClO12一定量的MnO2与xmL10molL1的浓盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L氯气。则x的值应为（ ）Ax=20 Bx=40 C20<x<40 Dx>4013在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加NaOH溶液的变化曲线Ba、c两点，溶液中均大量存在H和SO42Cb、d两点对应的溶液均显中性De点，两溶液中含有相同量的OH14过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。标准状况下，将28LCO2通入一定量的Na2O2中，收集到22.4L气体（标准状况）。则剩余CO2的体积为（ ）A11.2L B22.4L C16.8L D5.6L15将 Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 molL1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCO32H=HCO3B当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLCA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH的质量0.40 g二、非选择题( 共55分)含杂质的溶液过量Ba(NO3) 2溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2沉淀C溶液316（8分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去溶液3中含有的杂质，可向溶液3中加入适量的 （填化学式）。17（14分）用下图装置（气密性好）研究钠与氯气的反应。实验步骤：将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。（1）步骤，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。用该方法制取氯气比实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气快捷方便，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式是 。（2）步骤，引起钠燃烧的原因是 。（3）生成白色固体的化学方程式是_。（4）用离子方程式说明NaOH溶液的作用 。（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_。18（16分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。I（1）已知从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为7.2g/100mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为 molL1。（2）甲同学将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现有大量气泡产生，请写出发生反应的离子方程式 。盐酸 化学纯（CP）（500mL）品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3质量分数：36.5%II右图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学计划用该浓盐酸配制1molL1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。（2）经计算，配制1molL1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1molL1，引起误差的原因可能是 。A将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B定容时仰视容量瓶刻度线C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III丙同学根据新冠防控期间的安全提示，84消毒液不能和洁厕灵混合使用，他在做好防护的基础上，将浓盐酸和84消毒液在烧杯中混合，发现有大量气泡产生，并闻到刺激性气味。请写出该现象涉及反应的化学方程式 。19（17分）FeCO3是重要工业原料，可以生产补血剂。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。（1）在物质的分类中，FeCO3属于_（选填序号）。 a碳酸盐 b亚铁盐 c难溶盐（2）验证FeCO3的性质，进行如下实验：实验一：向FeCO3固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。向中所得溶液中滴入几滴氯水，溶液变为 色。向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。中，反应的化学方程式是 。中，溶液变为 色，滴入氯水反应的离子方程式是 。根据中现象，完成下列方程式并配平：4FeCO3_4Fe(OH)34CO2实验二：红棕色固体AFeCO3空气中煅烧澄清石灰水气体产物B石灰水变浑浊由实验流程推知，红棕色固体A是_，116gFeCO3在空气中充分煅烧，消耗的氧气折算为标准状况下的体积为_L。荆州中学2020级高一年级上学期期末考试化学试题答案选择题123456789101112131415BDDBDCCBCDBDDCB16.（8分）（1）BaCO3、BaSO4 （2分）；（2）Ag+Cl=AgCl（2分）（3）过滤（2分）（4）HNO3；（2分）17.（14分）（1）氧化剂（2分），（3分）（2）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点。（2分）（3）2NaCl22NaCl（2分）（4）Cl22OHClClOH2O。（3分）（5）打开止水夹（2分）18. （16分）I（1）1.2（3分）（2）Fe+2CH3COOH=Fe2+ +2CH3COO+H2（2分）、（1）500mL容量瓶（2分） （2）42.4（3分） （3）A（3分）NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2+H2O【未写浓不扣分】（3分）19.（17分）（1）a b c（3分）(2)FeCO32HClFeCl2H2OCO2。（2分） 红（2分），2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。（3分）4FeCO3_O2_H2O_4Fe(OH)34CO2（3分）Fe2O3（2分）、5.6（2分）