2021-2022学年重庆市第八中学校高一下学期第一次月考化学试题.docx

重庆八中20212022学年高一(下)第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(每小题3分，共14分，每题有且仅有一个正确选项)1. 已知自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数【答案】B【解析】【详解】85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为85，中子数为8537=48，87Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为87，中子数为8737=50。故选B。2. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A. 试管内壁残留的硫可用酒精洗涤B. SO2的水溶液长期放置，酸性会增强C. SO2有毒，不可以做食品添加剂D. 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小【答案】B【解析】【详解】A硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误； BSO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大、酸性会增强，B正确；C SO2具有还原性，常用于葡萄酒酿制，作葡萄酒的抗氧剂，可以用作食品添加剂，C错误； D浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；答案选B。3. 下列化学用语正确的是A. S2-的结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. CaO2的电子式：D. CO2的分子结构模型为：【答案】B【解析】【详解】AS2-的结构示意图为，故A错误；BNH4Cl为离子化合物，故电子式为，故B正确；CCaO2的电子式为，故C错误；DCO2的分子中碳原子半径大于碳原子，故D错误；故选B。4. 下列各过程中不需要破坏化学键的是A. 氯化钠熔化B. 氯化氢溶于水C. 碘单质升华D. 金刚石熔化【答案】C【解析】【详解】A加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A错误；BHCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B错误； C碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确； D晶体硅是共价晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D错误；故选C。5. 已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）A. RB. RC. RD. R【答案】C【解析】【详解】阳离子核外有个电子，阳离子的质子数=核外电子数+离子所带电荷数，质量数=质子数+中子数，所以原子可表示为，故答案为C。6. 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B. 沸点：HF< HCl<HBr<HIC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D. 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.因非金属性ClBrI，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4，选项A正确；B.HF中含有氢键，所以熔沸点最高， HCl<HBr<HI<HF，选项B不正确；C.卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫黑色，选项C正确；D.卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，与氢气反应剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答。7. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中不正确的A. 1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子B. 标准状况下，22.4LCH4含有CH键的数目为4NAC. 2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA【答案】D【解析】【详解】ANaHSO4熔融态时电离方程式为NaHSO4=Na+HSO，所以1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子，A正确；B22.4L的CH4的物质的量为=0.1mol，1个CH4所含的C-H为4个，则22.4L的CH4含有CH键的数目为4NA，B正确；C2克D216O的物质的量为=0.1mol，又D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，因此2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为0.1NA×10=NA，C正确；DSO2和O2生成三氧化硫是可逆反应，反应存在限度，在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数大于2NA小于3NA，D错误；答案选D。8. 下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的个数是硒化氢比硫化氢稳定元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属第A族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】A【解析】【详解】Se与S是同主族元素，Se在S的下方，非金属性Se小于S，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则硫化氢比硒化氢稳定，错误；氢元素也属于A族元素，它不属于碱金属元素，错误；在周期表中，同一周期，从左到右元素非金属性逐渐增强，所以卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；原子序数为22的元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，位于元素周期表的第四周期第B族，错误；第二周期元素中，O不能表现+6价、F不能表现+7价，而同周期元素最低化合价是从-4-1价，错误；综合以上分析，只有正确，故选A。9. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A. 物质a的分子结构模型为V形B. a通入到c的水溶液中会生成bC. 盐g与盐f之间也可能发生反应D. e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体【答案】D【解析】【分析】根据含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，g为硫酸盐，f为亚硫酸盐。【详解】A硫的氢化物H2S的S为sp3杂化，有2对孤电子对，故分子结构模型为V形，A项正确；BH2S通入到SO2的水溶液中会生成单质S，B项正确；CNaHSO4与Na2SO3可发生反应生成二氧化硫和水，C项正确；D浓H2SO4溶液和SO2不反应，可以干燥，D项错误；答案选D。10. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO，K+稀硫酸3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2OBFe3+，I，ClO-氢氧化钠溶液3Fe3+3OH=Fe(OH)3CBa2+，HCO，Cl氢氧化钠溶液HCO+OH=CO+H2ODS2，SO，Na+少量FeCl3溶液S2+2Fe3+=2Fe2+SA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】AFe2+、NO、K+可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相当于存在稀硝酸，与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、NO，离子方程式符合书写原则，A正确；BFe3+、ClO与I因发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；CBa2+、HCO、Cl可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，OH与Ba2+、HCO反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式书写错误，C错误；DS2、SO、Na+可以大量共存，加入少量FeCl3溶液，Fe3+与S2、SO都能反应，D错误；故选：A。11. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B. 若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C. 若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应【答案】D【解析】【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，从而得出B为，D为。【详解】A浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B若A为铁，则常温下足量铁在浓硫酸中发生钝化，故B错误；C若A为碳单质，C在常温下为气体，则C为，故将通入少量的澄清石灰水中生成，在反应过程中很难观察到有白色沉淀生成，故C错误；D转化为的反应是工业制过程中重要的一步反应，故D正确；故选D。12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项实验结论A浓硫酸Cu溴水验证浓硫酸具有强氧化性B浓硫酸Na2SO3酸性高锰酸钾溶液验证SO2的漂白性C稀硫酸Zn空气制取并收集H2D稀硫酸Na2CO3澄清石灰水验证非金属性：S CA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不发生反应，也就不能产生二氧化硫，故A错误；B浓硫酸与亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫， 二氧化硫能够把酸性高锰酸钾还原为锰离子，溶液变为无色，体现了二氧化硫的还原性而非漂白性，故B错误；C稀硫酸与锌反应产生氢气，氢气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，即号试管中进气管要短，出气管要长，故C错误；D稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，体现了强酸制备弱酸的规律；由于碳酸、硫酸分别是碳、硫元素的最高价含氧酸，所以可以验证非金属性：S C，故D正确；故选D。13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.1430.099主要化合价+1+6-2+5-3-2+3+7-1已知X是短周期中最活泼的金属。下列叙述错误的是A. 离子半径大小：Y2->Q->X+>R3+B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应C. X和M可形成阴、阳离子个数比均为1：2的两种离子化合物D. 将YM2和Q2按物质的量1：1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色【答案】D【解析】【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，Y、M为第分别为S、O，Q为Cl(F为正价)，Z为N，R为Al，据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。【详解】A一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-Cl-Na+Al3+，A正确；BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HNO3、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能遇见强碱反应，B正确；CNa和O形成Na2O2和Na2O两种离子化合物的阴、阳离子个数比均为1：2，C正确；DSO2和Cl2按物质的量1：1混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，通入NaOH溶液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，D错误；故选D。14. 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是A. 反应后c(CuSO4)为1.0mol/LB. 反应中消耗的硫酸为0.1molC. 溶解的铜的质量为6.4gD. 生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L【答案】B【解析】【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答。【详解】A实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，A正确；B 结合分析可知，反应中消耗硫酸为2×0.1mol=0.2mol，B错误；C溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol =6.4g，C正确；D 生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol× 22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选B。二、简答题(5小题，共58分)15. 按要求填空：现有7个化学符号：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60；32S2（1）表示核素的符号共_种；互为同位素的是_和_。（2）互为同素异形体的是_和_。（3）写出以下物质的电子式：PH3_；CS2_。（4）2.2g铵根离子(14ND)的核外电子数是_；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_。（5）现有以下物质：H2；Na2O2；NaOH；H2O2；CaCl2；NH4NO3；H2S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_(填序号，下同)，属于共价化合物的是_。【答案】（1） . 5 . 16O . 18O （2） . 32S8 . 32S2 （3） . . （4） . NA . 37Cl- （5） . . 【解析】【小问1详解】核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O；【小问2详解】同素异形体是相同元素形成的不同单质，故互为同素异形体为32S8和32S2；【小问3详解】PH3和CS2均为共价化合物，电子式分别为、；【小问4详解】2.2g铵根14ND的物质的量为=0.1mol，1个14ND的中子数为(14-7)+4(2-1)=11，电子数为7+4-1=10，所以2.2g铵根14ND的核外电子数是NA。某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，所以为Cl元素，有20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，所以为Cl-，则该粒子的化学符号是37Cl-；【小问5详解】H2是由共价键形成的单质；Na2O2是由Na+和O间通过离子键构成的离子化合物，O的2个氧原子之间通过非极性键结合；NaOH是由Na+和OH-间通过离子键构成的离子化合物，OH-的O和H之间通过极性键结合；H2O2是由极性键和非极性键构成的共价化合物；CaCl2是Ca2+和Cl-通过离子键构成的离子化合物；NH4NO3是NH和NO通过离子键构成的离子化合物，NH和NO都是由极性共价键构成的原子团，所以在NH4NO3中既有离子键，又有极性共价键；H2S是H和S通过共价键构成的共价化合物；所以由离子键和非极性共价键构成的物质是Na2O2，属于共价化合物的是H2O2和H2S。16. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾FeSO4·7H2O的工业流程示意图如图：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_。（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。烧渣中的FeS在反应中做_剂填“氧化”或“还原”；溶液中所含溶质化学式是_。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤。【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2） （3） . 还原 . （4）冷却结晶【解析】【分析】硫铁矿在沸腾炉中在高温下反应生成氧化铁与二氧化硫，混合气体I为二氧化硫和空气，经过接触室后二氧化硫被氧化成三氧化硫，所以混合气体为三氧化硫、二氧化硫、空气等，沸腾炉中产生的炉渣主要为硫化亚铁、氧化铁、二氧化硅等，加入硫酸溶解，再用氧气氧化可得溶液I主要成分为硫酸铁，硫酸铁中加入铁粉得溶液I为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，烧渣用酸溶解后得固体主要成分为二氧化硅和硫，硫经氧化得二氧化硫，可循环利用。【小问1详解】在沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率；【小问2详解】在接触室中，发生的主要反应是SO2与O2反应产生SO3，该反应为可逆反应，其化学方程式是；【小问3详解】反应釜中的FeS被氧化成S，S元素化合价升高，失去电子被氧化，所以FeS在反应中作还原剂；根据上面的分析可知：溶液I主要成分为硫酸铁及过量的硫酸，其化学式为Fe2(SO4)3、H2SO4；【小问4详解】操作a为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，其操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。17. 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。完成下列填空：（1）A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_，E：_。装置F的作用为_。（3）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为_(用含a、b的代数式表示)。（4）现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是_。(简述实验操作及现象)（5）实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_。【答案】（1）Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2 + Na2SO4 （2） . . . 吸收空气中的H2O和CO2 （3） （4）取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质 （5）三氧化硫易挥发，在空气于水蒸气反应形成酸雾【解析】【分析】根据装置图，A处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)= H2O + SO2 + Na2SO4，生成的二氧化硫与氧气在C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫被E中的碱石灰吸收。【小问1详解】根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2 + Na2SO4，故答案为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2 + Na2SO4；【小问2详解】根据题意SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫可以用碱石灰吸收，该实验需要准确测定装E质量的变化，故需要防止空气中的水和二氧化碳进入装置E，则装置F在作用为：吸收空气中的H2O和CO2；【小问3详解】根据硫原子守恒，Na2SO3SO2SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置E增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率=×100%；【小问4详解】亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，因此检验某Na2SO3样品是否变质，只需要具有是否含有硫酸钠即可，方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质，故答案为：取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质；【小问5详解】根据题意SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。三氧化硫是一种易升华的固体，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，故答案为三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。18. A、B、W、X、Y是五种原子序数依次增大的短周期元素。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。X元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。Y元素原子的L层上电子数为(m+n)，M层上电子数为。请回答下列问题：（1）B元素的名称为_，在周期表中的位置是_。（2）W与Y形成的化合物Y3W属于_填“离子”或“共价”化合物。（3）由A、X、Y元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。（4）甲是由W和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，可发生非氧化还原反应：甲+A2X丙丁。已知丁与A2X有相同的电子总数，则丙的电子式为_。（5）已知元素D、E与元素X同族，且三者相邻。其原子电子层数关系为E>D>X，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是_。(填化学式)【答案】（1） . 碳 . 第二周期IVA族 （2）离子 （3）离子键、共价键(极性键) （4） （5）【解析】【分析】“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”则B为C；“A的一种原子中，质量数与质子数之差为零”则A为H；由X、Y的原子核外电子结构可得m+n=8，且X的原子核外有两个电子层，则n=2，m=6；因此X为O，则W为N；Y的M层上电子数为1，则Y为Na。【小问1详解】由分析可知，B为碳元素，碳元素位于元素周期表第二周期IVA族；故答案为：碳，第二周期IVA族。【小问2详解】由分析可知，W为N，Y为Na，二者形成的化合物为Na3N，属于离子晶体；故答案为：离子。【小问3详解】由分析可知，A为H、X为O、Y为Na，因此A、X、Y三种元素组成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键；故答案为：离子键、共价键(极性键)。【小问4详解】由甲的分子结构模型可知，甲的化学式为NCl3，与H2O的反应不是氧化还原反应，则反应过程中，元素化合价没有发生变化，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，由于产物丁与H2O具有相同的电子数，因此丁的化学式为NH3，因此丙为HClO，故答案为：。【小问5详解】由分析可知，X为O，D、E与X同主族，且原子电子层数E>D>X，则D为Se、E为S；由于H2O中含有氢键，因此其沸点最高，H2Se和H2S都为分子晶体，且结构相似，因此其相对原子质量越大，沸点越高，因此沸点H2Se>H2S，故三种元素氢化物的沸点由大到小的顺序为：H2O>H2Se>H2S；故答案为：H2O>H2Se>H2S。19. .某溶液中可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：加入稀盐酸后，生成无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）由实验可知一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。.炼金废水中含有配离子Au(CN)2+，其电离出的CN-有毒，在酸性水溶液中，CN-与H+结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题：（2）HCN的电离方程式为_。（3）HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)_。（4）处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其反应的离子方程式为_。（5）实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是_。【答案】（1） . 、 . . 、 （2） （3） （4） （5）在酸性条件下，与结合生成毒性很强且易挥发的，易对人体、环境等造成危害【解析】【分析】加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。据此分析解答。【小问1详解】根据上述3个实验证明一定存在的离子是、，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为、；【小问2详解】HCN是弱电解，部分电离，电离方程式：HCNH+CN-，故答案为：HCNH+CN-；【小问3详解】HCN为共价化合物，结构式为；【小问4详解】处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为二氧化碳和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得：；【小问5详解】在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，易对人体、环境等造成危害。