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2020-2021学年湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期中联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A. AB. BC. CD. D2. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途ANaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒BSi硬度大“华为麒麟980”手机中芯片C浓硫酸具有吸水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A. AB. BC. CD. D3. 下列表述正确的是浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液锌与稀硝酸反应主要得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+婺州窑胎体原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，用氧化物形式表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂A. B. C. D. 4. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法不正确的是A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B. 反应均为置换反应C. 流程中可以循环利用的物质只有H2D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应需在无水、无氧的条件下进行5. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是A. 若A为硫单质，则Y可能是H2O2B. 若A为氮气，则D是硝酸C. 若B为一氧化氮，则A一定是氮气D. 若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠6. 下列操作或装置不能达到实验目的的是ABCD分离SiO2和NH4Cl观察氨的喷泉实验收集NO2制取SO2A. AB. BC. CD. D7. 下列说法错误的是A. S(g)+O2(g)=SO2(g)、S(s)+O2(g)=SO2(g)等物质的量的S完全燃烧，前者放出的热量更多B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)放热反应，则反应物总能量>生成物总能量C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，则石墨比金刚石稳定D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化8. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A. 反硝化过程均属于氮的固定B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe32=Fe2N28H9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加c极有气体产生，b极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从d极流向a极A. bcdaB. adcbC. dabcD. abdc10. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L1。下列判断错误的是（）A. x4B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)1C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D. B的转化率为40%11. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法不正确的是A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B. 纵坐标为v(Cl-)的vt曲线与图中曲线一致C. 图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量减少量D. 后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小12. 已知2Fe3+2I-2Fe2+I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5molL-1KI溶液，向其中加主0.1molL-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色13. 可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭恒容条件下，气体密度不变密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变A. B. C. D. 14. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是A. 工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题B. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是NN的键能太大C. 反应过程中升温、加压均能加快合成氨反应的速率D. 催化剂A的催化效率比B更好15. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2气体1.344L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金属离子全部沉淀，下列说法中正确的是A. 该硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB. 该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2C. 加入氢氧化钠后产生的沉淀质量为2.54gD. 加入NaOH溶液的体积为600mL二、非选择题(本题共4小题，合计55分。)16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)A的化学式是_。(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式_。(3)CDE以及CFE都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害_。.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：Na2SO3溶液；浓硫酸；Na2S溶液；稀硫酸；酸性KMnO4溶液；品红溶液；铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象、淡黄色沉淀、(4)实验选择的试剂是和_(填序号)，该转化利用了Na2SO3的_性。(5)实验实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_。(6)实验中发生反应的化学方程式是_，证明实现该转化的现象是_。17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO。(1)装置中仪器a的名称为_。(2)A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间N2，目的是_。A中发生反应的化学方程式是_。(3)装置B中Cu的作用是_。(4)装置C中盛放的试剂是_。(5)装置E的作用是_。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子方程式_。18. .(1)下列变化中属于吸热反应的是_(填字母序号)。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水；氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A. B. C. D.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4气体完全反应时，吸收akJ热量。化学键CHHHHO键能kJ/molbcd(2)写出甲烷的结构式_。(3)C=O的键能为_kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。(4)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。010min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=_。时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10(5)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_(任写一项即可)。(6)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.CO2和H2的体积分数比为1：4C.混合气体密度保持不变D.生成1molCO2的同时，有4molHH键断裂19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题：该电池负极材料是_，电解质溶液是_。在外电路中，电子方向是从_极到_极。(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为_。A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_能转化为_能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_。(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是_(填“正”或“负”)极区。该电池负极的电极反应式为_。武汉市部分重点中学2020-2021学年度下学期期中联考高一化学试卷 答案版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A. AB. BC. CD. D【答案】D2. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途ANaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒BSi硬度大“华为麒麟980”手机中芯片C浓硫酸具有吸水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A. AB. BC. CD. D【答案】B3. 下列表述正确的是浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液锌与稀硝酸反应主要得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+婺州窑胎体原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，用氧化物形式表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂A. B. C. D. 【答案】C4. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法不正确的是A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B. 反应均为置换反应C. 流程中可以循环利用的物质只有H2D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应需在无水、无氧的条件下进行【答案】C5. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是A. 若A为硫单质，则Y可能是H2O2B. 若A为氮气，则D是硝酸C. 若B为一氧化氮，则A一定是氮气D. 若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠【答案】C6. 下列操作或装置不能达到实验目的的是ABCD分离SiO2和NH4Cl观察氨的喷泉实验收集NO2制取SO2A. AB. BC. CD. D【答案】D7. 下列说法错误的是A. S(g)+O2(g)=SO2(g)、S(s)+O2(g)=SO2(g)等物质的量的S完全燃烧，前者放出的热量更多B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)放热反应，则反应物总能量>生成物总能量C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，则石墨比金刚石稳定D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化【答案】D8. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A. 反硝化过程均属于氮的固定B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe32=Fe2N28H【答案】C9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加c极有气体产生，b极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从d极流向a极A. bcdaB. adcbC. dabcD. abdc【答案】B10. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L1。下列判断错误的是（）A. x4B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)1C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D. B的转化率为40%【答案】C11. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法不正确的是A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B. 纵坐标为v(Cl-)的vt曲线与图中曲线一致C. 图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量减少量D. 后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小【答案】C12. 已知2Fe3+2I-2Fe2+I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5molL-1KI溶液，向其中加主0.1molL-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色【答案】D13. 可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭恒容条件下，气体密度不变密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变A. B. C. D. 【答案】C14. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是A. 工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题B. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是NN的键能太大C. 反应过程中升温、加压均能加快合成氨反应的速率D. 催化剂A的催化效率比B更好【答案】D15. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2气体1.344L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金属离子全部沉淀，下列说法中正确的是A. 该硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB. 该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2C. 加入氢氧化钠后产生的沉淀质量为2.54gD. 加入NaOH溶液的体积为600mL【答案】C二、非选择题(本题共4小题，合计55分。)16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)A的化学式是_。(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式_。(3)CDE以及CFE都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害_。.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：Na2SO3溶液；浓硫酸；Na2S溶液；稀硫酸；酸性KMnO4溶液；品红溶液；铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象、淡黄色沉淀、(4)实验选择的试剂是和_(填序号)，该转化利用了Na2SO3的_性。(5)实验实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_。(6)实验中发生反应的化学方程式是_，证明实现该转化的现象是_。【答案】 (1). H2S (2). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3). 腐蚀建筑物(或使土壤酸化) (4). (5). 还原 (6). SO+2S2-+6H+=3S+3H2O (7). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (8). 将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO。(1)装置中仪器a的名称为_。(2)A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间N2，目的是_。A中发生反应的化学方程式是_。(3)装置B中Cu的作用是_。(4)装置C中盛放的试剂是_。(5)装置E的作用是_。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子方程式_。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰 (3). C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O (4). 还原剂或把HNO3还原为NO (5). 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) (6). 吸收有毒气体NO，防止空气污染 (7). 5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2+2H2O18. .(1)下列变化中属于吸热反应的是_(填字母序号)。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水；氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A. B. C. D.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4气体完全反应时，吸收akJ热量。化学键CHHHHO键能kJ/molbcd(2)写出甲烷的结构式_。(3)C=O的键能为_kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。(4)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。010min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=_。时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10(5)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_(任写一项即可)。(6)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.CO2和H2的体积分数比为1：4C.混合气体密度保持不变D.生成1molCO2的同时，有4molHH键断裂【答案】 (1). B (2). (3). 2b+2d-2c- (4). 0.06mol·L-1·min-1 (5). 升温(或加压或采用合适的催化剂) (6). AD19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题：该电池负极材料是_，电解质溶液是_。在外电路中，电子方向是从_极到_极。(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为_。A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_能转化为_能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_。(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是_(填“正”或“负”)极区。该电池负极的电极反应式为_。【答案】 (1). Cu (2). AgNO3溶液 (3). 负 (4). 正 (5). B (6). 光 (7). 电 (8). Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 (9). 正 (10). N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O