2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市龙涤中学、第162中学高一下4月月考化学试卷.docx

黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试卷 试卷总分100分，考试时间90分钟一、选择题（每题2分，共60分）1.不属于硅酸盐工业产品的是A水泥B玻璃C陶瓷D化肥2.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是ASiO2可作半导体材料BSiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应3.下列说法不正确的是A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨4.检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验5.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态形式C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是白色垃圾 潮汐 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 可吸入颗粒物 赤潮 绿色化学A B C D7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是8.下列离子在无色溶液中能大量共存的是ANH4+、SO、NO3、HBFe2+、NO3、H、KCNH4+、Cl-、OH-、NO3DNa、H、CO、SO9.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO311.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O BFeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)32H2ONO2 CC4HNO3(浓)CO22H2O4NO2 DNH3HNO3=NH4NO312.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANH3 的水溶液可以导电NH3 是电解质BSO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3 不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性13.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO214.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是AH2SO4BHClCNaOHDNaNO316.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D通过澄清石灰水17.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是18.下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是ASO2可使紫色石蕊溶液褪色 BSO2与水作用生成H2SO4C可用排水法收集NO2 D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气19.下列操作能够达到实验目的的是20.下列实验设计正确的是A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性CSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有还原性21.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点22.下列表述正确的是A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性23.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 A. 取一定量的粗盐B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发24.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是A常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能和碳反应产生两种气体 D浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO225.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应26.将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A. BaCl2B. 石蕊溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氢硫酸27.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是ANa2SBSCNa2SO3D浓H2SO428.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是AH2BCOCCO2DSO229.下列反应中，属于氮的固定的是A由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵BNO2与H2O反应生成HNO3CNO和O2反应生成NO2DN2和H2在一定条件下合成氨30.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是A. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C. 在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性二、非选择题（每空2分，共40分）31.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：_、_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。32.I.硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于单质硅的是 (填序号)。玻璃 陶瓷 石英玻璃 硅芯片 光导纤维 水泥 砖瓦 太阳能电池(2)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的_(填字母)。A耐高温的特性B电学特性C光学特性D生物功能II.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：_。(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：_。33.如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 (1)装置A中装浓硫酸的仪器名称： 。(2)装置B中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有_性。(3)图中能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。(4)装置C中的实验现象是_，该实验现象说明SO2具有_性。(5)装置E中的现象是 ，尾气处理所用的试剂是 。 (6)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是 (用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。参考答案1-5 DACDC 6-10 CAADC 11-15 BCCDB 16-20 CBDDD 21-25 ABCDD 26-30 AADDD31.(1)H2SO4 酸雨(2)N2 NO2 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 属于32.I.(1) (2)DII.(1)N2+3H2 2NH3在出气口产生放置湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则证明有氨气生成（或在出气口放蘸有浓盐酸的玻璃棒，若产生白烟，则证明有氨气生成）(2)NH3 H2O NH3·H2O NH4 OH- 33.(1)分液漏斗 (2)高锰酸钾溶液褪色 还原(3)D中溶液颜色变浅(4)出现淡黄色浑浊 氧化(5)品红溶液褪色 NaOH溶液（或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液）(6)DFDE