2020-2021学年江苏省扬州中学高一上学期10月月考试题化学.docx

江苏省扬州中学2020-2021学年阶段测试 高一化学 2020.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，正确的是XYZA纯碱碱纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3碱性氧化物氧化物D生成单质的反应置换反应氧化还原反应2下列叙述正确的是A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应3军事上，常利用焰色反应的原理制备 A燃烧弹 B烟幕弹 C照明弹 D信号弹 4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAB 1.8 gNH4+含有的电子数为0.11NAC1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有0.3NA个Cl-5在标准状况下，如果11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为AnBCD4n6下列变化不能通过一步化学反应实现的是A. BaCl2BaSO4B. CuOCu(OH)2C. NaOHNa2CO3D. MgSO4Mg(OH)27下列离子检验的方法和结论正确的是A 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO328下列实验方法或操作正确的是 A检验K+ B制蒸馏水 C 分离水和酒精 D稀释浓硫酸9现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是AX只能是盐类 BX可能是酸CX一定为电解质DX可能为非电解质10空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 g B33 gC32 g·mol1 D33 g·mol111对于下列反应的反应类型的判断不正确的是ACO2H2O=H2CO3化合反应；非氧化还原反应BCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O分解反应；非氧化还原反应CCuOCOCuCO2置换反应；氧化还原反应DMgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O复分解反应；非氧化还原反应12有如下四种有机溶剂： 四氯化碳 苯 酒精 醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为A 和B C 和 D 和13在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A石灰水 B生石灰粉末 C熟石灰粉末 D碳酸钙粉末14在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是6.72LCH4 3.01×1023个HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3A体积：B氢原子数：C质量：D密度：15在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30g，A的摩尔质量为A50g/molB120g/molC180g/molD250g/mol不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是A胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成B碘的升华、石油的蒸馏C石墨加工成金刚石、热的硝酸钾溶液降温析出晶体D蓝色的CuSO4·5H2O变白、焰色反应17下列物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应的是A(NH4)2CO3 BNa2CO3 CAl DBaCl218某工业废水中存在大量Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是A NaOH的作用是除去Cu2+ B试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤 D试剂c为盐酸19将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A (b-a)/V mol·L-1B(2b-a)/V mol·L-1C2(2b-a)/V mol·L-1D2(b-a)/V mol·L-120Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是 A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al与盐酸的反应属于氧化还原反应D若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2非选择题（共50分）21（10分）下列六种物质中：铜丝 氢氧化钾溶液 液态氯化氢 氯酸钾晶体 蔗糖 熔融硫酸钠（1）上述状态下可导电的是_；(填序号，下同)（2）属于电解质的是_；属于非电解质的是_；（3）请写出Na2SO4、KClO3在水溶液中的电离方程式： 、 。22（14分）、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A过滤法 B结晶法C蒸馏法D萃取分液法 E分液法F升华法（1）分离食盐水与沙子的混合物_；（2）分离苯（沸点为80.1 ）和甲苯（沸点为110.6 ）的混合物_；（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_；（4） 用乙醚从青蒿中提取青蒿素_。、观察下面实验装置图，回答有关问题。（1）图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入一定量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。23（16分）试完成下列有关物质的量的相关计算：（1）将质量比为1415的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。（2）3.4 gNH3 与标准状况下的_L的H2S含有相同数目的氢原子。（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO 和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如左下图位置（左、右两侧温度相同）。则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_。（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右上图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：已知质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5 mol·L-1，则质量分数为2a%的氨水物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”) 10 mol·L-1； 己知6 mol·L-1的硫酸溶液密度为1， 3 mol·L-1的硫酸溶液密度为2。100g 浓度为6 mol·L-1的硫酸溶液与_mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到3mol·L-1。（用含1、2的式子表示）（5）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀9.32g，另取10mL这种溶液与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和。则混合溶液中c(H2SO4)= ；c(HNO3)= 。24（10分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。试回答下列问题：（1）由可以确定的离子及其物质的量浓度为 ；（2）该溶液中肯定不存在的离子有 ，肯定存在的离子有 ；（3）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 。10月考参考答案12345678910BCDCABCACC11121314151617181920CCDDDAACBCAD21. （1） （2）； （3）Na2SO4=2Na+SO42- 、KClO3=K+ClO3-22. 、 (1)A (2)C (3)B (4)D 、(1) 冷凝管进出水方向错误 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3) 碎瓷片（沸石） 防暴沸 (4) 冷凝水蒸气23（1） 1:1 29g/mol （2）6.72 （3）2:3 （4）小于 （5）4mol/L 2mol/L24.（1）NH4+ 0.4mol/L（2） Mg2+、Cu2+；K+、NH4+、CO32-、SO42-； （2）Cl- 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有。