2020-2021学年江西省抚州市南城一中高一下学期4月月考化学试题.docx

2020-2021学年江西省抚州市南城一中高一下学期4月月考化学试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（ ）A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )ANH4Cl的电子式： BS2-的结构示意图：C氨的电子式： D碳元素位于第2周期，VIA族3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：C > O B. 酸性：HCl > H2SiO3C. 热稳定性：H2O > H2S D. 金属性：Na > Al4下列大小比较正确的是()A离子半径：Na>Mg2>Al3>Cl；原子半径：Na>Mg>Al>ClB稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4C碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NAB. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAC. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA6C和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（ ）ACO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸BCO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=OCCO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成DCO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂7.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族，下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强 单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐ABC只有D只有8如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）A外电路电流方向为：X外电路YB若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y9最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. 状态状态表示CO与O2反应的过程D. CO和O生成了具有极性共价键的CO210.X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A. Z>X>Y>M>NB. Z>Y>X>M>NC. Z>X>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z11利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA12如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是选项试剂a试剂c实验目的AMnO2和NaCl紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成CFeS溴水验证非金属性：Br>SDNa2SO3品红溶液验证SO2的漂白性13.寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y和YX含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径X<Y<M<N B.简单氢化物的稳定性Y<NC.含M的一种盐常用于净水消毒 D.寿山石可用简单化合物形式表示为2M2Y3·4NY2·4X2Y14科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXWB. 氢化物的稳定性：WXYC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用15. 已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用1molK35ClO3 和6molH37Cl 反应，则下列说法正确的是A. 该反应中转移的电子数为6mol B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3C. KCl中既有35Cl，又有37C1 D. KCl 中只含35Cl16.短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中B. 单质的熔点：Y < Z < TC. 简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)D. Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键二、填空题（每空2分，共计52分）17. 下列物质:N2 CO2  NH3  Na2O  Na2O2  NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr。（1）.含有极性键和非极性键的是_ _；含有极性键的离子化合物是_ _。(均填序号)（2）写出下列物质的电子式H2O2 ； NaOH: 。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题: （1）在元素中，金属性最强的元素是_。(填元素符号)（2）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下的单质和的单质状态不同 b.的氢化物比的氢化物稳定c.一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.的氧化物的水化物比的氧化物的水化物酸性弱（3）请设计一个实验，证明元素与元素的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)_。（4）均由四种元素组成的两种盐反应的离子方程式是 （5）构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_。19. I. 人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：图1 图2（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，图1是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为 _；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子_mol。（2）图2是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式_；负极的电极反应式为_。II.现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。（3）常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为_；（4）若A 为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为_。20阅读下面的信息，推断元素及有关物质。信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息，X一定不是_(填字母)。A氢 B碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，其相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。(填“是”或“否”)信息：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式的为_。信息：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为_。信息：X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_。21某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）干燥管D的作用为_；（2）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。（3）制备氯气选用的药品为: 高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为:_。（4）装置B的作用是_。（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将D 中的少量溶液加入E 中，振荡E，观察到的现象是_。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_。高一化学4月月考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）题号12345678答案BCBBBDAD题号910111213141516答案DABDDDBB二、填空题（每空2分，共计52分）17 (1). (2).略18. (1).Na (2). b （3）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 （4）H+HSO3_=SO2+H2O (5). 5Cl2+ 10OH-=2C1O-+ C1O3-+ 7Cl-+5H2O19. (1).CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 0.8 (2).4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (3). 2C+SiO22CO+Si (4). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 20.(1)AD(2)是(3)Mg(OH)2(4)SiO2H=H2SiO3(5)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O21.（1） 防止倒吸 （2） 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 . (3). 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (4). 除HCl和防堵塞(或作安全瓶) (5). E中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色 过量的Cl2也可将I-氧化为I2