2020-2021学年浙江省宁波市北仑中学高一上学期期中考试化学试题.docx

北仑中学2020学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1根据物质的组成与性质进行分类，Al2O3属于A氧化物B酸 C碱 D盐 2下列属于非电解质的是ASO3BKClO3 CCa(OH)2DCl23下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氢氧化铁胶体B稀硫酸C食盐水D葡萄糖溶液4下列物质的转化能实现的是 AH2SO4 HClBCO Na2CO3CCu(OH)2 NaOHDNaNO3 Ba(NO3)25下列气体中，既有颜色又有毒性的是AN2BCOCCl2DCO26关于合金的叙述：多数合金比成分金属熔点低，硬度大；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是ABCD7反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，还原产物是的是AMnO2 BHClCMnCl2 DCl2 8已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是ACO32-、Cl-BNa+、HCO3-CMg2+、Cl-DCl-、Ba2+9在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的关系是A物质的量比为21 B质量比为21C质量比为12 D物质的量比为1110标准状况下，3.36L气体A的质量为4.8g，则气体A的摩尔质量为A32g·mol-1 B64 g·mol-1 C64 D3211气体的体积主要由以下什么因素决定：气体的分子多少 气体分子的大小气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A BC D12下列关于酸、碱、盐的叙述中正确的是A酸是电离时能生成H的化合物B碱是电离时能生成OH的化合物C盐类物质一定含有金属阳离子DCO2通入紫色石蕊试液后溶液变红，但CO2不是酸13下列关于金属性质的叙述中正确的是ANa加入到过量FeCl3溶液中可得FeB金属单质参与反应时，金属一定失电子C铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧D铝不易被氧化14下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C漂白粉的有效成分是NaClOD新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气电解15在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A2H2O = 2H2+O2BCD16将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCNBBaCl2 CHClDNaOH17还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A反应生成FeOB湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C肥皂液的主要作用是检验生成的H2D铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来18取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A1:6B2:3C3:2D1:119下列离子方程式中不正确的是A盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OC向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+D制作印刷电路板原理:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+20下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是A用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液B用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C用焰色反应鉴别钾盐和钠盐D利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液21用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A23g钠在氯气中完全燃烧失去的电子一定是NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA22下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体BCO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中可能有Fe3O4C取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去该FeCl2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe223往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是A当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl22Fe32ClB当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量24一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2气体体积为22.4 LB原溶液中c(NaOH)1 mol/LCA溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1molDA溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO325某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，SO32-具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧化，SO32-会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：下列有关说法正确的是A若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClOB固体X中一定含有Fe2O3C滤液A中一定含有Na+D气体B一定是纯净物二、非选择题（本大題共5小题，共50分）26（10分）（1）有以下六种物质：乙醇；0.1mol/LNa2CO3溶液；NaOH固体；液态氯化氢；纯CH3COOH；石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_（填序号，下同），属于电解质的有_。（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数_MnO4-+ _Cl- + _H+= _Mn2+ + _Cl2 + _H2O27(4分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；取一定量的粉末，放入28.00 mL 1 mol·L1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。 完成下列各题：（1）将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2)_mol·L1。（2）样品中n(Fe)：n(Fe3O4)_。28（12分）某同学为探究浅黄色液体仅含三种常见元素的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）白色沉淀B是_，红色固体A是_。（2）X的化学式是_。X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_。（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_。（4）气体B的检验方法：_。29（12分）某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有_。（2）计算：所需NaCl的质量为_。（3）配制过程：用托盘天平称取所需的NaCl将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_，应放在步骤_之前（填“序号”）。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）转移溶液时有少量的溶液洒出_。定容时，俯视液面_。30（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（4）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。北仑中学2020学年第一学期高一年级期中考试 参考答案一、 选择题12345678910AAAACBCCCA11121314151617181920BDBBDDCDCB2122232425CBBDA二、 非选择题26（1）；（2） 失2e- 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 得2e-（3）_2_MnO4-+ _10_Cl- + _16_H+= _2_Mn2+ + _5_Cl2 + _8_H2O27.（1）0.14（2）4:128.（1）CaCO3；Fe2O3（2）Fe(CO)5；4Fe(CO)5 + 13O2 =点燃=2Fe2O3 + 20CO2（3）2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2（4）收集一试管气体B，用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃说明是O229.（1）500mL容量瓶（2）14.6g（3）洗涤玻璃棒和烧杯23次，并转移到容量瓶中；（4）偏低 偏高30.（1）b（2）慢（3）5ClO-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O利用ClO2的氧化性检验ClO2的生成（4）稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需浓度。